DIE WÄSSEKIGEN LÖSUNGEN. 91 



schwach ist, dass ein Zerfallen der Lösung und ein Entweichen 

 von Gas schon bei geringer Abnahme des Druckes stattfindet 32 j. 

 Anders ist das ^erhältniss, wenn zwischen dem Wasser und dem ge- 

 lösten Gase eine bedeutende Affinität besteht. Es kann dann 

 der Fall eintreten, dass das Gas selbst im Vacuum nicht vollständig 

 ausgeschieden wird, wie dies nach dem Henry -Dalton'schen Gesetz 

 erwartet werden muss und thatsächlich bei Gasen, welche diesem 

 Gesetze folgen, beobachtet wird. Solche, wie überhaupt leicht lös- 

 liche Gase weisen in der That deutliche Abweichungen von dem Henry- 

 Dalton'schen Gesetze auf. Als Beispiele können Ammoniak und 

 Chlorwasserstoff dienen; ersteres wird beim Kochen der Lösung 

 und bei Druckverminderung ausgeschieden, letzteres nicht, aber beide 

 zeigen deutliche Abweichungen von dem erwähnten Gesetze: 

 Druck in Millimetern 10 ° « ™»*f r lösen 10 ° * passer lösen 



Chlorwasserstoff: 

 65,7 g. 

 78,2 « 

 85,6 « 



steigt bei einer Zunahme 

 des Druckes um das 10-fache die Löslichkeit des Ammoniaks nur 

 auf das 4 l / 2 -fache. 



Es könnten zahlreiche Beispiele ähnlicher Fälle und sogar 

 solcher Fälle von Absorption von Gasen durch Flüssigkeiten ange- 

 führt werden, die nicht im Entferntesten mit den Lösungsgesetzen 

 in Einklang zu bringen sind. So z. B. wird Kohlensäuregas von 

 einer wässerigen Aetzkalilösung absorbirt und scheidet sich, 

 wenn die Menge des Aetzkali genügend ist, bei Druckverminde- 

 rung gar nicht aus. Dies ist ein Fall von innigerer chemischer 

 Bindung. Ein weniger ausgesprochenes, aber ganz analoges che- 

 misches Verhalten tritt in einigen Fällen auch bei Lösungen 

 von Gasen in reinem Wasser auf; ein hierher gehöriges Bei- 

 spiel wird weiter unten an den Lösungen des Jodwasserstoffes be- 

 schrieben werden. Zunächst wollen wir aber auf eine höchst wichtige 

 Anwendung des Henry-Dalton'schen Gesetzes 33 ) näher eingehen' 



Quecksilber: 



Ammoniak : 



100 



28,0 g. 



500 



69,2 « 



1000 



112,6 « 



1500 



165,6 « 



Wie aus dieser 



Tabelle zu ersehen 



32) Da nach den Untersuchungen von Roscoe und seinen Mitarbeitern, das 

 Ammoniak bei niedrigen Temperaturen bedeutende Abweichungen von dem Henry- 

 Dalton'schen Gesetze aufweist, während bei 100° dieselben schon unbedeutend 

 werden, so ist anzunehmen, dass der dissoziirende Einfluss der Temperatur bei 

 allen Gaslösungen zum Vorschein kommen muss, d. h. dass bei höheren Tempera- 

 turen die Lösungen aller Gase ; diesem Gesetze folgen, bei niederen Temperaturgraden 

 dagegen in allen Fällen Abweichungen eintreten werden. 



33) Die Proportionalität zwischen dem Druck und der Quantität des sich lö- 

 senden Gases wurde 1805 von Henry nachgewiesen; Dalton zeigte 1807 die 

 Anwendbarkeit dieses Gesetzes auf Gasgemenge und führte in die Wissenschaft 



