92 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



indem wir die Verhältnisse beim Lösen eines Gemisches von zwei 

 Grasen betrachten. Die hierbei zu Tage tretenden Erscheinungen 

 können ohne ein klares theoretisches Verständnissder Natur der Gase 

 nicht vorausgesehen werden M ). 



den Begriff des Partialdruckes ein, ohne den das Henry'sche Gesetz seine wahre 

 Bedeutung nicht erlangen konnte. Das Gesetz der Verbreitung von Dämpfen in 

 Gasen (s. Anm. 1) schliesst eigentlich schon den Begriff des Partialdruckes in 

 sich, denn der Druck der feuchten Luft ist gleich der Summe desjenigen der trocknen Luft 

 und des Wasserdampfes und es wird, nach Dalton's Vorgang, angenommen, dass 

 die Verdampfung in einer trocknen Atmosphäre ebenso vor sich geht, wie in 

 der Leere. Es muss aber bemerkt werden, dass das Volum eines Gemisches zweier 

 Gase (oder Dämpfe) nur annähernd der Summe der Volume der Bestandtheile 

 gleich ist (dasselbe gilt selbstverständlich auch von dem Druck), d. h. es findet 

 beim Mischen von Gasen eine, wenn auch geringe, aber doch bei genauen 

 Messungen ganz deutliche, Volumänderung statt. Braun (1888) hat z. B- 

 gezeigt, dass beim Vermischen gleicher Volume von Schwefligsäuregas SO 2 und 

 Kohlensäuregas CO 2 (bei gleichem Druck von 760 mm und gleichen Temperaturen), 

 eine Abnahme des Druckes um 3,9 mm beobachtet wird. Die Möglichkeit einer 

 chemischen Wirkung beim Vermischen dieser Gase ist daraus zu ersehen, dass 

 gleiche Volume SO 2 und CO 2 bei — 19°, nach Pictet (1888), eine Flüssigkeit geben, 

 welche als unbeständige chemische Verbindung oder Lösung anzusehen ist, wie die 

 unbeständige chemische Verbindung von SO 2 mit H 2 0. 



34) Die jetzt allgemein angenommene kinetische Theorie der Gase, nach welcher 

 allen Gasmolekeln eine rasche fortschreitende Bewegung eigen ist, ist 'sehr 

 alten Ursprungs (Bernoulli im vorigen Jahrhundert u. a. haben einer ähnlichen 

 Vorstellung Ausdruck gegeben), sie fand aber erst allgemeine Anerkennung nach 

 Aufstellung der mechanischen Wärmetheorie und nachdem Kroenig (1855) ihr eine 

 neue Entwicklung gegeben, besonders aber, nachdem Clausius und Maxwell sie mathe- 

 matisch ausgearbeitet hatten. Der Druck, die Elastizität, die Diffusion und die 

 innere Reibung der Gase, sowie die Gesetze von Boyle-Mariotte, Gay-Lussac 

 und Avogadro-Gerhardt werden durch die kinetische Theorie der Gase nicht nur 

 erklärt (indem sie sich aus derselben deduziren lassen), sondern finden auch 

 in dieser Theorie ihren vollkommenen Ausdruck. So wurde z. B. von Maxwell 

 unter Anwendung der Wahrscheinlichkeitsrechnung auf die Zusammenstösse der 

 Gasmolekeln, die den verschiedenen Gasen eigene innere Reibung auf das Ge- 

 naueste vorhergesagt. Die kinetische Theorie muss daher als eine der Haupt- 

 errungenschaften der Wissenschaft in der letzten Hälfte dieses Jahrhunderts 

 betrachtet werden. Die Geschwindigkeit der fortschreitenden Bewegung der Mole- 

 keln eines Gases, von welchem ein Kubikcentimeter d Gramm wiegt, ist nach der Theorie 

 gleich der Quadratwurzel aus dem Producte 3. p. D g. dividirt durch d, wo p'— den in 

 Centimetern Quecksilberhöhe ausgedrückten Druck, bei welchem d bestimmt worden, D 

 — das Gewicht in Grammen eines Kubikcentimeters Quecksilber (D = 13,59, p = 76 

 also den normalen Druck auf ein Quadratcentimeter = 1033 Gramm) und g die Intensität 

 der Schwere in Centimetern bedeutet (g = 980,5 am Meeresniveau unter dem 

 45-ten Breitengrade und = 981 ,92 in Petersburg, variirt überhaupt entsprechend 

 der geographischen Breite und der Höhe des Ortes). Auf diese Weise 

 wurde gefunden, dass die Geschwindigkeit bei 0° für Wasserstoff 1843, und für 

 Sauerstoff 461 Meter in der Sekunde beträgt. Diese Geschwindigkeiten sind 

 Mittel werthe und es ist anzunehmen (nach Maxwell u. a.), dass die einzelnen 

 Molekeln verschiedene Geschwindigkeiten besitzen, d. h. gewissermaassen un- 

 gleich erwärmt sind, ein Umstand, der bei der Betrachtung vieler Erscheinungen von 

 grösster Wichtigkeit ist. Es liegt auf der Hand, dass die mittleren Geschwindig- 

 keiten für verschiedene Gase, bei gleichen Temperatur— und Druckbedingungen, 



