DIE WÄSSERIGEN LÖSUNGEN. 93 



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Nach dem Gesetz des Partialdruckes, welches diese Erscheinungen 

 beherrscht, findet das Lösen von Gasen, die gemischt mit anderen 

 Gasen auftreten nicht unter dem Einflüsse des Gesammtdruckes des 

 Gemisches statt, sondern nur unter dem Drucke, welchen das sich 

 lösende Gas, entsprechend seinem relativen Volum in der Mischung, 

 ausübt. Hätten wir z. B. eine Mischung von gleichen Volumen 

 Sauerstoff und Kohlensäuregas, deren Gesammtdruck 760 mm 

 wäre, so würde sich von jedem der beiden Gase im Wasser nur 

 soviel lösen, wie es der Fall sein würde, wenn jedes von ihnen sich 

 unter dem Druck einer halben Atmosphäre befände: es würde sich also 



sich wie die Quadrate der Dichten dieser Gase verhalten; die direkte Beobachtung 

 der Ausströmung von Gasen aus engen Oeffnungen und durch poröse Wandungen 

 bestätigt diese Regel. Die ungleichen Ausströmungsgeschwindigkeiten ver- 

 schiedener Gase werden bei chemischen Untersuchungen häufig dazu benutzt, um 

 Gase von verschiedener Dichte und somit auch verschiedener Diffusionsgeschwindig- 

 keit von einander zu trennen (s. folgendes Kapitel und Kap. 7, das Avogadro-Ger- 

 hardt'sche Gesetz). Die verschiedenen Ausströmungsgeschwindigkeiten bewirken 

 auch die Erscheinung der Fontaine in dem (Anm. 35) beschriebenen Versuche 

 zur Veranschaulichung der inneren Bewegung in den Gasen. 



Wenn für eine gewisse Masse eines (normalen) Gases, welches genau den 

 Gesetzen von Mariotte und Gay-Lussac folgt, die Temperatur t und der Druck 

 p sich gleichzeitig veränderten, so Hessen sich alle hierbei eintretenden Verände- 

 rungen durch die Gleichuug pv = C (l'+'at) ausdrücken, oder was dasselbe ist, 

 pv — RT, wobei T = t -j- 273 und C und R Konstanten sind, welche nicht nur 

 von den Maasseinheiten, sondern auch von der Natur und der Masse des Gases 

 abhängen. Da aber Abweichungen von diesen beiden Grundgesetzen der Gase 

 stattfinden (wovon im nächsten Kapitel die Rede sein wird) und es anzunehmen 

 ist, einerseits, dass zwischen den 'Gasmolekeln eine gewisse Anziehung besteht 

 und, anderseits, dass die Gasmolekeln selbst Raum erfüllen, so muss für ge- 

 wöhnliche Gase, bei irgend bedeutenden Druck- und Temperaturänderungen die 

 van der Waals'sche Formel angenommen werden: 



(P -f" V*) (v - b) = R (1 + at), 

 in welcher a der wahre Ausdehnungskoeffizient der Gase ist. Da der beobachtete 

 Ausdehnungskoeffizient der Luft, bei atmosphärischem Druck und Temperaturen 

 zwischen 0° und 100°, durch Bestimmung der Druckänderung = 0,00367 (Regnault) 

 und durch Bestimmung der Volumänderung = 0,00368 (Mendelejew und Kaj an- 

 der) gefunden worden ist, bei anderen Gasen, wenn auch wenig, immerhin von 

 diesen Werthen abweicht (s. nächstes Kapitel) und bei starkem Druck und gros- 

 ser Dichte sich bedeutend verändert, so ist als wahrer Ausdehnungskoeffizient 

 der Gase derjenige anzunehmen, welchen [dieselben bei geringem Druck besitzen. 

 Dieser Koeffizient kommt dem Werthe 0,00367 nahe. 



Die van der Waals'sche Formel ist von besonderer Bedeutung bei der Betrachtung 

 des Ueberganges der Gase in den flüssigen Zustand, da sie die Grundeigenschaften 

 der Gase und der Flüssigkeiten gleich gut, wenn auch nur in allgemeinen Zügen, 

 zum Ausdruck bringt. 



Näheres über die hier berührten Fragen, welche besonderes Interesse für die 

 Theorie der Lösungen, als Flüssigkeiten, haben, finden sich in speziellen Abhand- 

 lungen und Werken aus dem Gebiete der theoretischen und physikalischen Che- 

 mie. Einiges hierauf bezügliche wird in den Anmerkungen zum nächsten Kapitel 

 besprochen werden. 



