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DAS WASSER TTKD SEINE VERBINDUNGEN. 



bei 0° in 1 cc Wasser 0,02 cc Sauerstoff und 0,90 cc Kohlensäure 

 lösen. Wenn der Druck des Gasgemisches h ist und in n Volumen dessel- 

 ben a Vol. eines bestimmten Gases enthalten sind, so findet die 



h a 

 Lösung derart statt, wie sie bei einem Drucke [von =4- auf das 



sich lösende Gas vor sich gehen würde. Der Theil des Druckes, unter 

 welchem die Lösung eines Gases stattfindet, wird als Partialdruck 

 dieses Gases bezeichnet. 



Um sich die Ursache dieses Gesetzes klar zu machen, muss 

 man auf die Grundeigenschaften der Gase zurückgehen. Die Gase 

 sind elastisch und breiten sich nach allen Eichtungen gleichmässig aus. 

 Alles was wir von den Gasen wissen, führt zu der Annahme, dass diese 

 Fundamentaleigenschaften derselben durch eine rasche, nach allen 

 Eichtungen hin fortschreitende Bewegung ihrer kleinsten Theilchen 

 bedingt sind 35 ). Der Stoss der Gasmolekeln gegen Wan- 



35) Obgleich die der kinetischen Gastheorie zu Grunde liegende Bewegung der 

 Gasmolekeln unsichtbar ist, kann ihre Existenz dennoch veranschaulicht werden auf 

 Grund der verschiedenen Geschwindigkeiten der Molekeln von Gasen, welche bei glei- 

 chem Druck verschiedene Dichte besitzen. Die Molekeln leichterer Gase müssen sich 

 mit grösserer Geschwindigkeit fortbewegen, als die der schwereren Gase, um 

 denselben Druck, wie diese letzteren, auszuüben. — Wasser- 

 stoff ist z. B. 14,4 mal leichter als Luft, daher müssen 

 seine Molekeln eine 4 mal grössere Geschwindigkeit be- 

 sitzen, als die der Luft (genauer 3,8 mal, nach der vorher- 

 gehenden Anmerkung). Wenn also in einem porösen Cylin- 

 der sich Luft befindet und ausserhalb desselben Wasserstoff, 

 so muss in einem gegebenen Zeitraum in denselben mehr 

 Wasserstoff eindringen, als Luft heraustritt, und der Druck 

 im Cylinder muss steigen, bis sich ausserhalb und innerhalb 

 desselben ein Gasgemenge (von Luft und Wasserstoff) von 

 gleicher Dichte gebildet hat. Wenn nun ausserhalb des Cy- 

 linders sich nur Luft befindet, in demselben aber eine noch 

 so geringe Menge Wasserstoff, so wird mehr Gas heraus- 

 treten, als in den Cylinder eindringt und der Druck in dem- 

 selben wird abnehmen. Wir haben hier die Volume der 

 Gase als gleichbedeutend mit der Anzahl der Molekeln an- 

 genommen, denn es enthalten, wie wir später sehen wer- 

 den, gleiche Yolume verschiedener Gase die gleiche Zahl 

 von Molekeln (Gesetz von Avogadro-Gerhardt). Wird der 

 poröse Cylinder durch Wasser abgesperrt, so kann die 

 Zu- und Abnahme des Gasdruckes durch das Fallen oder 

 Steigen des Wasserniveau's anschaulich gemacht werden. 

 Am einfachsten kann der Versuch folgendermaassen ausge- 

 führt werden (Fig. 29). In den einen Hals einer zwei- 

 halsigen (Woulf'schen) Flasche A wird mit Hülfe eines 

 Propfens ein Trichter B eingestellt, während in den zwei- 

 ten Hals ein oben zur Spitze ausgezogenes und mit einer 

 engen Oeffnung versehenes Glasrohr C eingesetzt wird, wel- 

 ches in die bis an den Rand der Flasche reichende Flüssig- 

 keit eintaucht. In den Trichter wird (mit der Oeffnung nach 



Fig. 29. Die Wasserstoff- 

 theilchen dringen durch 

 die Poren des Cylinders 

 D schneller ein, als die 

 durch dieselben entwei- 

 chenden Lufttheilchen, 

 wodurch im Cylinder ein 

 "üeberdruck entsteht, der 

 die Bildung der Fontaine 

 bedingt. 



