96 DAS WASSEB UND SEINE VEEBINDÜNGEN. 



rnolekeln koordinirt wird, nicht in der Flüssigkeit verbleiben, son- 

 dern wieder heraustreten (ebenso wie die Dämpfe aus einer sich ver- 

 flüchtigenden Flüssigkeit). Wenn nun in einer Zeiteinheit ebensoviel 

 Gas in die Flüssigkeit eindringt, wie aus ihr heraustritt, so erfolgt 

 Sättigung. Im Sättigungszustande befindet sich also das System 

 nicht in Ruhe, sondern in einem dynamischen Gleichgewicht. Bei 

 Verringerung des Druckes wird die Zahl der aus der Flüssig- 

 keit heraustretenden Gasmolekeln grösser, als die der eintreten- 

 den und ein neuer Gleichgewichtszustand stellt sich erst ein, wenn 

 die Zahl der aus- und eintretenden Molekeln wieder eine gleiche 

 geworden ist. Auf diese Weise erklärt sich in seinen Hauptzügen 

 der Lösungsprozess, abgesehen natürlich von der zwischen dem Gas 

 und der Flüssigkeit sich betätigenden speziellen (chemischen) An- 

 ziehung (gegenseitigen Durchdringung und Koordination der Bewe- 

 gung), welche sowol den Löslichkeitsgrad, als auch die Bestän- 

 digkeit der entstandenen Lösung bestimmt. 



Die Folgen des Partialdruckgesetzes sind sehr zahlreich und 

 von grösster Tragweite. In der Natur befinden sich alle Flüssig- 

 keiten in Berührung mit Luft, welche, wie wir in der Folge ausführ- 

 licher sehen werden, ein Gemisch von Gasen ist, von denen vier — 

 Sauerstoff, Stickstoff, Kohlensäure und Wasserdampf die wichtigsten 

 sind. 100 Volume Luft enthalten annähernd 78 Vol. Stickstoff 

 und 21 Vol. Sauerstoff; der Volumgehalt an Kohlensäure über- 

 steigt nicht 0,05; an Wasserdampf ist gewöhnlich bedeutend mehr 

 vorhanden, die Menge desselben (die Feuchtigkeit der Luft) variirt 

 aber. Wenn der Luftdruck 760 mm beträgt, so löst sich in mit der 

 Luft in Berührung kommenden Flüssigkeiten der Stickstoff unter 



78 

 dem Partialdruck von ^ 76 ° mm > also unter dem Druck einer 



Quecksilbersäule von etwa 600 mm Höhe; die Lösung des Sauer- 

 stoffs findet unter einem Partialdruck von etwa 160 mm statt, 

 während das Kohlensäuregas sich unter dem sehr unbedeutenden 

 Druck von 0,4 mm löst. Da aber die Löslichkeit des Sauer- 

 stoffs doppelt so gross ist, als die des Stickstoffs, so wird sich 

 im Wasser mehr Sauerstoff gelöst finden, als der Zusammensetzung 

 der Luft entspricht. Die Berechnung der sich lösenden Menge 

 dieser Gase bietet keine Schwierigkeiten. Betrachten wir den 

 einfachsten Fall, und lassen wir die Lösung bei 0° und 760 

 mm Druck stattfinden. Bei 760 mm löst 1 cbcm Wasser 0,0203 



cbcm Stickstoff, bei dem Partialdruck von 600 mm also 0,0203 ^ 

 oder 0,0160 cbcm; 0,0411 ^ oder 0,0086 cbcm Sauerstoff und 



760 

 m. 

 100 cbcm Wasser bei 0° im Ganzen 2.55 cbcm Luftgase auf 



1,8^. oder 0,00095 cbcm. Kohlensäuregas. Es werden also 



