DIE WÄSSERIGEN LÖSUNGEN. 97 



nehmen und 100 Volume des gelösten Gasgemisches 62 pCt Stick- 

 stoff, 34pCt Sauerstoff und 4 pCt Kohlensäuregas enthalten Dies 

 müsste also die Zusammensetzung der im Wasser gelösten Luft 

 sein. Das Wasser der Flüsse, Brunnen u. s. w. enthält aber 

 gewöhnlich mehr Kohlensäuregas, infolge der Oxydation der 

 Kohlenstoffverbindungen, welche in das Wasser gelangen. Der Gehalt 

 an Sauerstoff im Wasser beträgt in der That 1 / 3 , während die 

 Luft nur zu 1 / 5 ihres Volums aus diesem Gase besteht. 



Nach dem Gesetze des Partialdruckes muss jedes beliebige in 

 Wasser gelöste Gas in der Atmosphäre eines andern Gases sich 

 aus der Lösung ebenso ausscheiden, wie im luftleeren Räume, da 

 in beiden Fällen der Druck des gelösten Gases nur unbedeutend 

 ist. Die Atmosphäre eines anderen Gases verhält sich also zum 

 gelösten Gas, wie ein leerer Raum. In die Flüssigkeit treten unter 

 diesen Umständen keine Molekeln des gelösten Gases wieder ein, 

 während die in der Lösung enthaltenen Molekeln infolge ihrer Elas- 

 tizität die Flüssigkeit wieder verlassen, 36 ) das Gas scheidet sich daher 



36) Es sind hier zwei Fälle möglich: entweder ist die Atmosphäre, welche die 

 Lösung umgibt, begrenzt, oder sie ist relativ sehr gross, also praktisch unbegrenzt, 

 wie z. B. die Luftatmosphäre auf der Erdoberfläche. Wenn die Atmosphäre des 

 Gases, in welches die Lösung eines andern Gases gebracht wird, begrenzt ist, 

 z. B. in einem verschlossenen Gefäss, so scheidet sich ein Theil des gelösten Gases 

 aus der Flüssigkeit aus, tritt in den abgeschlossenen Raum und übt hier einen 

 gewissen Pariialdruck x aus. Nehmen wir beispielsweise an, dass 10 cc eines bei 0° 

 und normalem Druck mit Kohlensäuregas gesättigten Wassers in ein Gefäss ge- 

 bracht werden, welches 10 cc eines von Wasser nicht absorbirbaren Gases enthält. 

 Die .Lösung enthält 18 cc Kohlensäuregas. Letzteres fangt an aus der Lösung zu 

 entweichen, bis zuletzt ein Gleichgewichtszustand eintritt, bei welchem in der 

 Flüssigkeit soviel Gas zurückbleibt, als unter dem Partialdruck des ausgeschie- 

 denen Gases in Lösung sein kann. Um die Menge des ausgeschiedenen und in 

 Lösung gebliebenen Gases zu berechnen, nehmen wir an, dass x cc Gas in der 

 Lösung geblieben sind, dann müssen aus der Lösung 18 — x cc entwichen sein; das 

 gesammte Gasvolum ist also 10 -+- 18 — x = 28 — x cc. Der Partialdruck, unter 

 welchem das Kohlensäuregas gelöst ist, wird (vorausgesetzt, dass der Druck während 



io £ 



des Versuches konstant bleibt) »o x betragen und die in Lösung befindliche 



Menge dieses Gases nicht 18 cc (wie es der Fall wäre, wenn der Partialdruck 



io x 



gleich dem atmosphärischen wäre), sondern 18 qo_ ' wir haben also die Gleichung 



IO y 



x — 18 nn =8,69. Wenn die Atmosphäre, in welche eine Gaslösung gebracht 



wird, nicht nur aus einem andern, als dem gelösten Gase besteht, sondern auch 

 unbegrenzt ist, so verbreitet sich das aus der Lösung entweichende Gas in dieser 

 Atmosphäre und übt in derselben nur einen unendlich kleinen Druck aus. Unter 

 solchem Druck kann aber von dem Gase nichts in Lösung bleiben und es erfolgt 

 vollständige Ausscheidung desselben. Daher muss Wasser, welches mit einem in 

 der Luft nicht vorhandenen Gase gesättigt ist, in Berührung mit der atmosphärischen 

 Luft allmählich alles gelöste Gas verlieren. Aus der Lösung verdunstet gleich- 

 zeitig auch Wasser und es können ' offenbar auch solche Fälle vorkommen, wo 

 zwischen den Mengen des verdampfenden Wassers und des aus der Lösung ent- 



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