98 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



aus der Lösung aus. Aus demselben Grunde gelingt es, durch Kochen 

 einer Graslösung alles Gas aus derselben auszutreiben, wenigstens 

 in den Fällen, wo keine besonders beständige Verbindung des Gases 

 mit dem Wasser vorliegt. In der That, bildet sich an der Ober- 

 fläche der siedenden Flüssigkeit eine Atmosphäre von Wasserdampf,, 

 welcher allein allen Druck auf das gelöste Gas ausübt. Folglich 

 wird der Partialdruck des gelösten Gases höchst unbedeutend sein. 

 Dieses ist die einzige Ursache der Ausscheidung des gelösten 

 Gases beim Kochen der Lösung. Die Löslichkeit der Gase im 

 Wasser bei dessen Siedetemperatur ist noch bedeutend genug, um in 

 der Lösung einen Theil des Gases zurückzuhalten ; allmählich aber 

 wird das Gas von den Wasserdämpfen mit fortgerissen und 

 scheidet sich daher bei längerem Kochen vollständig aus der 

 Lösung aus 37 ). 



Der Partialdruck der Gase kommt natürlich, nicht nur bei der 

 Bildung von Lösungen, sondern überhaupt in allen Fällen chemischer 

 Wirkung von Gasen in Betracht. Besonders wichtig ist dieses 

 Gesetz für die Physiologie der Athmung 38 ). 



weichenden Gases ein konstantes Verhältniss besteht, so dass die Gaslösung als 

 Ganzes und nicht das Gas allein verdampft. Es gibt in der That Lösungen (z. B. von 

 HCl, HJ), welche, wie wir weiter unten sehen werden, beim Erwärmen sich nicht 

 zersetzen. 



37) In den Fällen übrigens, wo die entsprechend der Temperatur eintretenden 

 Aenderungen des Löslichkeitskoeffizienten nicht bedeutend genug sind und die Lö- 

 sung bei der Siedetemperatur eine gewisse Menge Wasserdampf und Gas ausscheidet, 

 kann unter Umständen eine Atmosphäre von derselben Zusammensetzung, wie die der 

 flüssigen Lösung selbst, entstehen. In eine solche Atmosphäre kann selbstverständlich 

 nicht eine relativ grössere MeDge Gas übergehen, als in der Lösung enthalten war, 

 die Lösung destillirt daher unzersetzt über uud behält beim Sieden und bei der De- 

 stillation ihre ursprüngliche Zusammensetzung (übrigens nur so lange der Druck 

 derselbe bleibt). Ein Beispiel davon ist die Lösung von Jodwasserstoff in Wasser. 

 Man ersiebt also, dass der Lösungsvorgang die verschiedensten Übergänge 

 von ganz schwachen Affinitätsgraden zu relativ energischer chemischer Bindung 

 einschliesst. Die Wärmemenge, welche bei der Lösung gleicher Volume verschie- 

 dener Gase entwickelt wird, steht in offenbarem Zusammenhange mit der verschie- 

 denen Löslichkeit dieser Gase und der Beständigkeit der entstehenden Lösungen. 

 Beim Lösen von 22,3 Litern (bei 760 mm Druck) in einer grossen Menge 

 Wasser entwickeln verschiedene Gase die folgenden Wärmemengen (in Gramm- 

 Calorien): Kohlensäure 5600, schweflige Säure 7700, Ammoniak 8800, Chlor- 

 wasserstoff 17400, Jodwasserstoff 19400 Cal. .Die beiden letztgenannten Gase, 

 welche beim Sieden aus der Lösung nicht ausgeschieden werden, entwickeln beim 

 Lösen ungefähr die doppelte Wärmemenge, im Vergleich mit solchen Gasen, welche, 

 wie das Ammoniak, aus dem Wasser durch Kochen entfernt werden können, wäh- 

 rend die wenig löslichen Gase noch weit geringere Wärmemengen entwickeln. 



38) Von den zahlreichen Untersuchungen über diesen Gegenstand werden 

 weiter unten im dritten Kapitel die von Paul Bert ausgeführten besprochen 

 werden. Hier wollen wir nur erwähnen, dass Setschenow in seinen Untersuchungen 

 der Absorption von Gasen durch verschiedene Flüssigkeiten unter anderem genaue 

 Beobachtungen über die Löslichkeit von Kohlensäure in Salzlösungen gemacht hat 

 und dabei zu dem Resultate gelangt ist, dass einerseits beim Lösen von Kohlen- 



