DIE WÄSSERIGEN LÖSUNGEN. 99 



Die Löslichkeit fester Körper im Wasser hängt von dem Drucke 

 in merklichem Maasse nicht ab (da feste und flüssige Körper 

 wenig komprimirbar sind), dagegen zeigt sie eine deutliche Ab- 

 hängigkeit von der Temperatur. In der grössten Mehrzahl der 

 Fälle nimmt die Löslichkeit dieser Körper im Wasser mit der Tem- 

 peratur zu; gleichzeitig findet auch eine Zunahme der Losungs- 

 geschwindigkeit statt, welche letztere von der Diffusionsgeschwin- 

 digkeit der entstehenden Lösung im übrigen Wasser bestimmt wird. 

 Die Auflösung eines festen Körpers, wie auch eines Gases, im 

 Wasser besteht übrigens nicht nur in dem physikalischen Vorgang 

 der Verflüssigung des sich lösenden Körpers, sondern wird auch 

 durch die chemische Affinität desselben zum Wasser bedingt, was 

 besonders dadurch bewiesen wird, dass beim Lösen Volum- 

 verminderung, Veränderung der Siedetemperatur, der Dampf- 

 tension, des Gefrierpunktes und anderer Eigenschaften eintritt. 

 Wäre das Lösen ein ausschliesslich physikalischer, kein chemischer 

 Prozess, so müsste offenbar eine Zunahme des Volums, nicht eine 

 Verminderung desselben beobachtet werden, denn beim Schmelzen 

 nimmt in der Eegel das Volum zu (die Dichte vermindert sich). 

 Indessen findet beim Lösen gewöhnlich Kontraktion statt und 

 wird dieselbe sogar beim Verdünnen von Lösungen mit Wasser 39 ) 



säure in solchen Salzlösungen, auf welche das Gas chemisch einwirken kann 

 (z. B. Na 2 C0 3 , Na 2 B 4 7 , Na 2 HP0 4 ) nicht nur die Löslich^eitskoeffizienten grösser 

 als für Wasser werden, sondern dass auch deutliche Abweichungen vom Henry-Daltön'- 

 schen Gesetze auftreten, während andererseits Lösungen von Salzen, die von der 

 Kohlensäure nicht verändert werden (z. B. Chlormetalle, schwefel- und salpeter- 

 saure Salze), das Gas in geringerem Maasse lösen als Wasser (infolge der «Kon- 

 kurrenz» der schon in Lösung befindlichen Salze mit der sich lösenden Kohlensäure) und 

 dem Gesetze von Henry-Dalton folgen, obgleich auch hier unzweifelhafte Anzeichen 

 einer chemischen Wechselwirkung zwischen Salz, Wasser und Kohlensäure beobachtet 

 werden. Wenn Schwefelsäure mit Wasser verdünnt wird, so vermindert sich die 

 Löslichkeit des Kohlensäuregases in der Säure bis ein Verdünnungsgrad erreicht ist, 

 bei welchem das Hydrat H 2 S0 4 H 2 entsteht; bei weiterer Verdünnung nimmt dann 

 die Löslichkeit wieder zu. 



39) Kremers beobachtete dies auf folgende einfache Art: er nahm eine eng- 

 halsige mit Marke versehene Flasche (einen Messkolben), brachte Wasser in die- 

 selbe und goss dann vorsichtig durch ein bis zum Boden des Kolbens reichendes 

 Trichterrohr die Lösung eines Salzes ein; nach Entfernung des Trichterrohrs wurde 

 die Flüssigkeit (im Wasserbade) auf eine bestimmte Temperatur erwärmt und mit 

 Wasser bis zur Marke aufgefüllt. Es entstanden zwei Flüssigkeitsschichten, unten 

 die schwerere Salzlösung, oben Wasser. Wurde nun die Flüssigkeit geschüttelt (um 

 die Diffusion zu beschleunigen), so konnte eine Abnahme des Volums (bei gleich- 

 bleibender Temperatur) konstatirt werden. Wenn die spezifischen Gewichte der 

 Salzlösung und des Wassers bekannt sind, so kann man sich davon auch durch 

 Rechnung überzeugen. Es wiegt z. B. bei 15° ein Kubikcentimeter einer 20-pro- 

 zentigen Kochsalzlösung 1,1500 Gramm, d. h. 100 g der Lösung nehmen ein Volum 

 von 86,96 cc ein. Das spezifische Gewicht des Wassers bei 15° beträgt 0,99916, das 

 Volum von 100 g ist also 100,08 cc, die Summe der Volume mithin = 187,04 cc. Nach 

 dem Vermischen dieser Mengen entstehen 200 g einer 10-prozentigen Lösung, deren spe- 



