104 DAS WASSEE UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Salz (1, 5 und 10 auf 100 Wasser) nahezu proportional. Weitere 

 Beobachtungen haben sodann ergeben, dass das Verhältniss der 

 Dampftensions-Erniedrigung zur Tension des Dampfes reinen Wassers 

 bei verschiedenen Temperaturen für eine gegebene Lösung eben- 



Wüllner (1858—1860) und von Tammann (1887). Zahlreiche Beobachtungen über 

 die Eisbildungstemperatur für verschiedene Lösungen sind von Blagden (1788), 

 Rüdorff (1861), Coppet (1871) ausgeführt worden; besonderes Interesse erlangten 

 diese Untersuchungen durch die Arbeiten von Raoult, der 1882 die Lösungen in 

 Wasser, später auch in anderen leicht gefrierenden Flüssigkeiten, wie Benzol 

 C 6 H 6 (Schmelzpunkt 4°,96), Essigsäure C 2 H 4 2 (16°,75) u. a., untersuchte. Er be- 

 stimmte die Gefriertemperatur der Lösungen vieler gut untersuchter Kohlenstoff- 

 verbindungen und fand, dass ein bestimmtes einfaches Verhältniss zwischen dem 

 Molekulargewicht des gelösten Körpers und der Krystailisationstemperatur des Lö- 

 sungsmittels besteht. Auf die Anwendung der Resultate Raoult's zur Bestimmung des Mo- 

 lekulargewichts werden wir weiter unten zurückkommen, hier wollen wir nur das 

 Ergebniss seiner Untersuchungen zusammenfassen. Wenn in 100 Grammen eines- 

 Lösungsmittels der hundertste Theil des der Formel entsprechenden Molekularge- 

 wichtes eines Körpers (in Grammen) gelöst wird, so wird der Gefrierpunkt für Was- 

 ser um 0°,185, für Benzol um 0°,49, für Essigsäure um 0°,39, oder um das doppelte 

 dieser Menge erniedrigt. Da nun bei verdünnten Lösungen die Gefrierpunktser- 

 niedrigung dem Gehalte an gelöster Substanz proportional ist, so lässt sich die- 

 selbe aus den angeführten Zahlen für alle andere (verdünnte) Lösungen berechnen. 

 Die der Formel des Acetons, C 3 H 6 0, entsprechende Gewichtsmenge ist 58; Lösungen 

 von 2,42 g, 6,22 g und 12,35 g Aceton in 100 g Wasser gefrieren (nach Beckmann) 

 bei — 0°,770, — 1°,930 und — 3°,820, woraus die Gefrierpunktserniedrigung für 

 je 0,58 g Aceton auf 100 g Wasser sich zu 0°,185 resp. 0°,180 und 0°,179 berech- 

 net. Es ist zu bemerken, dass das Gesetz der Proportionalität (zwischen der Ge- 

 frierpunktserniedrigung, dem Gehalt an gelöstem Körper und dem Molekulargewicht 

 dieses letzteren) im Allgemeinen nur annähernd zutrifft und nur auf schwache Lö- 

 sungen Anwendung findet. 



Wir müssen bemerken, dass diese Untersuchungen ein ganz besonderes theo- 

 retisches Interesse erlangten, nachdem der Zusammenhang zwischen der Erniedri- 

 gung der Dampftension, der Gefrierpunktserniedrigung, dem osmotischen Druck 

 (.Van't Hoff Anm. 19) und der galvanischen Leitungsfähigkeit entdeckt worden 

 war. Wir wollen daher noch in Kürze die Ausführung der diesbezüglichen Bestim- 

 mungen beschreiben und einige theoretische Ergebnisse anführen. 



Zur Bestimmung der Temperatur der Eisbildung (oder der Krystallisation anderer 

 Lösungsmittel) bereitet man sich eine Lösung von bestimmtem Gehalte und 

 giesst dieselbe in ein cylindrisches Gefäss, das in ein anderes ebensolches Gefäss 

 in der Weise gebracht wird, dass zwischen beiden eine Luftschicht bleibt, welche 

 (als schlechter Wärmeleiter) zu rasche Temperaturänderungen verhindert. In die 

 Lösung taucht man die Kugel eines sehr empfindlichen (und verificirten) Thermo- 

 meters und einen zum Mischen der Flüssigkeit dienenden gebogenen Platindraht. 

 Der ganze Apparat wird unter fortwährendem Mischen der Lösung so lange abge- 

 kühlt (durch Umgeben mit einer Kältemischung), bis sich Eiskrystalle auszuscheiden 

 beginnen. Wenn auch die Temperatur anfangs etwas tiefer fällt, so wird sie, so- 

 bald Eisbildung eintritt, konstant. Lässt man die Flüssigkeit sich etwas erwär- 

 men, kühlt sie dann von neuem ab und beobachtet wiederum die Gefriertemperatur 

 (d. h. den höchsten Stand des Quecksilbers im Thermometer während der Krystall- 

 bildung , so gelangt man zu genauen Resultaten. Ist die Masse der Lösung be- 

 deutend, so beschleunigt man die Bildung von Eis durch Einführen eines kleinen 

 Eiskrystalles (der die Zusammensetzung der Lösung nur in ganz unmerklichem 



