106 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



flüchtigen festen Körpern. Da nun der Dampf dieselbe Temperatur 

 besitzt wie die Flüssigkeit, aus der er entsteht, so erhält man aus 

 solchen Lösungen überhitzten Dampf. Eine gesättigte Lösung von 

 gewöhnlichem Kochsalz siedet bei 108°, 4, eine Lösung von 335 

 Theilen Salpeter in 100 Theilen Wasser bei 115 °,9, eine solche 

 von 325 Theilen Chlorcalcium bei 179° (bei Bestimmung der Tem- 

 peratur durch Eintauchen der Thermometerkugel in die Flüssig- 

 keit). Diese Erhöhung der Siedetemperatur beweist wiederum, dass 

 in den Lösungen zwischen dem Lösungsmittel und dem gelösten 

 Körper eine chemische Anziehung besteht. Noch deutlicher wird 

 dies in den Fällen, wo" die Lösung höher siedet, als das Wasser 

 und der in demselben gelöste flüchtige Körper (z. B. Salpetersäure 

 oder Ameisensäure), oder wo selbst Lösungen von Gasen (Chlor- 

 wasserstoff, Jodwasserstoff) oberhalb 100° sieden. 



Die Ausscheidung von reinem Eis aus wässerigen Lösungen 52 ) 

 erklärt die den Seefahrern längst bekannte Erscheinung, dass 

 das Eis der Ozeane beim Schmelzen süsses Wasser gibt; ferner 

 auch den Umstand, dass beim Gefrierenlassen von Salzwasser, ebenso 

 wie beim Eindampfen desselben die Soole salzreicher wird. In kalten 

 Landstrichen lässt man daher bei Gewinnung von Salz aus Meer- 

 wasser letzteres frieren und dampft die konzentrirte Lösung dann ein. 



Wenn aus einer Lösung das Wasser entfernt wird (durch 

 Verdampfen bei verschiedenen Temperaturen oder durch Eisbil- 

 dung) so muss eine gesättigte Lösung entstehen und schliesslich 

 der darin gelöste Körper sicli ausscheiden. Ebenso muss eine 

 Lösung, welche bei einer bestimmten Temperatur gesättigt 

 war, einen Theil des gelösten Körpers ausscheiden, wenn sie 

 durch Abkühlung 53 ) auf eine solche Temperatur gebracht 



52) Fritzsche hat gezeigt, dass die Lösungen vieler Farbstoffe farbloses Eis 

 geben, ein deutlicher Beweis dafür, dass nur das Wasser, ohne Beimengung der 

 gelösten Substanz, in den festen Zustand übergeht, obgleich die Möglichkeit auch 

 des Gegentheils nicht ausgeschlossen erscheint. 



53) Da die Löslichkeit einiger Stoffe (z. B. des Coniins, des schwefelsauren 

 Ceriums u. a.) mit der Zunahme der Temperatur abnimmt (in gewissen Grenzen, siehe 

 Anm. 24), so scheiden sich solche Stoffe aus ihren gesättigten Lösungen nicht beim 

 Abkühlen, sondern beim Erwärmen aus. So z. B. wird eine bei 70° gesättigte 

 Lösung von schwefelsaurem Mangan MnSO 4 bei weiterem Erhitzen trübe. Die 

 Ausscheidung von gelöster Substanz bei Temperaturänderungen bietet ein bequemes 

 Mittel zur Bestimmung des Löslichkeitsko'effizienten; dasselbe wurde auch von W. Ale- 

 xejew zu diesem Zweck in vielen Fällen benutzt. Die Beobachtungsmethode ist 

 im Grunde dieselbe wie bei den Gefrierpunktsbestimmungen. Aus den Lösungen 

 von Salzen (z. B. von CaSO 4 , MnSO 4 ), die sich beim Erwärmen ausscheiden, . er- 

 hält man durch Abkühlen Eis und durch Erwärmen — Salz in festem Zustande. 

 Hieraus ergibt sich, dass die Ausscheidung von gelöster Substanz eine gewisse 

 Analogie mit der Ausscheidung von Eis aus Lösungen bietet: in beiden Fällen ent- 

 steht aus einem homogenen (flüssigen) ein heterogenes (aus einem flüssigen und 

 einem festen Körper bestehendes) System. 



