ÜBEESÄTTIGTE LÖSUNGEN. 109 



der Krystalle lässt sich auch eine sehr bedeutende Erwärmung 

 beobachten, da der Uebergang des Salzes aus dem flüssigen in 

 den festen Zustand von Wärmeentwickelung begleitet wird. Die 

 Erscheinung ist bis zu einem gewissen Grade derjenigen analog, 

 bei welcher sich Wasser unterhalb 0° (sogar bis auf — 10°) ab- 

 kühlen lässt ohne zu gefrieren, und bei welcher dann die Erstar- 

 rung unter bestimmten Bedingungen plötzlich und unter Wärme - 

 entwickelung erfolgt. Uebrigens ist die Erscheinung der Ueber- 

 sättigung von Lösungen ein komplizirterer Vorgang, als der so- 

 eben erwähnte. So z. B. scheidet eine übersättigte Glaubersalz - 

 lösung beim Abkühlen Krystalle von der Zusammensetzung 

 Na 2 SO 4 7H 2 aus 56 ), d.h. eine Verbindung mit einem Gehalte von 



Menge, enthalten sind, so kann in. einem offen an der Luft stehenden Gefässe 

 Krystallisation der übersättigten Glaubersalzlösung erfolgen. Uebersättigte Lösungen 

 einiger anderer Salze, z. B. des essigsauren Bleies, krystallisiren dagegen unter 

 dem Einflüsse der atmospärischen Luft nicht. Nach den Beobachtungen von Lecoq 

 de Boisbaudran, Gernez u. a. können nicht nur Krystalle des in der übersättigten 

 Lösung enthaltenen Salzes, sondern auch Krystalle isomorpher Salze die Krystallisation 

 der Lösung hervorrufen. So z. B. krystallisirt schwefelsaures Nickel aus übersät- 

 tigten Lösungen bei der Berührung mit Krystallen der entsprechenden Salze von 

 Mg, Cu, Co, Mn. Bei der Berührung mit einem Krystall erfolgt die Krystallisation 

 einer übersättigten Lösung strahlenförmig von dem Krystall ausgehend mit einer 

 bestimmten Geschwindigkeit, wobei selbstverständlich jeder entstehende Krystall 

 wiederum zum Ausgangspunkte neuer Krystallbildung wird. Die Erscheinung erinnert 

 an die Entwickelung von Organismen aus Keimen. Aehnliches wird durch Aehn- 

 liches angezogen und gestaltet sich zu bestimmten ähnlichen Formen. 



56) Die gegenwärtig am meisten verbreitete Vorstellung ist die, dass über- 

 sättigte Lösungen homogene Systeme darstellen, welche in heterogene (aus einem 

 festen und einem flüssigen Körper bestehende) übergehen, ebenso wie unterkühltes 

 Wasser Eis und Wasser gibt, oder wie überschmolzener rhombischer Schwefel 

 bei Berührung mit rhombischen Schwefelkrystallen in die rhombische und bei 

 Berührung mit monoklinen Krystallen in die monokline Modifikation übergeht, 

 Obgleich diese Vorstellung sehr viele der die Ueber Sättigung begleitenden Er- 

 scheinungen erklärt, so deutet doch z. B. beim Glaubersalz die Bildung 

 des weniger beständigen 7 Wassermolekeln enthaltenden Salzes, anstatt des be- 

 ständigeren mit 10 Wassermolekeln krystallisirenden, darauf hin, dass hier 

 eine von der gewöhnlichen abweichende Struktur der übersättigten Lösungen 

 anzunehmen ist, Stscherbatscheff behauptet auf Grund seiner Untersuchungen, 

 dass die Lösung des 10 Wassermolekeln enthaltenden Glaubersalzes beim Ver- 

 dampfen ohne Erhitzen Krystalle mit 10 Wassermolekeln gibt, während beim 

 Erhitzen über 33° eine übersättigte Lösung entsteht und das 7 Wassermolekeln 

 enthaltende Salz sich bildet, so dass also ein verschiedener Zustand des Salzes in 

 gewöhnlichen und übersättigten Lösungen anzunehmen wäre. Um diese Annahme zu 

 rechtfertigen, müssten aber solche Merkmale gefunden werden, welche erlauben wür- 

 den, die (nach dieser Anschauung isomeren) Lösungen des 10 und des 7 Wassermole- 

 keln enthaltenden Salzes von einander zu unterscheiden, was aber bis jetzt trotz 

 aller Mühe nicht gelungen ist. Ferner wäre in allen übersättigten Lösungen die Exi- 

 stenz von besonderen Modifikationen von Krystallhydraten zu erwarten, bis jetzt ist 

 aber nichts derartiges bekannt (obgleich es wol möglich ist). Es ist anzunehmen, 

 dass der Zusammenhang zwischen der leichten Schmelzbarkeit des 10 Wassermolekeln 

 enthaltenden Salzes (wie überhaupt der Salze, welche leicht übersättigte Lösungen 



