KRYOHYDRATE. 111 



Beim Abkühlen unter 0° scheiden Salzlösungen entweder 

 Eis oder Krystalle von Salz (gewöhnlich mit Krystallisationswas- 

 ser) aus; bei einer gewissen Konzentration jedoch, die durch vor- 

 hergehendes Ausscheiden von Eis erreicht werden kann, erstarren 

 sie in ihrer ganzen Masse. Die so entstehenden festen Verbindun- 

 gen werden Kryohydrate genannt. Meine 1868 ausgeführten 

 Untersuchungen über Kochsalzlösungen haben gezeigt, dass dieselben 

 vollständig erstarren, wenn sie die Zusammensetzung NaCl -f- 

 10H 2 (58,5 Th. Salz auf 180 Th. Wasser) haben und zwar bei 

 einer Temperatur von etwa — 23°. Die erstarrte Lösung schmilzt 

 bei dieser Temperatur und sowol der flüssig gewordene Theil, 

 als auch die übrige feste Masse behalten die nämliche oben ange- 

 gebene Zusammensetzung. Guthrie (1874 — 1876) erhielt die Kryo- 

 hydrate vieler anderen Salze und zeigte, dass einige derselben, wie das 

 soeben beschriebene, sich bei relativ niedrigen Temperaturen bilden, 

 während andere (z. B. die des Sublimats, des Alauns, des Berhtollet'- 



per mit öligen Flüssigkeiten, in welchen letztere in Form kleiner, unter dem 

 Mikroskop aber deutlich wahrnehmbarer, Tröpfchen suspendirt sind, bieten uns ein Bei- 

 spiel mechanischer Gemische, welche mit den Lösungen wohl Aehnlichkeit zeigen, 

 aber dennoch deutliche Unterschiede aufweisen. Es gibt aber Lösungen, welche 

 den Emulsionen dadurch sehr nahe stehen, dass die in ihnen gelösten Stoffe sich mit 

 besonderer Leichtigkeit ausscheiden lassen. Es ist z. B. schon seit lange bekannt, 

 dass die besondere Modifikation des Berlinerblaus: KFe 2 (CN) 6 , welche sich in 

 reinem Wasser löst, durch die geringsten Mengen vieler Salze in den unlöslichen 

 Zustand übergeführt wird und gerinnt. Werden Schwefelkupfer CuS, Schwefelcad- 

 mium CdS, Schwefelarsen As 2 S 3 und andere Schwefelmetalle durch doppelte 

 Umsetzung dargestellt, indem man die Lösung eines Salzes dieser Metalle mit 

 Schwefelwasserstoff fällt und das Schwefelmetall sorgfältig auswäscht (durch 

 Dekantation, Absetzenlassen, Abgiessen der Flüssigkeit vom Niederschlage, Auf- 

 giessen von schwefelwasserstoffhaltigem Wasser u. s. w.), so gehen diese in Wasser 

 unlöslichen Schwefelmetalle, wie Schulze, Spring, Prost u. a. gezeigt haben, in 

 durchsichtige (bei Hg, Pb, Ag — rothbraune, bei Cu, Fe — grünlichbraune, bei 

 Cd, In — gelbe und bei Zn — farblose) Lösungen über, die sich längere Zeit halten 

 (je verdünnter, um so länger), sogar gekocht werden können, mit der Zeit aber 

 immer gerinnen, d. h. den gelösten Körper in unlöslichem Zustande, manchmal 

 sogar in krystallinischem ausscheiden (wonach ein Uebergang in den löslichen Zu- 

 stand gar nicht mehr möglich ist). Die geringsten Mengen von Salzen, namentlich 

 des Aluminiums oder des in Lösung befindlichen Metalls, bringen solche Lösungen 

 zum Gerinnen. Graham u. a. Forscher haben nachgewiesen, dass die Kolloide (Anm. 

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 lertartiger Kolloide genannt werden; beim Thonerde- und Kieselerdehydrat werden wir 

 noch Gelegenheit haben auf diese Art von Lösungen zurückzukommen. 



Bei dem heutigen Zustande unserer Kenntniss der Lösungserscheinungen kön- 

 nen wir Lösungen der soeben beschriebenen Art als Uebergangsformen zu den Emul- 

 sionen betrachten. Eine richtige Vorstellung von diesen Lösungen wird sich aber erst 

 dann gewinnen lassen, wenn das Verhältniss derselben zu den gewöhnlichen und 

 übersättigten Lösungen, mit welchen sie in gewissen Punkten übereinstimmen, genauer 

 erforscht sein wird. Wir bemerken noch, dass Lösungen selbst löslicher Kolloide 

 beim Abkühlen unter 0° sofort gefrieren und keine Kryohydrate nach Guthrie 

 bilden. 



