112 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



sehen Salzes, verschiedener Kolloide) schon bei unbedeutender Ab- 

 kühlung, bei — 2° und sogar höherer Temperatur entstehen; die 

 Kryohydrate dieser letzteren Kategorie enthalten sehr viel Wasser. 

 Es ist anzunehmen, dass diese zwei Arten von Kryohydraten sich 

 wesentlich von einander unterscheiden, ein endgiltiges Urtheil 

 lässt sich aber darüber nicht fällen, da wir noch weit entfernt 

 sind über ein genügendes Thatsachenmaterial zu verfügen 58 ). 

 Uebrigens sind die Kryohydrate des Kochsalzes mit 10 Molekeln 

 Wasser und des salpetersauren Natriums 59 ) mit 7 Molekeln (d. h. 

 85 Salz auf 126 Wasser) unstreitig als bestimmte Verbindungen an- 

 zusehen, welche unverändert aus dem festen in den flüssigen Zu- 

 stand — und umgekehrt — übergehen können; wir sind also berech- 

 tigt anzunehmen, dass wir in den Kryohydraten Lösungen vor uns 

 haben, die nicht nur beim Abkühlen sich nicht zersetzen, sondern 

 die auch stets eine ganz bestimmte Zusammensetzung behalten und 

 somit von neuem auf das Vorhandensein eines Gleichgewichts- 

 zustandes zwischen Lösungsmittel und gelöstem Körper hinweisen. 

 Die Bildung von bestimmten, wenn auch wenig beständigen 

 Verbindungen beim Lösen wird auf das handgreiflichste durch 

 die bedeutende Verminderung der Dampftension und Erhöhung 

 der Siedetemperatur beim Lösen einiger flüchtiger Flüssigkeiten 

 und Gase im Wasser bewiesen. Der Jodwasserstoff HJ z. B. 



58) Auf Grund seiner Untersuchungen hält Offer (1880) die Kryohydrate für 

 einfache Gemische von Eis und Salz, weiche eine konstante Schmelz- 

 temperatur besitzen, analog den Legirungen mit konstanter Schmelztemperatur und 

 den Flüssigkeitslösungen mit konstantem Siedepunkt (s. Anm. 60). Offer erklärt 

 aber nicht, in welchem Zustande das Kochsalz z. B. im Kryohydrate NaCl-|- 10H 2 O 

 enthalten ist. Bei Temperaturen über — 10° scheidet sich das Kochsalz in wasser- 

 freien Krystallen aus, in der Nähe dieses Temperaturgrades dagegen mit Krystalli- 

 sationswasser in Krystallen von der Zusammensetzung NaCl 2H 2 0; daher erscheint 

 es höchst unwahrscheinlich, dass bei noch niedrigeren Temperaturen Ausscheidung 

 von wasserfreien Krystallen stattfindet. Nimmt man aber im Kryohydrat die Existenz 

 eines Gemisches von NaCi 2H 2 und Eis an, so bleibt es unerklärlich, warum nicht 

 einer dieser Körper früher schmilzt, als der andere. Wenn nun auch Weingeist 

 aus der festen Masse des Kryohydrates Wasser auszieht, so beweist das durchaus 

 nicht die Anwesenheit von Eis, denn der Weingeist entzieht Wasser den Krystallen 

 sehr vieler wasserhaltiger Verbindungen bei der Schmelztemperatur dersel- 

 ben. Ferner lehrt der Versuch, dass ein im flüssigen Zustande sehr vorsichtig 

 abgekühltes Kryohydrat, beim Einführen eines Eiskrystalls kein Eis ausscheidet, 

 was der Fall sein müsste, wenn beim Erstarren des Kryohydrates ein Gemisch 

 von Eis und Salz entstände. 



In Bezug auf die Kryohydrate will ich noch hinzufügen, dass ich bei der Un- 

 tersuchung der wässerigen Lösungen von Weingeist (s. Anm. 19) aus dem spezi- 

 fischen Gewichte derselben auf die Existenz der Verbindung C 2 H 6 12H 2 schloss; 

 eine Lösung von dieser Zusammensetzung erstarrt vollständig bei — 20° zu schön 

 ausgebildeten Krystallen, die, nach von mir im Verein mit Tistschenko gemachten 

 Beobachtungen, bei ungefähr — 18° schmelzen. Diese bestimmte Verbindung erinnert 

 in vieler Hinsicht an die Kryohydrate. 

 59) Siehe Anm. 24. 



