116 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Lösungen (die flüssig sind) die Anwesenheit von Eis oder Was- 

 serdampf als solchen (wol aber die von Wasser) annehmen 

 können, so wenig ist auch Grund zu der Annahme vorhanden, 

 dass die aus den Lösungen entstehenden Verbindungen mit Krystal- 

 lisationswasser bereits in der Lösung vorgebildet sind. 63 ). Offen- 

 bar bilden diese Verbindungen nur eine der zahlreichen möglichen 

 Formen des Gleichgewichts zwischen dem Wasser und der in ihm 

 gelösten Substanz. Diese Formen erinnern aber in ihrem gesamm- 

 ten Verhalten an die Lösungen, d. h. an solche Verbindungen 

 mit Wasser, welche sich mit geringerer oder grösserer Leich- 

 tigkeit unter Ausscheidung von Wasser und Bildung von was- 

 serärmeren oder wasserfreien Verbindungen zersetzen. In der 

 That gibt es viele wasserhaltige Krystalle, welche schon bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur einen Theil ihres Wassers in Form von 

 Dampf ausscheiden. Die Krystalle der Soda oder des kohlensauren 

 Natriums z. B. sind, wenn sie sich bei gewöhnlicher Temperatur, 

 aus ihrer wässerigen Lösung ausscheiden, vollkommen durchsichtig; 

 beim Stehen an der Luft aber geben sie einen Theil ihres Krystalli- 

 sationswassers ab, verlieren ihre Durchsichtigkeit und das krystalil- 

 nische Aussehen, behalten jedoch ihre ursprüngliche Form bei. Diese 

 Ausscheidung von Krystallisationswasser aus Krystallen bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur heisst Verwitterung der Krystalle. Unter 

 dem Eezipienten der Luftpumpe und besonders bei schwachem Er- 

 wärmen wird die Verwitterung beschleunigt. Es ist dies ein bei 

 gewöhnlicher Temperatur verlaufender Dissoziationsprozess. Lö- 

 sungen zersetzen sich auf dieselbe Weise 64 ). Die Tension der 



63) Ein sehr gutes Beispiel dafür liefern die übersättigten Lösungen. Aus Lö- 

 sungen von Kupfervitriol krystallisirt gewöhnlich das Salz in Krystallen mit 5 

 Molekeln Wasser CuSO 4 5H 2 0; übersättigte Lösungen geben beim Einbringen eines 

 solchen Krystalles Krystallisationen von derselben Zusammensetzung. Wird aber, 

 nach den Beobachtungen von Lecocq de Boisbaudran, in die übersättigte Kupfer- 

 vitriollösung ein Kry stall von Eisenvitriol (ein isomorphes Salz: s. Anm. 55) 

 FeSO 4 7H 2 0, gebracht, so bilden sich Krystalle von schwefelsaurem Kupfer, welche 

 7 Molekeln Wasser enthalten, wie der Eisenvitriol: CuSO 4 7H 2 0. Offenbar ist in 

 der Lösung weder das eine, noch das andere dieser Krystallhydrate des schwefel- 

 sauren Kupfers enthalten, wir haben vielmehr in der Lösung die besondere Form 

 eines flüssigen Gleichgewichtszustandes vor uns. 



64) Die Verwitterung geht, wie jede andere Verdampfung, von der Oberfläche aus 

 vor sich. Im Innern der verwitterten Krystalle findet sich gewöhnlich noch nicht in 

 Verwitterung übergegangene Masse: auf den Bruchflächen grosser verwitterter Soda- 

 krystalle zeigt sich ein durchsichtiger Kern, der aussen von verwitterter, pulverförmi- 

 ger, undurchsichtiger Masse umgeben ist. Bemerkenswerth ist hierbei der Umstand, dass 

 die Verwitterung ganz regelmässig und gleichartig vor sich geht in der Weise, dass 

 Krystallecken und -Flächen gleichen krystallographischen Charakters gleichzeitig 

 verwittern und die Krystallform die Theile des Krystalls bestimmt, in welchen 

 der Verwitterungsprozess anfängt und die Reihenfolge, in der andere Theile von 

 dem Prozess ergriffen werden. In den Lösungen findet die Verdampfung gleich- 

 falls von der Oberfläche aus statt und hier bilden sich auch, bei genügender Ueber- 



