118 DAS WASSER UND SEINE VERBINDUNGEN. 



geschieden. Die Anfangstemperatur der Dissoziation liegt häufig 

 bedeutend höher, als die Siedetemperatur des Wassers. Der blaue 

 oder Kupfer-Vitriol, welcher in 100 Theilen 36 Th. Wasser enthält, 

 scheidet bei 100° nur 28,8 Proc. desselben aus, die übrigen 

 7,2 Proc. dagegen erst bei 240\ Alaun scheidet von seinen 45,5 

 Proc. Krystallisationswasser bei 100° 18,9 Proc, bei 120° wei- 

 tere 17,7, bei 180° noch 7,7, bei 280° noch 1 Proc. aus, wäh- 

 rend die letzten Mengen Wasser (1 Proc.) erst bei der Zersetzungs- 

 temperatur des Salzes abgegeben werden. Dieses Verhalten zeigt, 

 dass der Eintritt des Krystallisationswassers in solche Verbindun- 

 gen von einer, zwar im Vergleich mit den weiter unten zu be- 

 sprechenden Fällen noch schwach erscheinenden, aber immerhin 

 ziemlich bedeutenden Veränderung seiner'Eigenschaften begleitet ist. 

 In gewissen Fällen wird das Krystallisationswasser erst bei einer 

 Temperatur ausgeschieden, bei welcher die Krystalle aus dem festen 

 Aggregatzustande in den flüssigen übergehen, d. h. schmelzen. Man 

 nennt dies — Schmelzen im Krystallisationswasser; nachdem sich aber 

 das Wasser aus der geschmolzenen Masse ausgeschieden, bleibt 

 der feste wasserfreie Körper zurück, so dass bei weiterem Er- 

 hitzen die Masse von Neuem fest wird. Die Krystalle des Blei- 

 zuckers (essigsauren Bleies) schmelzen im Krystallisationswasser bei 

 56°, 25 wobei sie dieses Wasser zu verlieren anfangen; bei 100°, 

 nachdem alles Krystallisationswasser ausgeschieden ist, wird das Salz 

 wieder fest, bei 280° schmilzt endlich das wasserfreie Salz. Das 

 essigsaure Natrium C 2 H 3 Na0 2 . 3H 2 schmilzt und erstarrt, nach 

 Jeannel, bei 58°, jedoch nur bei Berührung mit einem bereits vor- 

 handenen Kry stall, so dass es ohne zu erstarren bis O u abgekühlt 

 und zur Erhaltung einer bestimmten Temperatur benutzt werden 

 kann; die latente Schmelzwärme beträgt etwa 28 Calorien, die 

 Lösungswärme — 35 Calorien (Pickering). Das geschmolzene Salz 

 siedet bei 123°, d. h. bei dieser Temperatur ist die Tension des 

 entweichenden Dampfes gleich einer Atmosphäre. 



Von grösster Wichtigkeit ist bei den Verbindungen mit 

 Krystallisationswasser der Umstand, dass die Menge dieses Was- 

 sers zu der Menge des mit ihm verbundenen Körpers stets in ein 

 und demselben Verhältnisse steht. So oft man auch Kupfervitriol 

 darstellen möge, immer findet man in seinen Krystallen 36,14 

 Procent Wasser und immer verlieren diese Krystalle bei 100'* nur 

 4 / 5 ihres Wassers, während das übrige 7s zurückbleibt und erst 

 bei 240° sich ausscheidet. Die Bestimmung des Gehaltes an 

 Krystallisationswasser geschieht auf sehr einfache Weise, indem 

 man eine gewogene Menge der Krystalle bei einer bestimmten Tem- 

 peratur, im Luftbade oder einem andern Bade, trocknet. Das von 

 den Krystallen des Kupfervitriols Gesagte gilt auch von allen an- 

 deren wasserhaltigen Krystallen: es kann weder die relative Menge 



