ZERSETZUNG DES WASSERS. 133 



also das Silber dem Wasser den Sauerstoff entziehe. Direkt lässt 

 sich die Zersetzung des Wassers durch Erhitzen nicht zeigen, 

 weil die Bestandtheile des Wassers, wenn sie zusammenbleiben, 

 bei eintretender Temperatur-Erniedrigung sich wieder zu Was- 

 ser vereinigen. Wenn man Wasserdampf durch eine glühende Köhre, 

 in deren Mitte die Temperatur auf 1000° gesteigert wird, leitet, so 

 zersetzt sich ein Theildes Wassers 5 ) und bildet Knallgas. Bei weiterem 

 Vordringen durch die kältern Theile der Köhre jedoch bildet das 

 Knallgas wieder Wasser, da bei niedrigerer Temperatur Wasserstoff 

 und Sauerstoff sich von neuem vereinigen 6 ). Die Zersetzung des 

 Wassers durch Einwirken hoher Temperatur konnte erst demon- 

 strirt werden, als in den 50-ger Jahren Henry Sainte-Claire De- 

 ville den Begriff der Dissoziation in die Wissenschaft einführte. 

 Unter Dissoziation verstand derselbe einen sich fortwährend ver- 

 ändernden chemischen Zustand, den er mit der Verdampfung verglich, 

 unter der Voraussetzung, dass eine Zersetzung dem Sieden analog sei. 



5) Da das Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff unter bedeutender Tempe- 

 ratur-Erhöhung entsteht und ausserdem zersetzbar ist, so muss diese Reaktion 

 auch umkehrbar sein (siehe Einleitung); folglich kann auch die Zersetzung des 

 Wassers durch starkes Erhitzen nicht vollständig sein, denn sie wird durch die 

 entgegensetzte Reaktion begrenzt. Streng genommen, ist es eigentlich unbekannt, 

 wie viel Wasser bei einer gegebenen hohen Temperatur zersetzt wird, obgleich 

 verschiedene Forscher (Bunsen u. and.) sich bemüht haben diese Frage zu ent- 

 scheiden. Alle hierauf bezüglichen (auf Beobachtungen des Druckes bei der Explo- 

 sion beruhenden) Berechnungen bleiben zweifelhaft, weil eben der Ausdehnungs- 

 koeffizient und die Wärmekapazität der Gase bei so hohen Temperaturen unbe- 

 kannt sind. 



6) In den 40-ger Jahren machte Grove die Beobachtung, dass wenn ein Pla- 

 tindraht in der Knallgas-Flamme zum Schmelzen, also auf die Temperatur, bei 

 welcher die Bildung des Wassers erfolgt, gebracht wird und ein vom Ende des 

 Drahtes abschmelzender Platintropfen' ins Wasser fällt, wieder Knallgas entsteht, 

 indem das Wasser durch das geschmolzene Platin zersetzt wird. Damals wurde 

 diese Erscheinung: die Zersetzung des Wassers bei seiner Bildungs-Temperatur, 

 für ein Paradoxon gehalten, das erst in den 50-ger Jahren, als H. Sainte-Claire 

 Deville den Begriff der Dissoziation in die Wissenschaft einführte, seine Erklärung 

 fand. Die Einführung dieses Begriffes bildet eine wichtige Epoche in der wissen- 

 schaftlichen Chemie und die weitere Entwicklung desselben gehört zu den Auf- 

 gaben der modernen chemischen Forschung. Das gleichzeitige Bestehen und 

 Zersetzen von Wasser bei hohen Temperaturen erklärt sich aus dem analogen 

 Verhalten von flüchtigen Flüssigkeiten, die bei bestimmten Temperaturen als 

 Flüssigkeit und als Dampf bestehen können. Wie der Dampf, wenn er das Maxi- 

 mum seiner Tension erreicht, einen begrenzten Raum sättigt, so streben auch die 

 Dissoziationsprodukte nach dem Maximum ihrer Spanuung, nach dessen Erreichung 

 die Zersetzung ebenso aufhört, wie die Verdampfung. Wird aber der entstandene 

 Dampf entfernt (d. h. wird sein Partialdruck verringert), so beginnt wieder die 

 Verdampfung, ebenso geht auch, nach dem Entfernen der Dissozionsprodukte, die 

 stehen gebliebene Zersetzung wieder weiter. Das soeben über die Dissoziation 

 Gesagte führt zu den verschiedensten den Mechanismus der chemischen Reak- 

 tionen betreffenden Folgerungen, so dass wir noch öfters darüber zu sprechen 

 haben werden. 



