136 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSERS. WASSERSTOFF. 



wirken Kalium und Natrium. Erst eres ist in der Potasche, 

 letzteres in der Soda enthalten; beide Metalle sind leichter als 

 Wasser, weich und an der Luft leicht veränderlich. Wird eines 

 derselben mit Wasser in Berührung- gebracht, so kann man schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur 8 ) , unmittelbar eine Wasserstoff- Menge 



Oxydul FeO bildet) und 64 T. (wenn das Oxyd Fe 2 3 entsteht), Zink 86 Taus. 

 Cal. (beim Entstehen von ZnO), Blei 51 T. Cal. (bei der Bildung von PbO), Kupfer 

 38 T. Cal. (heim Entstehen von CuO) und Quecksilber 31 Taus. Cal. (wenn das 

 Oxyd HgO entsteht). Uebrigens können diese Zahlen dem Yerwandtschafts-Grade 

 nicht direkt entsprechen, weil in den einzelnen Fällen der physikalische (und mecha- 

 nische) Zustand der sich mit dem Sauerstoff verbindenden Körper sehr verschieden 

 ist. Der Wasserstoff ist ein Gas und bildet mit dem Sauerstoff flüssiges Wasser; 

 verändert also seinen Aggregatzustand und gibt hierbei Wärme ab. Zink und 

 Kupfer sind feste Körper und geben mit Sauerstoff gleichfalls feste Oxyde. Der 

 als Gas auftretende Sauerstoff geht in diesen Fällen in einen flüssigen oder festen 

 Körper über und muss daher bei der Bildung der Oxyde einen Theil seines 

 Wärmevorrathes abgeben. Die Kontraktion (und folglich auch die mechanische Arbeit) 

 ist gleichfalls in den einzelnen Fällen verschieden (wie weiter unten auseinander 

 gesetzt werden wird). Es können daher die die Bildungswärme ausdrückenden 

 Zahlen nicht direkt von der Verwandtschaft oder dem Verluste an innerer Energie,. 

 die in den einfachen Körpern vorhanden war, abhängen, doch werden diese Zahlen 

 bis zu einem gewissen Grade der Reihenfolge entsprechen, in welcher die ein- 

 fachen Körper hinsichtlich ihrer Verwandtschaft zum Sauerstoff' stehen. Queck- 

 silberoxyd, das die kleinste Bildungswärme (unter den angeführten Beispielen) 

 zeigt, ist auch am unbeständigsten, es zersetzt sich leicht unter Ausscheidung von 

 Sauerstoff, während Natriumoxyd, bei dessen Bildung die grösste Wärme- 

 menge entwickelt wird, die Fähigkeit besitzt alle anderen Oxyde zu zersetzen und 

 ihnen den Sauerstoff zu entziehen. Den augenscheinlichen Zusammenhang zwischen 

 der Verwandtschaft und der Wärme-Abgabe und Aufnahme, welchen in den 

 40-ger Jahren Favre und Silbermann und später Thomsen (in Dänemark) und 

 Berthelot (in Frankreich) sicher feststellten, haben viele Forscher und namentlich 

 der zuletzt Genannte durch das Prinzip der grössten Arbeit zum Ausdruck gebracht. 

 Dieses Prinzip lautet, dass unter den möglichen chemischen Reaktionen nur die- 

 jenigen eintreten, bei denen die grösste Menge chemischer (latenter, potentialer) 

 Energie in Wärme übergeht. Nach dem oben Auseinandergesetzten ist es aber 

 erstens nicht möglich aus der Summe der bei einer Reaktion (im Kalorimeter) beo- 

 bachteten Wärmemenge, die Wärme abzusondern, die ausschliesslich der chemischen 

 Einwirkung entspricht; zweitens existiren viele augenscheinlich endothermische 

 Reaktionen, die unter denselben Bedingungen, wie die exothermischen -vor sich 

 gehen (Kohle brennt im Schwefeldampf, indem sie Wärme aufnimmt und im Sauer- 

 stoff verbrennt sie unter Abgabe von Wärme) und drittens, weil umkehrbare Reak- 

 tionen bekannt sind, bei denen in der einen Richtung Wärme abgegeben und in der 

 entgegengesetzten aufgenommen wird. Das Prinzip der grössten Arbeit konnte daher 

 in seiner ursprünglichen Form nicht aufrecht erhalten werden; den Forschungen 

 auf diesem Gebiete, in welchem heute unermüdlich gearbeitet wird, wird 'es wol, 

 aller Wahrscheinlichkeit nach, gelingen, das allgemeine Gesetz zu finden, das der 

 Thermochemie bis jezt noch mangelt, 



8) Wirft man ein Stück metallischen Natriums auf Wasser, so wird dieses 

 sofort zersetzt; das Natrium schwimmt dabei (seiner Leichtigkeit wegen) auf dem 

 Wasser, in dem es sich fortwährend hin und her bewegt (getrieben durch das 

 sich entwickelnde Gas). Der sich ausscheidende Wasserstoff kann entzündet 

 werden. Dieser Versuch muss vorsichtig angestellt werden, da leicht Explosion 



