138 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSEES. WASSEESTOEE. 



sich durch die folgende, aus dem soeben Gesagten verständliche 

 Gleichung 9 ) ausdrücken: H 2 + Na=NaHO+H. 



Natrium und Kalium wirken auf Wasser bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur ein, andere schwerere Metalle hur bei höherer Temperatur 

 und nicht so schnell und energisch. Magnesium und Calcium 

 z. B. verdrängen den Wasserstoff nur bei der Siedetemperatur des 

 Wassers, Zink und Eisen dagegen sogar nur bei Rothgluth, 

 während Kupfer, Blei, Quecksilber, Silber, Gold und Platin das 



9) Dieses ist eine stark exothermische Reaktion. Wird viel Wasser angewandt, 

 so löst sich alles entstehende Aetznatron NaHO im Wasser und auf je 23 Gramme 

 Natrium werden gegen 42 1 / 3 Tausend Wärmeeinheiten entwickelt (oder 42'/ 2 grosse 

 Calorien). Da 40 g Aetznatron entstehen, die, nach direkten Bestimmungen zu 

 urtheilen, beim Lösen in viel Wasser ungefähr 10 Tausend Cal. entwickeln, so 

 würde, wenn kein Ueberschuss von Wasser vorhanden wäre und keine Lösung er- 

 folgte, die Reaktion Na -f- H 2 — H -f- NaHO etwa 32^2 Tausend Cal. entwickeln. 

 Diese Reaktion, muss, da, wie wir später sehen werden, der Wasserstoff in seinen 

 kleinsten Theilchen aus H 2 und nicht aus H besteht, durch die folgende Gleichung 

 ausgedrückt werden: 2Na -f- 2H 2 = H 2 -f- 2NaHO. Der letzteren entspricht eine 

 Wärmemenge von -f- 65 Taus. Calorien. Das wasserfreie Natriumoxyd Na 2 

 bildet im Wasser das Hydrat 2NaHO, wobei, wie Beketow gezeigt hat, 35^2 

 Tausend Cal. entwickelt werden. Der Reaktion 2Na ~f- H 2 = H 2 -f- Na 2 werden 

 folglich 29'/ 2 Tausend Calorien entsprechen. Diese Wärmemenge ist geringer, als 

 die, welche sich bei der Vereinigung des Natriumoxydes mit Wasser zum Aetz- 

 natron entwickelt; es ist also sehr natürlich, dass immer das Hydrat NaHO und 

 nicht die wasserfreie Substanz Na 2 entsteht. Die Notwendigkeit dieser mit der 

 Wirklichkeit übereinstimmenden Folgerung ergibt sich auch aus der Beobach- 

 tung von Beketow, nach welcher das wasserfreie Natriumoxyd direkt mit Wasser- 

 stoff in Reaktion tritt und Natrium ausscheidet: Na 2 -j- H = NaHO + Na. 

 Diese Reaktion erfolgt unter Wärme-Abgabe und zwar von etwa 3 Tausend Calo- 

 rien, weil beim Vereinigen von Na 2 mit H 2 — 357a Tausend und von Na mit 

 H 2 — 32' / 2 Taus. Cal. entwickelt werden. Uebrigens geht auch die entgegen- 

 gesetzte Reaktion NaHO + Na = Na 2 -f- H (gleichfalls beim Erwärmen) vor 

 sich; bei derselben wird folglich Wärme aufgenommen. Wir haben hier ein Beispiel 

 kalorimetrischer Berechnungen vor uns, aus denen der geringe Nutzen des Gesetzes 

 der grössten Arbeit zur Erklärung der umkehrbaren Reaktionen zu ersehen ist. 

 Es ist aber zu bemerken, dass alle umkehrbaren Reaktionen nur wenig Wärme 

 abgeben oder aufnehmen, so dass, nach der Anmerkung 6 (und Kap. 1. Anm. 25) 

 die Ursache der Nichtübereinstimmung der Regel der grössten Arbeit mit der 

 Wirklichkeit zuerst wol darin zu suchen ist, dass wir keine Mittel besitzen aus 

 der beobachteten Wärmemenge diejenige abzusondern, die sich auf den rein 

 chemischen Vorgang bezieht. Dieses kann aber auch schwerlich jemals gelingen, 

 da schon beim Erwärmen allein sehr viele Körper Veränderungen erleiden; dasselbe 

 geschieht auch bei Kontaktwirkungen. Ein erwärmter Körper besitzt eigentlich 

 nicht mehr die ursprüngliche Energie seiner Atome, weil durch das Erwärmen nicht 

 nur die den Molekeln eigene Bewegung, sondern auch die Bewegung der die letzte- 

 ren bildenden Atome verändert wird; es wird also die chemische Veränderung gleich- 

 sam eingeleitet. Hieraus folgt, dass die Thermochemie oder die Lehre von den 

 die chemischen Reaktionen begleitenden Wärmeerscheinungen keineswegs mit der 

 chemischen Mechanik zu identiüziren ist. Die thermochemischen Daten werden 

 wol in die chemische Mechanik eingehen, aber das Wesen derselben kann nicht 

 aus ihnen allein bestehen. 



