DARSTELLUNG VON WASSERSTOFF. 139 



Wasser überhaupt nicht zersetzen und nicht an die Stelle des 

 Wasserstoffs desselben treten können. 



Um zu zeigen, dass man Wasserstoff durch Zersetzen von 

 Wasserdampf mittelst metallischen Eisens (oder Zinks) bei erhöhter 

 Temperatur erhalten kann, stellt man folgenden Versuch an: durch 

 ein mit Eisen (z. B. Drehspänen, eisernen Nägeln) gefülltes Por- 

 zellanrohr, das stark erhitzt wird, leitet man Wasserdampf, 

 welcher bei Berührung mit dem Eisen diesem seinen Sauerstoff ab- 

 gibt, während der Wasserstoff frei wird und aus dem andern Ende 

 des Rohres, zugleich mit unzersetztem Wasserdampf, entweicht. 

 Der soeben beschriebene, historisch 10 ) wichtige Versuch ist für die 

 Praxis indessen nicht bequem, da zu demselben eine relativ hohe 

 Temperatur erforderlich ist. Ausserdem ist diese Reaktion eine 

 umkehrbare (glühendes Eisen zersetzt darüber strömenden Wasser- 

 dampf unter Bildung von Hammerschlag und Wasserstoff, während 

 Eisenhammerschlag beim Glühen im Wasserstoffstrome Eisen und 

 Wasserdämpfe bildet) und wird nicht durch den relativ geringen 

 Verwandtschafts-Unterschied des Sarerstoffs zum Eisen ^oder Zink) 

 und zum Wasserstoff bedingt, sondern nur dadurch, dass der ent- 

 stehende Wasserstoff in Folge seiner Elastizität aus dem Bereiche der 

 reagirenden Körper sofort entweicht 11 ). Werden aber die Beaktions- 



10) Durch Einwirken von Wasserdämpfen auf glühendes Eisen ist, wie wir 

 sahen, die Zusammensetzung des Wassers bestimmt worden. Auf demselben Wege 

 wurde der Wasserstoff auch zum Füllen von Aerostaten dargestellt. Diese Reak- 

 tion, bei der Hammerschlag von der Zusammensetzung Fe 3 0* entsteht, lässt sich 

 durch die Gleichung: 3Fe -f- 4H 2 = Fe 3 4 -f- 8H ausdrücken. Sehr wichtig ist es 

 zu bemerken, das dieselbe auch umkehrbar ist, da beim Glühen von Hammer- 

 schlag im Wasserstoffstrome W^asser und Eisen entstehen. Nimmt man also Eisen 

 und Wasserstoff und nur soviel Sauerstoff, dass seine Menge zur Vereinigung 

 mit beiden Körpern nicht ausreicht, so muss sich, nach dem Prinzip des chemi- 

 schen Gleichgewichts, ein Theil des Sauerstoffs mit dem Eisen und ein anderer mit 

 dem Wasserstoff verbinden, beide Körper müssen aber auch theil weise im freien 

 Zustande zurückbleiben. Die Umkehrbarkeit hängt auch hier wieder von dem 

 geringen Wärmeeffekt ab und beide Reaktionen (die direkte und die umkehrbare) 

 gehen nur beim Erhitzen vor sich. Wenn aber in der oben beschriebenen Reaktion 

 der sich ausscheidende Wasserstoff entfernt wird, wenn also keine Steigerung 

 seines Partialdruckes stattfindet, so kann alles Eisen durch den Wasserdampf 

 oxydirt werden, was aber nicht der Fall ist, wenn das Eisen und Wasser in einem 

 geschlossenen Räume bis zu ihrer Reaktionstemperatur erwärmt werden. Wir sehen 

 hier den Einfluss der Massenwirkung, zu der wir bei der weiteren Darlegung noch 

 öfters zurückkommen werden. 



11) Wenn daher Eisen und Wasser in einem geschlossenen Räume bis zu ihrer 

 Reaktionstemperatur erhitzt werden, so beginnt wol die Zersetzung des Wassers nach 

 der Gleichung: 3Fe 4- 4H 2 = Fe 3 4 -J- 8H, hört aber bald auf und geht nicht zu 

 Ende, weil die Bedingungen zu der entgegengesetzten Reaktion eintreten. Es stellt 

 sich eben nach der Zersetzung einer bestimmten Menge von Wasser ein Gleich- 

 gewichts-Zustand her. Nach der Anmerkung 9 muss Aehnliches auch dann 

 eintreten, wenn man anstatt Eisen Natrium nimmt; nur wird im letzterem Falle 

 mehr Wasser zersetzt werden und das Gleichgewicht sich dann erst herstellen, wenn 



