140 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSEKS. WASSEKSTOEE. 



Bedingungen derart verändert, dass die entstehenden Sauer stoff- 

 verbindungen z. B. (Eisen- oder Zinkoxyd) in Lösung übergehen 

 können, so kann die Eeaktion zu einer nicht umkehrbaren werden, 

 da in dieselbe ein neuer Faktor, die Verwandtschaft des Lösungs- 

 mittels zum entstehenden Oxyde, eingeführt wird 12 ). Da die in Wasser 

 unlöslichen Oxyde des Eisens und Zinks die Fähigkeit besitzen, sich mit 

 Säureoxyden (wie später erklärt werden wird) zu verbinden und mit 

 Säuren oder saure Eigenschaften besitzenden Hydraten salzartige 

 und löslische Körper zu bilden, so scheiden sie beim Einwirken 

 solcher Hydrate oder deren wässriger Lösungen 13 ) viel leichter 



ein Theil des Hydrates NaHO und des wasserfreien Oxyds Na 2 entstanden sein 

 werden: alles Wasser wird also nur als Hydrat zurückbleiben. Mit Blei oder Kupfer 

 tritt weder bei gewöhnlicher, noch erhöhter Temperatur Zersetzung ein, weil die 

 Verwandtschaft dieser beiden Metalle zum Sauerstoff viel geringer ist, als die 

 des Wasserstoffs. 



12) Wenn zwischen auf einander reagirenden Körpern sowol umkehrbare, als 

 auch nicht umkehrbare Reaktionen vor sich gehen können, so treten, wenigstens 

 nach dem bis jetzt Bekannten zu urtheilen, meistens die nicht umkehrbaren Reak- 

 tionen ein, was zu der Annahme zwingt, dass bei letzteren eine relativ grössere 

 Verwandtschaft in Wirkung kommt. Die in einer Lösung bei gewöhnlicher Tempe- 

 ratur vor sich gehende Reaktion: Zn -}- H 2 S0 4 = H 2 -f- ZnSO 4 , ist bei derselben 

 Temperatur wol kaum umkehrbar, wird es aber, wenn die Temperatur eine bestimmte 

 Höhe erreicht, weil dann das schwefelsaure Zink und die Schwefelsäure sich zersetzen 

 und die Reaktion zwischen dem Wasser und Zink vor sich gehen muss. Die aus der 

 oben aufgestellten Annahme gemachten Folgerungen können theilweise durch Ver- 

 suche kontrolirt werden. Ist nämlich die Einwirkung des Zinks oder Eisens auf eine 

 Schwefelsäurelösung eine nicht umkehrbare Reaktion, so muss bei derselben der 

 Wasserstoff in einem so stark komprimirten Zustande erhalten werden können, 

 dass er auf eine Lösung der schwefelsauren Salze dieser Metalle nicht einwir- 

 ken wird. Dieses bestätigten in der That Versuche, bei denen der Wasserstoff 

 einem grösstmöglichen Drucke ausgesetzt wurde. Dagegen müssen solche Metalle, 

 die mit Säuren keinen Wasserstoff entwickeln, unter erhöhtem Drucke wieder 

 den Wasserstoff verdrängen können. Wie nun Brunner gezeigt hat, werden aus den Ver- 

 bindungen des Platins und Palladiums mit Chlor in wässriger Lösung beide Metalle 

 durch Wasserstoff wirklich verdrängt; nicht verdrängt wird aber Gold, während, 

 nach Beketow, Silber und Quecksilber aus den Lösungen einiger ihrer Verbin- 

 dungen durch stark komprimirten Wasserstoff verdrängt werden. Für eine schwache 

 Lösung von schwefelsaurem Silber genügt schon ein Druck von 6 Atmosphären, 

 während bei einer konzentrirteren Lösung ein viel grösserer Druck zur Verdrän- 

 gung des Silbers erforderlich ist, 



13) Aus demselben Grunde verdrängen viele Metalle den Wasserstoff beim Ein- 

 wirken auf Lösungen von Alkalien. Besonders deutlich offenbart sich in dieser Be- 

 ziehung die Einwirkung des Aluminimus, weil dessen Oxyd mit den Alkalien eine 

 lösliche Verbindung bildet. Ebenso scheidet Zinn beim Einwirken auf Salzsäure 

 Wasserstoff aus und Silicium beim Einwirken auf Flusssäure (Fluorwasserstoff). In 

 solchen Fällen spielt augenscheinlich die Summe der Verwandtschaften eine Rolle; 

 ziehen wir, um uns dieses zu veranschaulichen, die Reaktion zwischen Zn und H 2 S0 4 

 in Betracht, so sehen wir, dass der Verwandtschaft des Zinks zum Sauerstoff (wobei 

 ZnO entsteht^, die des Zinkoxyds zu SO 3 (die ZnSO 4 bilden) und die des entste- 

 henden ZnSO 4 zu Wasser zugezählt werden müssen. Bei der Reaktion zwischen Zink 

 und Sauerstoff kommt nur die Verwandtschaft dieses Metalles zu Sauerstoff in Be- 



