DARSTELLUNG VON WASSERSTOFF. 141 



und schon bei gewöhnlicher Temperatur Wasserstoff aus, d h. 

 Eisen und Zink wirken auf Säurelösungen ebenso wie Natrium auf 

 Wasser 14 ). Zu Versuchen benutzt man gewöhnlich Schwefelsäure 

 oder Vitriolöl H 2 S0 4 . Aus denselben wird der Wasserstoff durch 

 viele Metalle bedeutend leichter verdrängt, als direkt aus dem 

 Wasser; hierbei entwickelt sich eine grosse Wärmemenge 15 ) und 



tracht, abgesehen von den zwischen den Molekeln wirkenden physikalisch-mecha- 

 nischen Kräften (z. B. der Kohäsion der einzelnen Oxyd-Molekeln unter einander), 

 und den chemischen Kräften, die zwischen den die Molekeln bildenden Atomen in 

 Wirksamkeit sind (die z. B. die Verbindung von je zwei Wasserstoffatomen zu den 

 Molekeln H 2 bedingen). Eine Hypothese zur Erklärung der chemischen Verwandt- 

 schaft oder des Strebens verschiedenartiger Atome, zusammengesetzte Molekeln, 

 d. h. einheitliche Systeme mit koordinirter Bewegung zu bilden, sollte, meiner An- 

 sicht nach, auch die Kräfte berücksichtigen, welche die Bildung von Molekeln aus 

 gleichartigen Atomen (z. B. H 2 ) und ihre Verbindung zu flüssigen und festen Kör- 

 pern bedingen, in denen das Vorhandensein einer Anziehung zwischen den gleich- 

 artigen Molekeln vorausgesetzt werden muss. Auch die das Lösen bedingenden 

 Kräfte müssen in Betracht gezogen werden. Alle diese Kräfte, die bei chemischen 

 Reaktionen zur Wirkung kommen, gehören zu ein- und derselben Kategorie; 

 daher bietet auch die Erforschung der molekularen Mechanik und der einen Theil 

 derselben bildenden chemischen Mechanik so grosse Schwierigkeiten. 



14) Die soeben auseinandergesetzte Vorstellung von der Ursache der. leichten 

 Einwirkung des Eisens oder Zinkes auf Schwefelsäure ist natürlich nur eine, die 

 Beobachtung erklärende, Hypothese. Auf den ersten Blick zeigt dieselbe Aehn- 

 lichkeit mit der früher herrschenden Hypothese von der Wahlverwandtschaft, nach 

 welcher vorausgesetzt wurde, dass die Reaktion nur desswegen vor sich gehe, 

 weil das Zinkoxyd, welches entstehen kann, thatsächlich in Folge der Verwandtschaft 

 dieses Oxydes zur Schwefelsäure entstehe. Diese Hypothese setzt die unerklärliche 

 Wirkung einer Kraft auf einen Körper voraus, der noch nicht entstanden ist, sondern 

 nur entstehen kann. Nach der von uns entwickelten Vorstellung dagegen wird ange- 

 nommen, dass das Zink selbst schon bei gewöhnlicher Temperatur auf Wasser ein- 

 wirke, dass aber diese Einwirkung sich nur auf einen geringen Theil, auf die 

 unmittelbaren Berührungsstellen des Metalls mit dem Wasser erstrecke. (In der 

 That wird durch sehr fein zertheiltes Zink, den sogen. Zinkstaub, Wasser unter 

 Ein Wickelung von Wasserstoff und Bildung von Zinkoxyd (hydrat) zersetzt). Das 

 aus dem Zinke entstehende Oxyd wirkt dann auf die Schwefelsäure und 

 das sich bildende Salz wird vom Wasser gelöst. Die Einwirkung geht weiter, weil 

 eines der entstehenden Produkte — das Zinkoxyd — sich von dem noch nicht in 

 Reaktion getretenen Metalle entfernt. Man kann selbstverständlich auch anneh- 

 men, dass die Reaktion nicht direkt zwischen dem Metalle und dem Wasser 

 verläuft, sondern zwischen dem Metalle und der Säure; diese einfachste Vor- 

 stellung, würde aber den in Wirklichkeit komplizirten Mechanismus der Reaktion 

 verdecken. 



15) Nach Thomsen werden bei der Reaktion zwischen Zink und schwacher 

 (mit viel Wasser verdünnter) Schwefelsäure auf 65 Gewichtstheile Zink gegen 

 38 Tausend Calorien entwickelt (indem ZnSO 4 entsteht), während 56 Gew. Thl. 

 Eisen (gleich 65 Gew. Thl. Zink) bei ihrer Vereinigung mit 16 Gew. Thl. Sauer- 

 stoff nur 25 Tausend Calorien entwickeln (unter Bildung von FeSO 4 ). 



Die Einwirkung der Metalle auf Säuren beobachtete schon im 17-ten Jahrhundert 

 Paracelsus, aber erst im 18-ten Jahrhundert bestimmte Lemery, dass das hierbei 

 entstehende Gas sich von der Luft durch seine Brennbarkeit unterscheide. Selbst 

 Boyle verwechselte dieses Gas mit der Luft. Die wichtigsten Eigenschaften des 



