DAESTELLUNG DES WASSERSTOFFS . 145 



gemischten Wasserstoffs auf seine Brennbarkeit Explosion eintreten 

 kann (Knallgas) 17 ). 



Der im Wasser enthaltene und daher daraus zu gewinnende 

 Wasserstoff ist auch in vielen andern Substanzen 18 ) enthalten, 

 aus denen er gleichfalls gewonnen werden kann. Als Beispiele 

 führen wir die folgenden an: 1) das ameisensaure Natrium, CHNaO 2 , 

 bildet, wenn es, mit Aetznatron NaHO gemengt, geglüht wird, 

 kohlensaures Natrium Na 2 C0 3 und Wasserstoff H 2 19 ); 2) viele orga- 

 nische Substanzen, die Kohlenwasserstoffverbindungen enthalten, 

 geben beim Glühen, neben andren Gasen, auch Wasserstoff, der 

 daher auch im gewöhnlichen Leuchtgas enthalten ist; 3) die Entstehung 

 von Wasserstoff beim Einwirken von Wasserdämpfen auf glühende 

 Kohlen 20 ). Da alle diese Eeaktionen ziemlich komplizirt sind, so 

 sollen sie erst bei der weiteren Darlegung genauer erklärt werden. 



17) Soll Wasserstoff in grösserer Menge zum Füllen von Aerostaten dar- 

 gestellt werden, so benutzt man dazu hölzerne, innen mit Blei ausgekleidete Fässer 

 oder Kupfergefässe, die man mit Eisenabfällen und verdünnter Schwefelsäure 

 füllt, und leitet den entstehenden Wasserstoff durch Bleiröhren in besondere mit 

 Wasser (zum Abkühlen) und mit Kalk (zur Absorption von sauren Dämpfen) 

 gefüllte Behälter. Um Verluste an Gas zu vermeiden, werden alle Verbindungs- 

 stellen mit Kitt oder Harz bedeckt. Giffard hatte im Jahre 1878 zur kontinuir- 

 lichen Darstellung von Wasserstoff für seine grossen Aerostaten (von 25000 Kubik- 

 metern Inhalt) einen komplizirten Apparat konstruirt, in welchem in dem Maasse, 

 wie neue Schwefelsäure einfloss, die entstehende Eisenvitriollösung abfloss. Wird 

 Leuchtgas zur Füllung benutzt,, so sucht man dasselbe möglichst leicht, d. h. mit 

 einem grossen Gehalt an Wa sserstoff zu erhalten und benutzt daher das zuletz 

 aus den Gasretorten kommende Gas, das noch durch besondere, zum Glühen er- 

 hitzte Gefässe geleitet wird, wodurch die Kohlenwasserstoffe des Leuchtgases 

 theilweise zersetzt werden, und zwar in sich absetzende Kohle und Wasserstoff. 

 Noch leichter und reicher ' an Wasserstoff wird das Leuchtgas, wenn es über ein 

 glühendes Gemisch von Kohlen und Kalk geleitet wird. 



18) Von den einfachen Körpern verbinden sich mit dem Wasserstoff nur we- 

 nige Metalle (Natrium z. B.), wobei sehr leicht zersetzbare Verbindungen ent- 

 stehen, und von den Metalloiden am leichtesten die Halogene (Fluor, Chlor, Brom 

 und Jod). Von den Wasserstoffverbindungen der letzteren, den Haloidwasserstoff- 

 säuren, deren jedes Halogen nur je eine gibt, sind der Chlorwasserstoff und na- 

 mentlich der Fluorwasserstoff sehr beständig, während der Brom- und besonders 

 der Jodwasserstoff sich leicht zersetzen. Von den anderen Metalloiden bilden z. B. 

 Schwefel, Kohlenstoff und Phosphor Wasserstoffverbindungen von verschiedener Zu- 

 sammensetzung und Eigenschaft; dieselben sind aber alle unbeständiger, als das 

 Wasser. Die Zahl der Kohlenwasserstoffe ist ungeheuer gross, doch sind darunter 

 nur sehr wenige, die beim Erhitzen zur ßothgluth sich nicht in Kohle und Wasser- 

 stoff zersetzen. 



19) Die Reaktion: CNaHO 2 + NaHO = CNa 2 3 + H 2 Ü kann in Glasgefässen, 

 ebenso wie die Zersetzung des kohlensauren Kupfers oder des rothen Quecksilber- 

 oxyds (s. Eiril.), ausgeführt werden. Da diese Reaktion nicht umkehrbar ist und 

 in Abwesenheit von Wasser vor sich geht, so ist sie von Pictet (s. später) zur 

 Darstellung von Wasserstoff unter starkem Drucke benutzt worden. 



20) Die Reaktion zwischen Kohle und überhitztem Wasserdampf verläuft in 

 zwei Richtungen: entweder entsteht Kohlenoxyd nach der Gleichung: H 2 -j- C = 

 H 2 + CO oder Kohlensäuregas CO 2 nach der Gleichung: 2H 2 -f C = 2H 2 + CO 3 . 



Mendelejew. Chemie. 1 ( ) 



