152 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSEES. WASSERSTOFF. 



ab, als es nach dem Mariotte' sehen Gesetze sein müsste 28 ). Schon 



452°=: 800; 459° = 900. [Diese Zahlen (Ramsay und Young) ermöglichen es durch 

 Aenderung des Druckes konstante Temperaturen in Dämpfen siedender Flüssig- 

 keiten zu erhalten. 



Für verflüssigte Gase geben wir die Tensionen in Atmosphären an: Schweflig- 

 säuregas SO 2 : - 30°=0,4; - 20° = 0,6; - 10°= 1; 0° = 1,5; + 10°= 2,3; 20°=3,2 

 30° = 5,3. Ammoniak NH 3 : -40° = 0,7; —30° = 1,1; —20° = 1,8; - 10° = 2,8; 

 0°=4,2; +10 =6,0; -j-20° = 8,4. Kohlensäuregas CO 2 : — 115° — 0,033; — 80°=1; 

 -70°=2,1; — 60°=3,9; — 50°=6,8; -40°=10; — 20°=23; 0°=35; -hl0°=46^ 

 + 20° = 58. Stickoxydul N 2 0: — 125° = 0,033; - 92 ' = ] ; - 80° = 1,9; — 50° = 7,6; 

 -20°=23,1; 0° = 36,1; +20°=55,3. Aethylen C 2 H 4 :- 140 ' — 0,033; — 130°=0,1; 

 — 103° = 1; —40°= 13; -1° = 42. Luft -191° = 1; - 15»» =14; -140°= 39. 

 Stickstoff N 2 : - 203° = 085; — 193° = 1; - 160° = 14; — 146° = tä. 



Die Methoden zur Verflüssigung der Gase (durch Druck und Abkühlung) werden 

 beim Ammoniak, Stickstoffoxydul, Schwefeldioxyd und in weiteren Anmerkungen 

 beschrieben werden. Hier soll nur darauf hingewiesen werden, dass wir in der Ver- 

 dampfung flüchtiger Flüssigkeiten unter verschiedenen, namentlich geringen Drucken 

 ein leichtes Mittel zum Erhalten niedriger Temperaturen besitzen. Verflüssigtes Kohlen- 

 säuregas z. B. erzeugt schon direkt eine Kälte von — 80°, während durch Ver- 

 dampfung desselben bei einer Verdünnung bis zu 25 mm (= 0,033 Atm.) (was mittelst 

 einer Luftpumpe erreicht wird), nach den oben angeführten Daten zu urtheilen, die- 

 Temperatur auf — 115° erniedrigt werden kann (Dewar . Selbst wenn gewöhnliche,, 

 überall vorkommende Flüssigkeiten unter geringen Drucken, die sich mittelst Pumpen 

 leicht erreichen lassen, verdampft werden, kann man niedrige Temperaturen erzeu- 

 gen, die wieder zur Verflüssigung flüchtigerer Flüssigkeiten benutzt werden können; 

 durch letztere kann man dann noch niedrigere Temperaturen erhalten. Wasser, das 

 in der Luft siedet, kühlt sich ab und gefriert, wenn der Druck unter 4,5 mm. ist,. 

 weil bei 0° seine Tension 4,5 mm. beträgt. Bläst man Luft (in feinen Bläschen) 

 durch gewöhnlichen (Schwefel) -Aether, Schwefelkohlenstoff CS 2 , Methyl chlorid CH 3 C1 

 und ähnliche flüchtige Flüssigkeiten, so lässt sich dadurch schon ein bedeutendes 

 Sinken der Temperatur hervorrufen. Nebenstehende Tabelle enthält für einige Gase: 

 1) die zur Verflüssigung bei einer Temperatur von 15' erforderlichen Atmosphären- 

 drucke und 2) die Siedetemperaturen bei einem Drucke von 760 mm.: 

 C 2 H* N 2 CO 2 H 2 S AsH 3 NH 3 HCl CH 3 C1 C 2 N 2 SO 2 



1) 42 31 52 10 8 7 25 4 4 3 



2) —103° -^2° -80° -74° -58° —38° -35° -24° — 21° —10° 



28) Aus den Bestimmungen von Natterer (1851—1854) und den Daten von 

 Amagat (1880—1888) ist zu ersehen, dass die Komprimirbarkeit des Wasserstoffs 

 unter grossen Drucken durch die folgenden Zahlen ausgedrückt werden kann: 

 p = 1 100 1000 2500 



v = 1 0,0107 0,0019 0,0013 



pv = 1 1,07 1,9 3,25 



s = 0,11 10,3 58 85 



wo p den Druck in Metern Quecksilber, v das Volum, unter der Annahme, dass 

 beim Drucke von 1 Meter das Volum = 1 ist, und s das Gewicht eines Liters 

 Wasserstoffs bei 20° in Grammen ausdrücken. Würde Wasserstoff dem Boyle- 

 Mariotte'schen Gesetze folgen so würde ein Liter desselben unter dem Drucke 

 von 2500 Metern nicht 85, sondern 265 Gramm wiegen. Aus den angeführten 

 Zahlen ist zu ersehen, dass das Gewicht eines Liters Gases bei Zunahme des 

 Druckes sich einer Grenze nähert, die wol zweifelsohne die Dichte des verflüssig- 

 ten Gases ist. Das Gewicht eines Liters flüssigen Wasserstoffs wird daher wahr- 

 scheinlich annähernd 100 Gramme sein (die Dichte bet ägt ungefähr 0,1 — sie ist 

 kleiner, als die aller anderen flüssigen Körper). 



