EIGENSCHAFTEN DES WASSERSTOFFS. 153 



hieraus konnte geschlossen werden, dass die absolute Siedetemperatur 29 ) 

 des Wasserstoffs und ähnlicher Gase sehr niedrig sein müsse, dass 

 also die Verflüssigung dieses Gases nur bei sehr starker Abkühlung 



29) Caignard de la Tour machte die Beobachtung, dass beim Erwärmen von 

 Aether in einem zugeschmolzenen Rohre bei 190° die Flüssigkeit sich plötzlich in 

 Dampf verwandelte, der dasselbe Volum einnahm, also auch dieselbe Dichte wie die 

 Flüssigkeit besass. Aus weiteren von Drion und auch von mir in dieser Richtung 

 angestellten Untersuchungen ging hervor, dass allen Flüssigkeiten eine absolute 

 Siedetemperatur zukommt, über welcher die Flüssigkeit nicht mehr bestehen kann, 

 sondern in ein Gas von derselben Dichte übergehen muss. Um sich eine klare Vor- 

 stellung von der Bedeutung dieser Temperatur zu machen, ist zu beachten, dass 

 den flüssigen Zustand die Kohäsion der Molekeln charakterisirt, die in Gasen 

 und Dämpfen nicht vorhanden ist. Die Kohäsion der Flüssigkeiten äussert 

 sich in den kapillaren Erscheinungen (Zerreissen der Flüssigkeitssäulen, Tropfen- 

 bildung, Aufsteigen an benetzten Wandungen u. a.). Das Produkt aus der 

 Dichte der Flüssigkeit und deren Steighöhe in Haarröhrchen (von bestimmtem 

 Durchmesser) kann als Maass der Kohäsion dienen. In einer Röhre vom einem 

 Millimeter Durchmesser z. B. ist die Steighöhe von Wasser = 14,8 Millimeter 

 (unter Anbringung der Korrektur auf die Form des oberen Meniskus), von Aether 

 bei t° = 5,35 — 0,028 t Millim. Beim Erwärmen wird die Kohäsion der Flüssig- 

 keiten kleiner, infolge dessen nimmt dann auch die Steighöhe in Haarröhrchen 

 ab. Diese Abnahme ist der Temperatur proportional; man kann daher aus den 

 Steighöhen berechnen, bei welcher Temperatnr die Kohäsion gleich wird. Beim 

 Aether tritt dieser Fall, nach der eben angeführten Formel bei 191° ein. Wenn in 

 einer Flüssigkeit die Kohäsion der Molekeln verschwindet, so wird die Flüssigkeit zu 

 einem Gase, denn diese beiden Aggregatzustände unterscheiden sich nur durch 

 die Kohäsion. Wenn eine Flüssigkeit verdampft, wobei also die Kohäsion aufge- 

 hoben wird, so findet Wärmeaufnahme statt Daher definirte ich im Jahre 1861 

 die absolute Siedetemperatur als die Temperatur, bei welcher: a) eine Flüssigkeit 

 nicht mehr existirt, sondern in Gas übergeht, das sich bei keiner Drucksteige- 

 rung mehr verflüssigen lässt, b) die Kohäsion = wird und c) die latente Ver- 

 dampfungswärme = ist. 



Diese Definition fand wenig Verbreitung bis Andrews (18B9) von einer andern 

 Seite, indem er nämlich von den Gasen ausging, Aufklärung brachte. Derselbe 

 machte die Beobachtung, dass das Kohlensäuregas bei Temperaturen über 31° 

 unter keinem Drucke verflüssigt werden kann, während bei niedrigeren Tempera- 

 turen die Verflüssigung gelingt. Diese Temperatur nannte Andrews die kritische. 

 Dieselbe ist augenscheinlich mit der absoluten Siedetemperatur identisch. Wir 

 wollen sie mit tc bezeichnen. Bei niedrigeren Temperaturen verwandelt sich 

 ein Gas, das einem seine Maximaltension (s. Anm. 27) übersteigenden Drucke aus- 

 gesetzt wird, in eine Flüssigkeit, welche beim Verdampfen in gesättigten Dampf von 

 eben dieser Maximaltension übergeht. Bei höheren Temperaturen als tc kann 

 der auf ein Gas ausgeübte Druck unbegrenzt gesteigert werden, das Volum des 

 Gases kann aber nicht unbegrenzt abnehmen, sondern muss sich einer bestimm- 

 ten Grenze nähern (s. Anm. 28), d. h. das Gas muss in dieser Beziehung flüssigen 

 oder festen Körpern ähnlich werden, deren Volume sich mit dem Drucke nur wenig 

 verändern. Das Volum, das eine Flüssigkeit oder ein Gas bei tc einnimmt, nennt 

 man das kritische Volum, welchem der kritische Druck entspricht, den wir mit pc be- 

 zeichnen und in Atmosphären ausdrücken wollen. Aus dem soeben Gesagten ist es 

 augenscheinlich, dass die Abweichungen vom Boyle-Mariotte'schen Gesetze, die 

 absolute Siedetemperatur, die Dichte im flüssigen und komprimirten gasförmigen 

 Zustand, wie auch die Eigenschaften' der Flüssigkeit, unter einander in einem en- 

 gen Zusammenhang stehen müssen; dieser soll in einer der nächsten Anmerkungen 



