EIGENSCHAFTEN DES WASSERSTOEES. 157 



wurde 33 ), unter welchen Bedingungen die Gase der Luft dagegen 

 längere Zeit hindurch flüssig erhalten werden können. Es er- 

 klärt sich dieses dadurch, dass die absolute Siedetemperatur des 

 Wasserstoffs niedriger ist, als die aller andern bekannten Gase, 

 was gleichfalls durch die grosse Leichtigkeit des Wasserstoffs be- 

 dingt wird 34 ). 



noch mehr erniedrigt werden konnte (bis auf —200°). Auch die Methoden zur Be- 

 stimmung so niedriger Temperaturen sind vervollkomment worden; doch das Wesen 

 der Sache ist unverändert geblieben. Stickstoff und Sauerstoff sind im flüssigen, 

 ersterer sogar im festen Zustand dargestellt worden; flüssigen Wasserstoff hat aber 

 noch Niemand gesehen. 



33) Aus den Untersuchungen von Wroblewsky in Krakau geht hervor, dass 

 Pictet bei seinem Versuche | innerhalb des Apparates keinen verflüssigten Wasser- 

 stoff haben konnte und dass, wenn derselbe sich dennoch bildete, dies nur wäh- 

 rend des Ausströmens aus dem Apparate infolge der durch die Ausdehnung her- 

 vorgerufenen Kälte der Fall sein konnte. Pictet nimmt an, dass er eine Temperatur- 

 erniedrigung von— 140° erreichte, doch nach den neueren Daten über Verdampfung 

 von CO 2 unter geringen Drucken, erreichte dieselbe wol kaum — 120°. Dieser 

 Unterschied erklärt sich durch die auf verschiedene Weise gemachten Tempe- 

 raturmessungen. Nach den anderen Eigenschaften des Wasserstoffs zu urtheilen 

 (s. Anm. 34), muss seine absolute Siedetemperatur bedeutend unter — 120° und 

 sogar unter — 140° liegen nach einer auf der Zusammendrückbarkeit beruhenden 

 Berechnung von Sarrau ist diese Temperatur = —174°). Aber selbst bei — 200° 

 (vorausgesetzt, dass die Methoden zur Bestimmung so niedriger Temperaturen 

 richtige Resultate geben) wird der Wasserstoff unter einem Drucke von mehreren 

 Hundert Atmosphären noch nicht verflüssigt. Bei seiner Ausdehnung bildet sich sowohl 

 *ein Nebel, eine Art flüssigen Zustandes, aber die Flüssigkeit Jässt sich nicht isoliren. 

 34) Nachdem zu Anfang der 70-ger Jahre der Begriff' der absoluten Siede- 

 temperatur (tc Anm. 29) ausgearbeitet und der Zusammenhang zwischen derselben 

 und den Abweichungen vom Boyle-Mariotte'schen Gesetze festgestellt, namentlich 

 aber nachdem die permanenten Gase verflüssigt worden waren, wandte sich die ali- 

 gemeine Aufmerksamkeit der Vervollständigung der Grundbegriffe über den gasför- 

 migen und flüssigen Zustand der Stoffe zu. Einige Forscher gingen hierbei auf dem 

 Wege der weiteren Untersuchung der Dämpfe (z. B. Ramsay und Young), Gase 

 (Amagat z. B.) und Flüssigkeiten (Sajentschewsky, Nadeshdin u. a.) vor, andere 

 {Konowalow, De-Haen u. a.) suchten in dem gewöhnlichen (von tc und pc weit ent- 

 fernten) Zustande der Flüssigkeiten das Verhältniss derselben zu den Gasen fest- 

 zustellen, wieder andere (van der Waals, Clausius u. a.) gingen von den allgemein 

 angenommenen Grundlagen der mechanischen Wärmetheorie und der kinetischen 

 Gastheorie aus und zogen, unter der natürlichen Annahme, dass in den Gasen 

 dieselben Kräfte wirken, die sich in den Flüssigkeiten deutlich offenbaren, 

 Schlüsse über den zwischen den Eigenschaften der Flüssigkeiten und Gase be- 

 stehenden Zusammenhang. In dem vorliegenden elementaren Lehrbuche kann die 

 Gesammtheit der hier erreichten Resultate nicht auseinandergesetzt werden, doch 

 ist es unumgänglich, wenigstens einen Begriff von den Deduktionen von van der 

 Waals zu geben, da dieselben den kontinuirlichen Uebergang von Flüssigkeiten in 

 Gase in der einfachsten Weise erklären. Obgleich nun die van der WaaFschen 

 Resultate nicht als vollkommen und endgiltig angesehen werden können, so erlauben 

 dieselben trotzdem ein so tiefes Eindringen in das W r esen der Sache, dass sie die 

 grösste Bedeutung nicht nur für die Physik, sondern auch für die Chemie erlangt 

 haben: für letztere besonders aus dem Grunde, weil hier die Uebergänge aus dem 

 gasförmigen in den flüssigen Zustand öfters vorkommen und die Prozesse der Disso- 



