158 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSERS. WASSERSTOFF. 



Beim Einwirken von physikalisch-mechanischen Kräften geht 

 also die Verflüssigung des Wasserstoffs nur sehr schwierig vor 

 sich, verhältnissmässig leicht dagegen verliert der Wasserstoff un- 



ziation, Zersetzung und Vereinigung auf die Veränderungen des physikalischen 

 Zustandes zurückgeführt werden müssen, da die Richtung einer Reaktion gerade 

 durch den physikalischen Zustand der reagirenden Körper bedingt wird. 



Für eine gegebene Menge (Gewicht, Masse) einer bestimmten Substanz wird 

 deren Zustand durch die folgenden drei Variablen ausgedrückt: v das Volum, p der 

 Druck (Spannung) und t die Temperatur (nach Celsius). Obgleich die Kompressi- 

 bilität der Flüssigkeiten [d. h. d (v) / d (p)] gering ist, so tritt sie dennoch deutlich 

 hervor und ändert sich nicht nur mit der Natur der Flüssigkeit, sondern 

 auch mit dem Wechsel der Temperatur and des Druckes (bei tc ist die Kompressi- 

 bilität der Flüssigkeiten sehr bedeutend). Bei geringen Druckänderungen folgen 

 die Gase dem Gesetze von Boyle-Mariotte und ziehen sich gleichmässig zusammen, 

 doch, nach den vorkommenden Abweichungen zu urtheilen, ist auch hier die Ab- 

 hängigkeit, in der sich v von t und p befindet eine komplizirte. Ebendasselbe 

 bezieht sich auch auf den Ausdehnungskoeffizienten [= d(v)/d(t) oder d(p)/d(t)], der 

 sich mit t und p sowol für Gase (s. Anm. 26), als auch für Flüssigkeiten ändert (für 

 letztere ist derselbe bei tc sehr gross, oft sogar grösser, als der für Gase 0.00367). 

 Die Zustandsgieichung muss daher drei Variable: v,p und t enthalten Für ein soge- 

 nanntes vollkommenes (ideales) Gas oder für geringe Aenderungen in der Dichte- 

 der Gase muss die Gleichung: 



pv = Ra (1 -f at) oder pv = R(273 + t), 

 wo R eine mit der Masse und Natur des Gases sich verändernde Konstante ist, 

 als elementarer Ausdruck dieser Abhängigkeit angenommen werden, denn in der- 

 selben sind die Gesetze von Gay-Lussac und Mariotte eingeschlossen; es verändert 

 sich nämlich bei konstantem Drucke das Volum proportional dem Werthe 1 -f- at, 

 während bei konstanter Temperatur das Produkt pv ist. In ihrer einfachsten Form 

 erhält die Gleichung das Aussehen 



pv = RT, 

 wo T die sogen, absolute Siedetemperatur oder die zu 273 addirte gewöhnliche 

 Temperatur T = £ + 273 bezeichnet. ; 



Von der Voraussetzung der Existenz einer Anziehung oder eines inneren (mit <x 

 bezeichneten) dem Quadrate der Dichte proportionalen (oder dem Quadrate des 

 Volums umgekehrt proportionalen) Druckes und eines Volums oder einer Wege- 

 länge (b) der Gasmolekeln ausgehend, gibt van der Waals für die Gase eine andere 

 komplizirtere Zustandsgieichung: 



(p + -w) Iv-ty-l-b 0,00367*, 



wo bei 0° und dem Drucke p = 1 (z. B. einer Atmosphäre) das Volum (ein 

 Liter z. B.) Gas (oder Dampf) als 1 angenommen und folglich v und ö, 

 sowie p und a in denselben Einheiten ausgedrückt werden. Durch diese Gleichung 

 werden die Abweichungen von den Gesetzen von Mariotte und Gay-Lussac ausge- 

 drückt. Für Wasserstoff z. B. muss a eine sehr geringe Grösse und b = 0,0009 sein, 

 wenn die bei 1000 und 2500 Meter Druck geltenden Daten zu Grunde gelegt werden 

 (Anm. 28). Für andere permanente Gase, für welche ich schon zu Anfang der 70-ger 

 Jahre (Anm. 25) nach der Gesammtheit der Daten von Regnault und Natterer 

 zuerst eine Abnahme und darauf ein Anwachsen vou pv nachgewiesen habe, was 

 in den 80-ger Jahren durch neue Bestimmungen von Amagat bestätigt wurde, 

 können die Erscheinungen durch bestimmte Werthe von a und b mit genügender 

 Annäherung an die heute mögliche Genauigkeit ausgedrückt werden (obgleich für 

 sehr geringe Drucke die Formel von van der Waals nicht anwendbar ist). Augen- 

 scheinlich kann die van der Waals'sche Formel auch die Unterschiede in den Aus- 



