EIGENSCHAFTEN DES WASSERSTOFFS. 159 



ter dem Einflüsse der chemischen Affinität seinen gasförmigen Zu- 

 stand (d. h. die Elastizität oder physikalische Energie seiner 



dehnungskoeffizienten der Gase bei veränderten Drucken und veränderten Bestim- 

 mungsmethoden (Anm. 26) zum Ausdruck bringen. Ausserdem zeigt diese 



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 Formel, dass bei höheren Temperaturen, als 273 ^yb - ] /' nur ein emzi S es rea " 



les (Gas-) Volum möglich ist, während bei niedrigen Temperaturen, je nach 

 der Änderung des Drucks drei verschiedene Volume: ein flüssiges, gasför- 

 miges und ein theils flüssiges, theils gesättigt-dampfförmiges möglich sind. Die 

 oben angeführte Temperatur ist natürlich die absolute Siedetemperatur, 



d. h. (tc) — 21S (975— l). Man erhält dieselbe unter der Annahme, dass alle drei 



mögliche Volume (die drei Kubikwurzeln der van der Waals'schen Gleichung) 



unter einander und auch gleich (vc)=3 b sind. Der Druck ist dann (jpc) =07^2" 



Diese Abhängigkeit zwischen den Konstanten a und b und den Bedingungen des 

 kritischen Zustandes, d. h. (tc) und {pc), erlaubt es, die einen Werthe durch die 

 anderen zu bestimmen. Für Aether (Anm. 29) ist (tc) = 193°, (tp) = 40, folglich 

 a = 0,0307 und &== 0,00533, woraus sich für (vc)= 0,016 ergibt. Dieses kritische 

 Volum nimmt, nach der ursprünglich gemachten Annahme, diejenige Aether-Masse 

 ein, die unter dem Drucke einer Atmosphäre bei 0° ein Volum, z. B. einen Liter 

 ausfüllt. Da aber die Dichte der Aetherdämpfe im Verhältniss zu Wasserstoff = 37 

 ist und ein Liter Wasserstoff bei 0° und Atmosphärendruck 0,0896 Gramm wiegt, 

 so beträgt das Gewicht eines Liters Aetherdampf 3,32 g, welche im kritischen 

 Zustande (bei 193° und 40 Atmosphären) ein Volum von 0,016 Liter oder 16 

 Kubikcentimeter einnehmen; folglich wird ein Gramm Aetherdampf ungefähr 5 

 Kubikcentimeter erfüllen oder das Gewicht eines Kubikcentimeters desselben wird 

 gegen 0,21 betragen. Nach den Untersuchungen von Ramsay und Young (1887) 

 nähert sich diese Zahl in der That dem kritischen Volume des Aethers bei seiner 

 absoluten Siedetemperatur; die Kompressibilität ist dann aber so gross, dass die 

 geringste Aenderung des Druckes oder der Temperatur einen bedeutenden Einfluss 

 auf das Volum ausübt. Aus den Untersuchungen der beiden eben genannten Gelehrten 

 hat sich aber noch ein anderer, indirekter Beweis der richtigen Zusammenstellung 

 der Gleichung von van der Waals ergeben. Ramsay und Young fanden nämlich, 

 dass die Isochoren oder Kurven gleicher Volume bei Aenderungen in der Tem- 

 peratur und dem Drucke immer Gerade sind; es entspricht z. B. ein Volum von 

 10 Kubikcentimetern für 1 Gramm Aether dem (in Metern Quecksilber ausgedrück- 

 ten) Drucke m = 0,135^— 3,3 (z. B. bei 180° und 21, M. Druck, bei 280° und 34,5 M. 

 Druck). Die Geradlinigkeit der Isochoren (wobei v eine konstante Grösse ist) folgt 

 direkt aus der Gleichung von van der Waals. 



Als ich im Jahre 1883 zeigte, dass die spezifischen Gewichte der Flüssigkeiten 

 sich proportional der Zunahme der Temperatur verringern [S t = S — kt oder 

 S t = S (1— kt)] oder die Volume umgekehrt proportional der Grösse 1— kt 

 zunehmen, d.h. dass v t =v (l~kt)- 1 ist, wo k den Ausdehnungs-Modulus anzeigt, 

 der sich mit der Natur der Flüssigkeiten ändert (und zwar mit derselben Genauigkeit 

 wie beim Ausdruck 1 + at für die Volumzunahme), da kam in Bezug auf die 

 Volumänderungen nicht nur der allgemeine Zusammenhang zwischen Gasen und 

 Flüssigkeiten zum Vorschein, sondern es erwies sich auch als möglich, unter Be- 

 nutzung der van der Waals'schen Formel, aus der Ausdehnung der Flüssigkeiten 

 auf deren Uebergang in den dampfförmigen Zustand zu schliessen und die Haupt- 

 eigenschaften der Flüssigkeiten, zwischen denen bis dahin keine direkte Abhän- 

 gigkeit angenommen wurde, in Zusammenhang zu bringen. Thorpe und Rücker 

 fanden, dass 2(fc) + 273=l/k ist, wo k den Ausdehnungsmodulus der Flüssigkeit 



