160 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSERS. WASSERSTOFF. 



Molekeln und deren schnelle fortschreitende Bewegung 1 ) 35 ). Es offen- 

 bart sich dieses nicht nur bei der Vereinigung" des Wasserstoffs 

 mit dem Sauerstoffe zu flüssigem Wasser, sondern auch bei vielen 

 anderen Erscheinungen, wo Absorption von Wasserstoff statt- 

 findet. 



Eine starke Verdichtung erleidet der Wasserstoff durch einige 

 feste Körper, wie z. B. Kohle und Platinschwamm. Wenn in einen 

 mit Wasserstoff gefüllten, auf einer Quecksilberwanne stehen- 

 den Cylinder ein Stück frisch geglühter Kohle eingeführt wird, 

 so absorbirt die Kohle gegen zwei Volume Wasserstoff. Durch 

 Platinschwamm wird noch mehr Wasserstoff verdichtet. Unter den 

 Metallen besitzt aber die grosste Absorptionsfähigkeit für Wasserstoff 

 das Palladium, ein graues Metall, welches in der Natur zusammen mit 

 dem Platin vorkommt. Nach Graham absorbirt das Palladium, wenn 

 man es, zur Rothgluth erhitzt, im Wasserstoff erkalten lässt, gegen 

 600 Volume dieses Gases. Der absorbirte Wasserstoff wird dann 



in der oben angeführten Formel bezeichnet. Die Ausdehnung des Aethers C 4 H 10 z. B. 

 lässt sich mit genügender Genauigkeit von 0° bis 100° durch die folgende Gleichung 

 ausdrücken: S t =0,736(1—0 00154 £) oder v t = 1/(1-0,001540, in welcher 0,00154 

 der Modulus ist; daher ergibt sich für (fc)=188°, während durch direkte Beob- 

 achtung 193° gefunden wurde. Für Siliciumchlorid SiCl 4 ist der Modulus = 0,00136, 

 folglich (£c)-=231; der Versuch ergibt 230°. Andererseits leitete D. Konowalow, unter 

 der Annahme, dass in den Flüssigkeiten der äussere Druck (p) im Verhältniss zum 

 innern (a in der van der WaaFschen Formel) ganz gering ist und dass die Arbeit bei 

 der Ausdehnung der Flüssigkeit ihrer Temperatur proportional ist (wie in den Gasen) 

 direkt aus der van der Waals'schen Gleichung die oben angeführte Formel für die 

 Ausdehnung der Flüssigkeiten v t = 1/(1— kt) und ausserdem auch die Grösse 

 ihrer latenten Verdampfungs wärme, Kohäsion und Kompressibilität durch Druck ab. Die 

 Gleichung von van der Waals umfasst auf diese Weise den gasförmigen, kritischen 

 und flüssigen Zustand der Stoffe und zeigt deren gegenseitigen Zusammenhang. Wenn 

 aber die van der Waals'schen Gleichung auch nicht für vollkommen allgemein und 

 genau gelten kann, so ist sie nicht nur viel genauer, als pv — RT, sondern auch all- 

 gemeiner, weil sie auf Gase und auf Flüssigkeiten anwendbar ist. Weitere Unter- 

 suchungen werden natürlich eine noch weitere Annäherung zur Wirklichkeit 

 ergeben und den Zusammenhang zwischen der Zusammensetzung und den Kon- 

 stanten (a und 6) zeigen, aber auch in ihrer gegenwärtigen Form ist die Zu- 

 standsgleichung als ein bedeutender Fortschritt der Naturwissenschaft anzusehen. 

 Die Veränderlichkeit von a mit der Temperatur in der van der Waals'schen 

 Gleichung in Betracht ziehend, gab Clausius (1880 j die folgende Zustandsgieichung: 



Sarrau wandte diese Formel (1882) auf die Daten von Amagat für den Wasser- 

 stoff an und fand « = 0,0551, c=— 0,00043, b = 0,00089 woraus er die absolute 

 Siedetemperatur auf — 174° und (pc) = 99 Atmosphären berechnete. Da aber eine 

 ähnliche Berechnung für Sauerstoff (-105°), Stickstoff (—124°) und Sumpfgas (—76°) 

 grössere Werthe von tc ergab, als in der That gefunden wurden (s. Anm. 29), so 

 ist anzunehmen, dass auch beim Wasserstoff die absolute Siedetemperatur niedriger 

 als —174° sein wird. 



35) Dieser und viele andere ähnliche Fälle zeigen deutlich, wie gross die inneren 

 chemischen Kräfte im Vergleich mit den physikalischen und mechanischen sind. 



