166 ZUSAMMENSETZUNG DES WASSEES. WASSERSTOFF. 



Wie wir später sehen werden, können die Metalle in 

 vielen Fällen sich gegenseitig ersetzen; ebenso und zuweilen 

 sogar leichter ersetzen die Metalle den * Wasserstoff und werden 

 auch selbst von ihm ersetzt. Beispiele solcher Ersetzungen sahen 

 wir bei der Bildung des Wasserstoffs aus Wasser, Schwefelsäure 

 u. a. In allen diesen Fällen wird der Wasserstoff durch die Me- 

 talle Natrium, Eisen und Zink verdrängt. Ebenso wie aus dem 

 Wasser, kann der Wasserstoff auch aus vielen seiner Verbindun- 

 gen durch Metalle verdrängt werden; so z. B. gibt der durch 

 direkte Vereinigung von Wasserstoff mit Chlor entstehende Chlor- 

 wasserstoff beim Einwirken vieler Metalle Wasserstoff. Aus den 

 Verbindungen des Wasserstoffs mit Stickstoff wird durch die Metalle 

 Kalium und Natrium gleichfalls der Wasserstoff verdrängt; nur aus 

 den Verbindungen des Wasserstoffs mit Kohlenstoff findet keine Ver- 

 drängung desselben durch Metalle statt. Seinerseits kann der Wasser- 

 stoff wieder durch Metalle ersetzt werden, besonders leicht ge- 

 schieht dieses beim Erwärmen und mit solchen Metallen, die selbst den 

 Wasserstoff nicht verdrängen. So z. B. wird beim Glühen in einem 

 Wasserstoff- Strome vielen Metallverbindungen ihr Sauerstoff durch 

 den Wasserstoff entzogen, welcher an die Stelle der Metalle tritt, d.h. 

 sie verdrängt, ebenso wie er in anderen Fällen selbst durch Metalle 

 verdrängt wird. Beim Ueberleiten von Wasserstoff über die zum 

 Glühen erhitzte Verbindung des Kupfers mit Sauerstoff erhält 

 man metallisches Kupfer und Wasser: CuO -\- H 2 = Cu -)- H 2 0. 

 Eine solche doppelte Umsetzung nennt man Reduktion, in Be- 

 zug auf das Metall, welches aus seiner Sauerstoffverbindung wieder 

 im metallischen Zustande hergestellt wird. Aber nicht alle Me- 

 talle können den Wasserstoff aus seinen Sauerstoffverbindungen ver- 

 drängen und umgekehrt kann z. B. auch der Wasserstoff nicht 

 alle Metalle, weder Kalium, noch Calcium, noch Aluminium, aus 

 ihren Sauerstoffverbindungen verdrängen. Stellt man die Me- 



gischere Einwirkung aus Aus dem Begriffe der chemischen Energie lässt sich ein 

 solches Verhalten vollkommen erklären, weil zum Uebergehen in ein Gas eine 

 bestimmte Wärmemenge erforderlich ist und folglich eine bestimmte Menge von 

 Arbeit aufgewandt werden muss. Wenn gasförmiger Wasserstoff entsteht, so sind 

 auch schon die Bedingungen vorhanden, die genügen um demselben Wärme zu 

 übermitteln und ihn in den gasförmigen Zustand überzuführen. Im Entstehungs- 

 momente bleibt augenscheinlich die Wärme, die sonst im gasförmigen Wasser- 

 stoffe latent geworden wäre, in den Wasserstoffmolekeln disponibel; letztere befin- 

 den sich daher in einem Zustande der Spannung, in welchem sie auf viele Körper 

 einwirken können. 



Es sei hier auf den Umstand hingewiesen, (der nach der vorausgegangenen 

 Erklärung leicht zu verstehen sein wird), dass Wasserstoff, der in den Poren 

 einiger Metalle (z. B. von Palladium und Platin) verdichtet ist, auf viele Sub- 

 stanzen reduzirend einwirkt. Ebenso ist es begreiflich, dass Substanzen, die 

 viel Wasserstoff enthalten und ihn leicht abgeben, gleichfalls stark reduzirend 

 einwirken. 



