REAKTIONEN DES WASSERSTOFFS. 167 



talle in folgender Weise neben einander: K, Na, Ca, AI . . . 

 Fe, Zn, Hg . . . Cu, Pb, Ag, Au, so werden die zuerst angeführ- 

 ten Metalle zu denen gehören, die dem Wasser den Sauerstoff 

 entziehen, also zu den Metallen, die Wasserstoff verdrängen wäh- 

 rend als letzte Glieder in der Keine solche Metalle genannt sind, 

 die, im Gegentheil, durch Wasserstoff reduzirt werden. Die Ver- 

 wandtschaft dieser letzteren zum Sauerstoff ist also eine geringere, 

 als die des Wasserstoffs, während die Metalle K, Na, Ca, im 

 Vergleich zu Wasserstoff eine grössere Verwandtschaft zum Sauer- 

 stoff besitzen. Dieser Unterschied offenbart sich auch in der 

 Wärmemenge, die sich bei der Vereinigung der Metalle mit Sauer- 

 stoff entwickelt: K, Na und die ihnen näher stehenden Metalle 

 zersetzen das Wasser unter Wärme -Entwickelung, während Cu, Ag 

 u. s. w. diese Fähigkeit nicht besitzen, weil sie bei ihrer Ver- 

 einigung mit Sauerstoff weniger Wärme entwickeln, als der Wasser- 

 stoff bei der Bildung von Wasser. Es wird daher bei der Reduk- 

 tion dieser Metalle durch Wasserstoff Wärme entwickelt. Bei 

 der Vereinigung von 16 Grammen Sauerstoff mit Kupfer werden 

 38000 Wärmeeinheiten (Calorien) entwickelt und bei der Vereini- 

 gung von 16 Grm. Sauerstoff mit Wasserstoff zu Wasser 69000 

 Cal., während Natrium bei seiner Vereinigung mit 16 Grm. Sauer- 

 stoff 100000 Cal. entwickelt. Diese Beispiele zeigen uns, dass direkt 

 und unmittelbar solche chemische Reaktionen vor sich gehen, bei 

 denen Wärme entwickelt wird. Natrium zersetzt Wasser und Wasser- 

 stoff reduzirt Kupfer aus dessen Oxyde, weil hier exothermische 

 Reaktionen vorliegen, d. h. solche, bei denen Wärme entwickelt wird. 

 Durch Kupfer wird das Wasser nicht zersetzt, weil diese Reak- 

 tion unter Wärmeaufnahme vor sich gehen müsste. Reaktionen, 

 T)ei denen Wärme aufgenommen wird, nennt man endotherm ische; 

 dieselben treten gewöhnlich nicht ein, obgleich sie, wenn Energie 

 von Aussen (durch Elektrizität, verschiedene Wärmequellen) zuge- 

 führt wird, gleichfalls vor sich gehen können 46 ). 



Die Reduktion der Metalle durch Wasserstoff benutzt man zur 



46) Einige Zahlen, die hierauf Bezug haben, sind oben in den Anmerkungen 7, 9 

 und 11 angegeben und besprochen worden. Zu bemerken ist, dass die Einwirkung 

 von Fe oder Zn auf H 2 oder die entgegengesetzte Wirkung von H 2 auf die Oxyde 

 des Eisens oder Zinks umkehrbare Reaktionen sind, die in b3iden Richtungen ver- 

 laufen, je nachdem der Wasserstoff oder das Wasser aus der Wirkungssphäre 

 entfernt werden und einer dieser Körper in überwiegender Masse zugegen ist. 

 Es tritt hier die Massenwirkung zum Vorschein. Die Reaktion CuO -f- H 2 = Cu -f H 2 

 ist nicht umkehrbar, da die bei derselben in Betracht kommende Verwandtschaft 

 zu verschieden ist; so wird selbst bei einem grossen Ueberschuss von Wasser, so- 

 weit bekannt, kein "Wasserstoff ausgeschieden. Ausserdem muss bemerkt werden 

 dass unter den Dissoziations-Bedingungen des Wassers Kupfer von demselben 

 nicht oxydirt wird, wahrscheinlich wol deswegen, weil Kupferoxyd selbst die 

 Pähigkeit besitzt sich beim Erhitzen zu zersetzen,. 



