DARSTELLUNG DES SAUERSTOFFS. 175 



zuerst in Wasser über, aus dem er dann, wie wir gesehen, 

 leicht auszuscheiden ist 5 ). 



Aus der Luft, die ein Gemisch von Sauerstoff und Stickstoff 

 ist, kann letzterer nicht unmittelbar entfernt werden, weil er mit 

 keinem Stoffe auf eine direkte und leichte Weise in Vereinigung 

 gebracht werden kann. Mit den Körpern aber, mit denen sich der 

 Stickstoff direkt vereinigt (z. B. mit Bor, Titan), verbindet sich 

 gleichzeitig auch der Sauerstoff 6 ). Dennoch lässt sich der Sauerstoff 

 auch aus der Luft gewinnen, und zwar dadurch, dass man ihn 

 zuerst mit einer Substanz in Verbindung bringt, die später 

 leicht in der Weise zersetzt werden kann (z. B. durch Erhitzen), 

 dass der absorbirte Sauerstoff wieder ausgeschieden wird. Man be- 

 nutzt also umkehrbare Reaktionen. So z. B kann der Sauerstoff der 

 Luft das Schwefligsäuregas oder das Schwefeldioxyd SO 2 (wenn das 

 Gas über glühenden Platinschwamm geleitet wird) oxydiren und 

 Schwefelsäureanhydrid oder Schwefeltrioxyd SO 3 bilden; letzteres 

 ist eine feste flüchtige Substanz, die sich leicht von Stickstoff und 

 SO 2 trennen lässt und die beim Glühen wieder in Sauerstoff und 

 Schwefel dioxyd zerfällt. Aus dem Gemisch dieser beiden letzteren 

 Gase lässt sich das Schwefeldioxyd durch Aetznatron oder Kalk 



die Landpflanzen im Jahre gegen 100.000 Tons Sauerstoff entwickeln, was aber 

 nur einen ganz unbedeutenden Theil der Gesammtsauerstoffmenge der Luft aus- 

 macht. 



5) Aus dem Wasser lässt sich der Sauerstoff auf zweierlei Weise darstellen: 

 entweder durch Zersetzen des Wassers in seine Bestandteile, z. B. durch Ein- 

 wirken des galvanischen Stromes (s. Kap. 2) oder durch Entziehen von Wasser- 

 stoff. Wir sahen aber bereits, dass der Wasserstoff sich nur mit sehr wenigen 

 Körpern und unter besonderen Umständen verbindet, während der Sauerstoff, wie 

 wir sehen werden, fast mit allen Körpern in Verbindung treten kann. Nur das 

 gasförmige Chlor und besonders das Fluor können Wasser zersetzen, indem 

 sie sich mit dem Wasserstoff, nicht aber mit dem Sauerstoff verbinden. Chlor löst 

 sich in Wasser und wenn man eine solche Lösung oder sogen. Chlorwasser in 

 einen Kolben giesst und letzteren über einer gleichfalls mit Chlorwasser gefüllten 

 Schale umstürzt, so kann man mittelst dieser Vorrichtung den Sauerstoff des Wassers 

 gewinnen. Bei Zimmertemperatur und im Dunkeln wirkt das Chlorgas nicht oder 

 nur sehr schwach auf Wasser ein, aber im direkten Sonnenlichte zersetzt es das 

 Wasser unter Entwickelung von Sauerstoff und vereinigt sich selbst mit dem 

 Wasserstoff zu Chlorwasserstoff, das sich im Wasser auflöst, während der frei ge- 

 wordene Sauerstoff aus der Flüssigkeit entweicht. Der auf diese Weise gewonnene 

 Sauerstoff enthält nur eine geringe Beimengung von Chlor, das sich leicht durch 

 Kalilauge entfernen lässt, wenn man das Gas durch dieselbe leitet. 



6-) Auch der Unterschied in den physikalischen Eigenschaften beider Gase 

 lässt sich hier nicht verwenden, weil diese Eigenschaften einander zu ähnlich 

 sind. Die Dichte des Sauerstoffs z. B. ist 16 mal und die des Stickstoffs 14 mal 

 grösser, als die des Wasserstoffs, folglich ist auch der Zeitunterschied beim 

 Durchgehen dieser beiden Gase durch poröse Körper zu unbedeutend, als dass er 

 zu einer Trennung derselben benutzt werden könnte. 



Graham gelang es den Sauerstoffgehalt der Luft dadurch zu vergrössern, dass 

 er Luft durch Kautschuk diflündiren liess. Es geschieht dies auf folgende Weise. 



