178 SAUERSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Besonders leicht erhält man aber den Sauerstoff aus verschiedenen 

 zusammengesetzten, wenig beständigen Sauerstonverbindungen, zu 

 deren Uebersicht wir jetzt übergehen. Viele dieser Sauerstoff 

 gebenden Verbindungen zersetzen sich nach Reaktionen, die zu den 

 umkehrbaren 8 ) gehören, andere (z. B. das Berthollet'sche Salz) 

 können nur auf indirekten Wegen (s. Einleitung) dargestellt werden. 



1) Die Sauerstoffverbindungen einiger, namentlich der sog. 

 edlen Metalle, Quecksilber, Silber, Gold und Platin, bleiben, wenn 

 sie einmal dargestellt sind, bei gewöhnlicher Temperatur mit 

 dem Sauerstoff in Verbindung, verlieren aber denselben, wenn sie 

 erhitzt werden. Diese Verbindungen sind feste, gewöhnlich pulver- 

 förmige, unschmelzbare Körper, die beim Erwärmen leicht in 

 Metall und Sauerstoff zerfallen. So zersetzt sich z. B. das öfters 

 erwähnte rothe Quecksilberoxyd. Priestley erhielt im Jahre 1774 

 durch Erhitzen dieses Oxyds mittelst eines Brennglases zum ersten 

 Male reinen Sauerstoff und zeigte, dass sich dieses Gas von der 

 Luft durch die charakteristische Eigenschaft, das Brennen mit 

 «besonderer Kraft» zu unterhalten, scharf unterscheide. Priestley 

 nannte den Sauerstoff daher dephlogistisirte Luft. 



2) Bei mehr oder weniger starkem Erhitzen (wie auch beim 

 Einwirken vieler Säuren) wird Sauerstoff von den sogenannten 

 Hyperoxyden ausgeschieden 9 ). Die Hyperoxyde enthalten gewöhn- 



nische Anwendung finden kann, so bildet die Darstellung desselben unmittelbar aus 

 der Luft auf technischem Wege eine Aufgabe, an deren Lösung auch jetzt noch viele 

 Forscher arbeiten. Am anwendbarsten ist die Methode von Tessie du Motay, die 

 darauf beruht, dass ein Gemisch aus gleichen Gewichtstheilen Manganhyperoxyd und 

 Aetznatron bei schwacher Rothgluth (gegen 350°) aus der Luft Sauerstoff absorbirt und 

 Wasser auscheidet, entsprechend der Gleichung:' MnO 2 4- 2NaHO + = Na 2 Mn0 4 

 -f H 2 0, und dass beim Ueberleiten von überhitztem Wasserdampfe über das erhaltene 

 Produkt bei ungefähr 450° wieder Manganhyperoxyd und Aetznatron entstehen, 

 indem der vorhin absorbirte Sauerstoff wieder ausgeschieden wird: Na 2 Mn0 4 -f- 

 H 2 = MnO 2 -\- 2NaHO -f- 0. Auf diese Weise kann die Gewinnung von Sauer- 

 stoff aus ein und demselben Gemisch durch abwechselndes Ueberleiten von Luft und 

 Wasserdampf unzählige Mal wiederholt werden. In diesem Falle ist folglich zur 

 Darstellung des Sauerstoffs aus der Luft nur Brennmaterial nöthig, wobei zu 

 beobachten ist, dass das Zuleiten von Luft und Wasserdämpfen richtig regulirt 

 werden muss. 



8) Umkehrbar ist sogar die Zersetzungs-Reaktion des Mangandioxyds, weil 

 aus dem Manganoxydule, das durch Ausscheiden von Sauerstoff aus dem Dioxyde 

 entsteht, letzteres wieder zurückerhalten werden kann (Kap. 11, Anm. 6). Die Verbin- 

 dungen der Chromsäure, welche das Trioxyd CrO 3 enthalten, bilden unter Ausschei- 

 dung von Sauerstoff Chromoxyd Cr 2 3 , das umgekehrt beim Glühen mit Alkalien 

 an der Luft wieder chromsaure Salze bildet. 



9) Wie wir später sehen werden, müssen als wahre Hyperoxyde nur solche 

 Körper angesehen werden, die dem ßaryumhyperoxyde ähnlich sind (und Wasser- 

 stoffhyperoxyd bilden können), während die Verbinduugen MnO 2 , PbO 2 und ähnliche 

 von den Hyperoxyden zu unterscheiden sind und daher passender Dioxyde genannt 

 werden (mit Säuren geben die Dioxyde kein Wasserstoffhyperoxyd, wol aber schei- 

 den sie mit Salzsäure Chlor aus). 



