180 SAUEBSTOFF UND SEINE VEBBINDUNGEN. 



Hyperoxyde die Base entsteht, welche mit der Schwefelsäure in 

 Reaktion tritt und einen neuen zusammengesetzten Körper (ein 

 Salz) bildet. Baryumhyperoxyd gibt beim Erwärmen mit Schwefel- 

 säure Sauerstoff und ein Oxyd, das mit der Säure eine Verbin- 

 dung, das schwefelsaure Baryum, bildet (BaO 2 + H 2 S0 4 = BaSO 4 

 + H 2 0+0). Die Eeaktion, die gewöhnlich leichter verläuft, 

 als die Zersetzung des Hyperoxyds einfach durch Erhitzen, führt 

 man in der Weise aus, dass man z. B. zerkleinertes Manganhyper- 

 oxyd mit Schwefelsäure in einem Kolben erhitzt, welcher durch 

 ein Gasleitungsrohr, wie aus der Figur 50 ersichtlich, mit einer 

 Kalilauge enthaltenden Woulf'schen Flasche verbunden ist, um 

 dem sich ausscheidenden Sauerstoff beigemengtes Kohlensäuregas 

 und Chlor zurückzuhalten. Das Aufsammeln des Sauerstoffs beginnt 

 man erst dann, wenn ein glimmender Holzspan, den man vor die 

 Oeffnung des aus der Woulf'schen Flasche führenden Eohres hält, sich 

 entzündet. Beim Zersetzen des Manganhyperoxydes durch Schwefelsäure 

 scheidet sich, nicht wie beim Erhitzen nur x / 3 > sondern die Hälfte 

 des darin enthaltenen Sauerstoffs aus (Mn0 2 + H 2 S0 4 = MnS0 4 + 

 H 2 0-(~0). Aus 50 Grammen Hyperoxyd erhält man durch Schwefel- 

 säure 7 7 5 Grm. oder 5 l / 2 Lrte r Sauerstoff 10 ); beim Erhitzen gewöhn- 

 lich nur 3V 2 Liter. Zu Lavoisier's Zeiten stellten die Chemiker 

 den Sauerstoff aus dem in der Natur vorkommenden Manganhyper- 

 oxyde dar; heute bedient man sich bequemerer Methoden. 



3) Als Material zur Gewinnung von Sauerstoff benutzt man 

 ferner Säuren und Salze, die viel Sauerstoff enthalten und die durch 

 vollständige oder theilweise Abgabe desselben in andere, schwerer 

 zersetzbare Verbindungen (oder niedere Oxydationsprodukte) über- 

 gehen können. Diese Säuren und Salze geben (ähnlich den Hyper- 

 oxyden) ihren Sauerstoff entweder schon beim Erhitzen allein oder 

 nur beim Erhitzen mit andern Substanzen ab ; letzteres ist nament- 

 lich der Fall, wenn das zurückbleibende Produkt leicht z. B. mit 

 Schwefelsäure in Eeaktion treten und eine beständige (schwer zersetz- 

 bare) Verbindung bilden kann. Als Beispiel einer Säure, die durch 

 Erhitzen allein zersetzt wird, kann die Schwefelsäure angeführt 

 werden; bei Eothgluth zerfällt sie in Wasser, Schwefeldioxyd und 

 Sauerstoff 11 ) Durch Glühen von Salpeter wurde der Sauerstoff im 



10) Die Darstellung des Sauerstoffs aus dem Mangandioxyde mit Schwefelsäure 

 ist im Jahre 1785 von Scheele angegeben worden. 



11) Sauerstoffreiche Säuren, namentlich wenn ihnen niedere (basische Oxyde) 

 entsprechen, entwickeln Sauerstoff entweder direkt bei gewöhnlicher Tempe- 

 peratur oder beim Erwärmen, oder beim Einwirken von Schwefelsäure, z. B. Eisen- 

 säure, Salpeter-, Uebermangan-, Chrom-, Ueberchlorsäure u. a. Die Salze der 

 Chromsäure, z. B. das doppeltchromsaure Kalium R 2 Cr 2 7 , geben mit Schwefel- 

 säure Sauerstoff, indem zuerst schwefelsaures Kalium entsteht, während die frei 

 werdende Chromsäure das schwefelsaure Salz des entsprechenden niederen Oxydes 

 Cr 2 3 bildet. 



