DAESTELLUNG DES SAUERSTOFFS. 181 



Jahre 1772 von Priestley und etwas später von Scheele darge- 

 stellt. Das beste Beispiel der Darstellung- von Sauerstoff durch 

 Glühen eines Salzes liefert uns das chlorsaure Kalium oder das 

 sogen. Berthol let'sche Salz, das nach dem französischen Chemiker 

 Berthollet, der dasselbe entdeckte, benannt worden ist. Das 

 Berthollet'sche Salz ist ein zusammengesetzter Körper, der aus 

 dem Metall Kalium, Chlor und Sauerstoff besteht : KCIO 3 . Es bildet 

 farblose durchsichtige Täfelchen, ist in Wasser löslich, namentlich 

 in heissem, und zeigt in vieler seiner Eeaktionen und physika- 

 lischen Eigenschaften einige Aehnlichkeit mit dem gewöhnlichen 

 Kochsalz; beim Erwärmen schmilzt es und zersetzt sich im ge- 

 schmolzenen Zustande unter Ausscheidung allen Sauerstoffs und 

 Zurücklassen von Chlorkalium 12 ), entsprechend der Gleichung: KCIO 3 

 — KCl + O 3 . Das Erhitzen des Berthollet'schen Salzes kann 

 in Gefässen aus schwer schmelzbarem Glase ausgeführt werden. 

 In dem Maasse aber wie die Zersetzung fortschreitet, quillt das 

 geschmolzene Salz auf, schäumt und erstarrt zuletzt; die Sauer- 

 stoff Entwicklung ist daher ungleichmässig und das Glasgefäss 

 kann leicht springen. Um dieses zu vermeiden, vermischt man das 

 Berthollet 'sehe Salz mit pulverförmigen Substanzen, die sich weder 

 mit dem entweichenden Sauerstoff verbinden, noch schmelzen, aber 

 gute Wärmeleiter sind. Gewöhnlich nimmt man dazu Manganhyper- 

 oxyd 13 ). Die Zersetzung des Berthollet'schen Salzes geht dann viel 

 leichter, bei niedrigerer Temperatur (weil die ganze Masse sich besser er- 

 wärmt) und ohne Schäumen vor sich. Diese bequeme Darstellungs- 

 Methode wird gewöhnlich benutzt, wenn geringe Mengen von 

 Sauerstoff nöthig sind. Ausserdem ist reines Berthollet 'sches Salz 

 leicht zu beschaffen. lOOGramme desselben geben gegen 39Grm.oder 

 ungefähr 30 Liter Sauerstoff. Wie mittelst Zink und Schwefel- 

 säure der Wasserstoff, so lässt sich nach der eben beschriebenen 

 Methode der Sauerstoff aus dem Berthollet'schen Salze so einfach 

 und leicht erhalten 14 ), dass man mit der Darstellung dieser beiden 



12) Diese nicht umkehrbare Reaktion ist exo thermisch, d. h. sie geht nicht 

 unter Aufnahme, sondern unter Entwicklung von Wärme vor sich, indem auf die 

 Molekulargewichtsmenge KCIO 3 (=122) 9713 Calorien entwickelt werden (nach den 

 Bestimmungen von Thomsen, der im Kalorimeter Wasserstoff allein oder mit einer 

 bestimmten Menge von Berthollet'schem Salze mit Eisenoxyd gemengt verbrannte). 

 Die Reaktion geht nicht auf einmal vor sich, sondern es bildet sich erst über- 

 chlorsaures Kalium KCIO* (s. Chlor und Kalium), das sich dann weiter zersetzt. 

 Wir bemerken, dass KCl bei 738°, KCIO 3 bei 372° und KCIO 4 bei 610° schmelzen. 



13) Das Manganhyperoxyd scheidet hierbei keinen Sauerstoff aus; man kann das- 

 selbe durch viele andere Oxyde z. B. Eisenoxyd ersetzen. Es ist zu beachten, dass dem 

 Gemisch von chlorsaurem Kalium und Manganhyperoxyd keine brennbaren Körper 

 (Papierschnitze], Sägespähne, Schwefel u. dgl.) beigemengt sein dürfen, denn sie 

 könnten Explosion verursachen. 



14) Die Zersetzung des Gemisches von geschmolzenem und gepulvertem Ber- 

 thollet'schem Salze mit pulverförmigem Manganhyperoxyd geht schon bei so niedriger 



