182 SAUEKSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Gase oft die chemische Praxis beginnt, namentlich da mit 

 denselben viele interessante und durch ihre Eigenartigkeit über- 

 raschende Versuche angestellt werden können 15 ). 



Eine Lösung von Bleichkalk, die unterchlorigsaures Calcium CaCPO 2 

 enthält, scheidet schon bei schwachem Erwärmen Sauerstoff aus, 

 wenn zu derselben geringe Mengen gewisser Oxyde, z.B. Kobaltoxyd, 

 zugesetzt werden; letzteres wirkt hierbei durch Berührung (Kontakt s. 

 Einleitung). Eine Bleichkalk-Lösung allein scheidet beim Erwärmen 

 noch keinen Sauerstoff aus, aber es oxydirt das Kobaltoxyd zu einem 

 höheren Oxyde, welches sich mit dem Bleichkalk sofort in Sauersfoff und 

 ein niederes Oxyd umsetzt, das durch den Bleichkalk von neuem 

 oxydirt wird, dann wieder Sauerstoff abgibt u. s. w. 16 ). Das unter- 

 chlorigsaure Calcium zersetzt sich hierbei nach der Gleichung: 

 CaCPO 2 = CaCl 2 -|-0 2 . Auf diese Weise genügt eine geringe Menge 

 von Kobaltoxyd zur Zersetzung einer unbegrenzten Menge von 

 Bleichkalk 17 ). 



Temperatur vor sich (das Salz schmilzt nicht einmal), dass sie in einer Retorte 

 aus leicht schmelzbarem Glase ausgeführt werden kann. Als eine exothermische 

 Reaktion kann die Zersetzung des Ber'hollet'schen Salzes wahrscheinlich unter 

 gewissen Bedingungen fz. B. durch Kontaktwirkung) auch bei sehr niedriger 

 Temperatur vor sich gehen. Aehnlich scheinen theilweise auch die Substanzen zu 

 wirken, die dem Berthollet'schen Salze beigemengt werden. 



15) Wie das Berthollet'sche Salz scheiden auch viele andere Salze ihren Sauer- 

 stoff beim Erhitzen aus, dazu ist aber entweder eine sehr hohe Temperatur (beim 

 gewöhnlichen Salpeter z. B.) nöthig, oder die Reaktion verursacht zu grosse 

 Unkosten (beim Kaliumpermanganat z. B-), oder das bei starker Hitze sich aus- 

 scheidende Sauerstoffgas ist nicht rein (Zinksulfat z. B. gibt in der Rothgluth ein 

 Gemisch von Schwefeldioxyd und Sauerstoff), so dass diese Reaktionen in der 

 Praxis nicht angewandt werden. 



16) Es ist dies gegenwärtig die einzig mögliche Erklärung der Kontakt- 

 Erscheinungen In vielen Fällen, wie auch im vorliegenden, beruht dieselbe auf 

 thatsächlichen Beobachtungen So z. B. ist es bekannt, dass öfters Substanzen, 

 die an Sauerstoff reich sind, denselben nur zurückhalten, so lange sie isolirt sind; 

 wenn sie aber mit einander in Berührung kommen, so entwickeln sie sofort freien 

 Sauerstoff. Auf diese Weise wirkt z. B. eine wässrige Lösung von Wasser- 

 stoffhyperoxyd (das zweimal mehr Sauerstoff enthält, als das Wasser) auf Silber- 

 oxyd ein und beide Körper scheiden hierbei schon bei Zimmertemperatur Sauer- 

 stoff' aus. Zu denselben Erscheinungen gehört auch die bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur stattfindende Ausscheidung von Sauerstoff aus einem Gemisch von Baryumhyper- 

 oxyd oder übermangansaurem Kalium mit Wasser und Schwefelsäure. Es ist anzu- 

 nehmen, dass alle diese Erscheinungen auf Kontaktwirkung zurückzuführen sind: 

 durch die Berührung verändern die Atome ihre Lage und das Gleichgewicht wird, 

 wenn es nicht stabil ist, gestört. Besonders deutlich kommt diese Erscheinung an 

 solchen Körpern zum Vorschein, die sich exothermisch verändern, d. h. unter Reak- 

 tionen, bei denen Wärmeentwickelung stattfindet. Zu solchen Reaktionen gehört die 

 der Zersetzung von CaCPO 2 in CaCl 2 und O 2 (desgleichen auch die Zersetzung 

 des Berthollet'schen Salzes). 



17) Eine Bleichkalk-Losung ist gewöhnlich alkalisch (sie enthält Kalk), man ver- 

 setzt dieselbe daher mit einer Lösung von Kobaltchlorid, wobei sich dann das auf 

 den Bleichkalk einwirkende Kobaltoxyd bildet.. 



