184 SATJEKSTOIT UND SEINE VERBINDUNGEN. 



dichter, als Luft. Seine Dichte in Verhältniss zu Luft ist = 1,1056,. 

 im Verhältniss zu Wasserstoff =16 (genauer 15,96) 21 ). 



Der Sauerstoff zeichnet sich in seinem chemischen Verhalten 

 dadurch aus. dass er sehr leicht und im chemischen Sinne sehr 

 energisch mit vielen Stoffen in Eeaktion tritt und Sauerstoff- 

 Verbindungen bildet. Uebrigens verbinden sich mit Sauerstoff bei 

 gewöhnlicher Temperatur direkt nur wenige Körper und Gemische 

 (z. B. Phosphor, mit Ammoniak befeuchtetes Kupfer, verwesende 

 organische Substanzen, Aldehyd, Pyrogallol in Gegenwart eines 

 Alkalis u. a.), dagegen gibt es sehr viele Körper, die beim Glü- 

 hen mit dem Sauerstoff leicht in Verbindung treten und zwar 

 öfters in schnell verlaufenden chemischen Reaktionen, unter be- 

 deutender "Wärmeentwickelung. Wenn eine solche Eeaktion unter 

 so bedeutender Wärmeentwickelung vor sich geht, dass Erglühen 

 eintritt, so wird dieselbe Verbrennung genannt. Viele Metalle ver- 

 brennen z. B. in Chlorgas, Natrium- oder Baryumoxyd in Kohlen- 

 säuregas, Sehr viele Körper verbrennen in Sauerstoff und auch in. 

 der Luft, infolge des Sauerstoffgehaltes der letzteren. Um die Ver- 

 brennung einzuleiten, muss man gewöhnlich 22 ) den brennbaren Körper 

 oder nur einen Theil desselben zuerst ins Glühen bringen. Wenn aber 

 die Verbrennung einmal begonnen, d. h. wenn nur der ins Glühen 

 gebrachte Theil des Körpers sich mit Sauerstoff zu vereinigen ange- 

 fangen hat, so geht die Verbrennung ohne Unterbrechung so lange 



21) Da das Wasser aus 1 Volum Sauerstoff und 2 Vol. Wasserstoff besteht 

 und auf 2 Gewicktstheile Wasserstoff 16 Gew. Tbl. Sauerstoff enthält, so folgt, 

 schon hieraus, dass der Sauerstoff 16 mal dichter als der Wasserstoff ist. Umge- 

 kehrt kann man aus der Dichte des Wasserstoffs und Sauerstoffs und der Volum- 

 Zusammensetzung des Wassers auch die Gewichts-Zusammensetzung desselben 

 berechnen. An diesem Beispiele ersieht man, wie die auf verschiedene Weise ge- 

 machten Beobachtungen sich gegenseitig ergänzen und bestätigen — wodurch eine 

 allseitige Prüfung der unseren Schlussfolgerungen zu Grunde liegenden Begriffe 

 ermöglicht wird. Diese Methode verleiht den exakten Wissenschaften ihre feste 

 Grundlage. 



Die spezifische Wärme des Sauerstoffs unter konstantem Drucke ist 0,2175; 

 sie verhält sich also zu der des Wasserstoffs (3,409) wie 1 : 15,6. Folglich sind 

 die spezifischen Wärmen den Gewichten gleicher Volume umgekehrt proportional. 

 Daraus folgt, dass gleiche Volume beider Gase (fast) dieselbe spezifische Wärme 

 besitzen, d. h. zur Erwärmung auf 1° gleiche Wärmemengen erfordern. 



Der Sauerstoff ist, ebenso wie die meisten anderen schwer komprimirbaren 

 Gase, in Wasser und anderen Flüssigkeiten nur wenig löslich. Bei gewöhnlicher 

 Temperatur lösen 100 Volume Wasser etwa 3 Volume Sauerstoff, nämlich: bei 

 0° — 4,1 Vol., bei 10° - 3,3 Vol. und bei 20° — 3,0 Vol. (gemessen bei der Tem- 

 peratur des lösenden Wassers). Aus diesen Löslichkeits-Angaben ist zu ersehen r 

 dass das Wasser an der Luft Sauerstoff absorbiren, d. h. lösen muss. Der im 

 Wasser geloste Sauerstoff ermöglicht das Athmen der Fische. In ausgekochtem 

 Wasser können Fische nicht leben, weil demselben der Sauerstoff fehlt (.s. Kap. 1). 



22) Einige Körper entzünden sich übrigens schon von selbst an der Luft, 

 z. B. unreiner Phospor- und Siliciumwasserstoff, Zinkäthyl und die Pyrophore 

 (fein zertheiltes Eisen u. a.). 



