VEEBRENNUNG IM SAUERSTOFF. 



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gallol mit Kalilauge bei gewöhnlicher Temperatur), oder dadurch, 

 dass die sich entwickelnde Wärme sogleich guten Wärmeleitern 

 z. B. Metallen mitgetheilt wird, oder endlich dadurch, dass die 



Wasser die Flammengase mit fortgerissen und dann besonders aufgesammelt werden 

 können. In der Röhre bilden sich nämlich Wassersäulchen mit dazwischen befind- 

 lichen Gasbläschen. Das mittelst dieser Vorrichtung aus den verschiedenen Theilen 

 der Flamme eines Gemisches von Kohlenoxyd und Sauerstoff aufgesammelte Gas er- 

 weist sich immer als aus diesen beiden Gasen bestehend. 



Bei der Explosion eines Gemisches von Wasserstoff und Kohlenoxyd mit Sauer- 

 stoff in einem abgeschlossenen Räume findet, wie aus den Untersuchungen von 

 Deville und Bunsen hervorgeht, nicht sofort eine vollständige Verbrennung statt. 

 Bringt man nämlich in einem geschlossenen Räume zwei Volume Wasserstoff mit 

 einem Volum Sauerstoff zur Explosion, so erhält man niemals den Druck, der ent- 

 stehen miisste, wenn sofort eine vollständige Verbrennung stattfinden würde. Nach 

 der Berechnung müsste man bei der Explosion von Wasserstoff mit Sauerstoff 

 einen bis zu 26 Atmosphären steigenden Druck erhalten, während derselbe in Wirk- 

 lichkeit, wie durch direkte Versuche festgestellt ist, 9 1 /« Atmosphären nicht über- 

 steigt. Es lässt sich dieses nur dadurch erklären, dass bei der Explosion nicht aller 

 Sauerstoff sich sogleich mit dem brennbaren Gase vereinigt. Die Menge des verbrannten 

 Gases lässt sich sogar nach der Grösse des entstehenden Druckes berechnen, wenn 

 die bei der Verbrennung sich entwickelnde Wärmemenge und die spezifische Wärme 

 aller an der Explosion theilnehmenden und entstehenden Körper bekannt ist; 

 ebenso lässt sich folglich auch die Verbrennungs-Temperatur und der Druck, der 

 infolge der stattfindenden Erhitzung eintritt, berechnen. Es erweist sich hierbei, 

 dass nur ein Drittel der Gase verbrennt, während die beiden anderen Drittel bei 

 der durch die Explosion bedingten Temperatur sich nicht verbinden können; ihre 

 Vereinigung findet erst später bei eintretender Abkühlung statt. Eine Beimengung 

 von Verbrennungsprodukten zu einem explosiven Gemische verhindert folglich die 

 Verbrennung der übrigen brennbaren Gase. In Gegenwart von Kohlensäure z. B. 

 kann Kohlenoxyd nicht vollständig verbrennen; ebenso wirkt auch ein jedes andere 

 beigemischte Gas. In einer Flamme müssen daher in allen ihren Theilen sowol 

 brennbare, als auch die Verbrennung unterhaltende und verbrannte Stoffe enthalten 

 sein, also Sauerstoff, Kohlenstoff, Kohlenoxyd, Wasserstoff, Kohlenwasserstoffe, 

 Kohlensäure und Wasser. Folglich ist es unmöglich sofort eine vollständige Ver- 

 brennung zu erreichen; darin liegt aber auch der Grund der Flammen-Bildung. 

 Damit verschiedene Mengen der brennbaren Bestandtheile in gewisser Folge ver- 

 brennen und durch das sie umgebende Mittel wieder abgekühlt werden, ist ein 

 bestimmter Raum erforderlich, dessen verschiedene Theile verschiedene Temperatur 

 besitzen können. Nur dort, wo die Flamme verschwindet, hört auch die Verbrennung 

 auf. Wäre es möglich die Verbrennung auf einen Punkt zu konzentriren, so 

 würde man eine unvergleichlich höhere Temperatur erhalten, als es unter den in 

 der Wirklichkeit herrschenden Bedingungen geschieht. Auch das Erscheinen von 

 Russ und Rauch erklärt sich hierdurch, weil eben eine vollständige Verbrennung 

 nicht mit einem male, sondern nur allmählich durch eintretende Temperatur- 

 Erniedrigung erreicht wird. 



Im Vorhergehenden wurde vorausgesetzt, dass die spezifische Wärme der Ver- 

 brennungsprodukte bekannt und gleich der bei gewohnlicher Temperatur bestimmten 

 sei. Wenn dieses aber nicht der Fall ist, wie Berthelot und \Helle behaupten, so 

 lässt sich auch die Menge der beim Explodiren unverbrannt zurückbleibenden 

 Gase nicht berechnen. Quantitativ lässt sich also die Erscheinung nicht bestimmen, 

 dass sie aber qualitativ so verläuft, wie es oben beschrieben worden, unterliegt 

 keinem Zweifel, denn die Dissoziation der Verbrennungsprodukte bei hohen Tem- 

 peraturen ist durch verschiedene Versuche sicher festgestellt worden. 



