OXYDE. 



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Gruppe bilden die Oxyde, welche sich nicht untereinander, wol aber 

 mit denen der andern Gruppe verbinden. Hierher gehören die 

 Oxyde der Metalle: Magnesium, Natrium, Calcium u. a. Zu der 

 andern Gruppe, rechnet man die Oxyde, welche aus den nicht- 

 metallischen Elementen: Schwefel, Phosphor, Kohle entstehen und 

 mit den Oxyden der ersten Gruppe in Verbindung treten können. 

 So z. B verbinden sich die Oxyde des Calciums und Phosphors 

 mit einander unter grosser Wärmeentwickelung. Leitet man über 

 Kalkstücke Dämpfe von Schwefelsäureanhydrid (eines Oxydes des 

 Schwefels), so werden diese Dämpfe vom Kalk absorbirt und es 

 bildet sich ein Körper, den man schwefelsaures Calcium oder Gyps 

 nennt. Die Oxyde der Metalle im Allgemeinen nennt man basische 

 Oxyde oder Basen (z. B. das unter dem Namen Kalk bekannte 

 Oxyd des Calciums CaO). Saure Oxyde oder Säureanhydride nennt 

 man die Oxyde, denen die Fähigkeit zukommt sich mit Basen zu 

 verbinden. Zu diesen gehört z. B. das Schwefelsäure anhydrid SO 3 , 

 das sich beim Ueberleiten eines . Gemisches von Schwefligsäuregas 

 SO 2 (das Verbrennungsprodukt des Schwefels) mit Sauerstoff über 

 glühenden Platinschwamm bildet. Kohlensäuregas, Phosphor säur e- 

 anhydrid, Schwefligsäuregas — sind saure Oxyde, weil sie sich 

 mit solchen Oxyden, wie Kalk oder Calciumoxyd, Magnesia oder 

 Magnesiumoxyd MgO, Natron oder Natriumoxyd Na 2 u. a. ver- 

 binden können. 



Wenn ein einfacher Körper nur ein basisches Oxyd bildet, so 

 nennt man dasselbe einfach Oxyd, z. B. Calcium-, Magnesium-, 

 Kaliumoxyd. Auch einige indifferente Oxyde bezeichnet man ein- 

 fach als Oxyde, wenn sie weder den Charakter der Hyperoxyde, 

 noch den der Säureanhydride besitzen, wie z. B. das Kohlen- 

 oxyd. Bildet ein einfacher Körper zwei basische (oder zwei indifferente, 

 den Charakter von Hyperoxyden nicht besitzende) Oxyde, so be- 

 zeichnet man die niedere, weniger Sauerstoff enthaltende Oxyda- 

 tionsstufe als Oxydul und die höhere an Sauerstoff reichere als Oxyd. 

 Beim Glühen unter Luftzuritt nimmt Kupfer an Gewicht zu und 

 absorbirt Sauerstoff; verbinden sich hierbei 63 Gewichtstheile 

 Kupfer mit nicht mehr als 8 Theilen Sauerstoff, so bildet sich das 

 rothe Kupferoxydul, bei fortgesetztem Glühen jedoch und reichliche- 

 rem Luftzutritt wird mehr Sauerstoff aufgenommen und wenn mit 

 63 Theilen Kupfer 16 Theile Sauerstoff in Verbindung treten, so er- 

 hält man das schwarze Kupferoxyd. Die Säureanhydride bezeichnet 

 man nach den entsprechenden Säuren, indem die niedrigere Oxyda- 

 tionsstufe durch die Endung «ig» unterschieden wird, z. B. Schwe- 

 felsäureanhydrid und Schwefligsäureanhydrid. Existiren noch wei- 

 tere Oxydationsstufen mit Säurecharakter, so bezeichnet man die- 

 selben durch Vorstellen der Vorwörter unter und über: also Unter- 

 chlorigsäureanhydrid mit weniger Sauerstoff, als in dem Anhydride 



