206 SAUERSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN. 



der chlorigen Säure und Ueberchlorsäureanhydrid mit mehr Sauer- 

 stoff, als in dem der Chlorsäure erhalten ist. Ferner bezeichnet 

 man auch die ganze Reihe der von einem einfachen Körper gebil- 

 deten Oxydationsstufen nach der relativen, in denselben enthaltenden 

 Sauerstoffmenge: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Pentoxyd u. s. w. 49 ) 



Die Oxyde selbst erleiden chemische Umwandlungen nur in 

 wenigen Fällen; dagegen sind ihre Verbindungen mit Wasser vieL 

 reaktionsfähiger. Die meisten, jedoch nicht alle basischen und 

 sauren Oxyde verbinden sich entweder direkt oder auf indirektem 

 Wege mit Wasser und bilden dann Hydrate, d. h. Verbindungen, 

 welche unter den entsprechenden Bedingungen in Wasser und 

 Oxyd zerfallen können. Hydrate sind, z. B. wie wir im 1-ten Kap. 

 gesehen, der gelöschte Kalk, sodann die Schwefel- und die Phosphor- 

 säure. Ein Anhydrid ist, wie schon der Name andeutet, ein Hydrat,, 

 dem das Wasser (direkt oder indirekt) entzogen ist. Die sauren 

 Hydrate nennt man Säuren, weil sie einen sauren Geschmack be- 

 sitzen, der natürlich nur dann wahrgenommen wird, wenn sie in 

 Wasser und folglich auch im Speichel löslich sind. Essig z. B. 

 hat einen sauren Geschmack, weil er in Wasser lösliche Essigsäure 

 enthält. Die Schwefelsäure, die gewöhnlichste und in der chemi- 

 schen und technischen Praxis am meisten angewandte Säure, ist 

 das Hydrat, welches sich bei der Vereinigung von Schwefelsäure- 

 anhydrid mit Wasser bildet. Ausser dem sauren Geschmack besitzen 

 die löslichen Säuren oder sauren Hydrate die Fähigkeit einige 

 blaue Pflanzenfarbstoffe in rothe überzuführen. Besonders wichtig 

 ist unter diesen Farbstoffen das so häufig angewandte Lakmus, — 

 welches aus verschiedenen Flechten gewonnen und auch zum Färben 

 von Geweben benutzt wird; mit Wasser gibt es eine blaue Lö- 

 sung, die durch Säuren roth wird 50 ). 



49) Manche einfache Körper bilden alle drei Arten von Oxyden, d. h. indifferente, 

 basische und saure. Das Mangan z. B. bildet: Oxydul, Oxyd, Hyperoxyd, Mangan- 

 säure- und Uebermangansäureanhydrid, von denen aber einige nur in Verbindungen 

 und nicht im freien Zustande bekannt sind. Die basischen Oxyde enthalten immer 

 weniger Sauerstoff, als die Hyperoxyde und letztere weniger, als die Säurean- 

 hydride eines und desselben Elementes. In Bezug auf den Sauerstoff-Gehalt lässt 

 sich daher die folgende normale Reihe aufstellen: 1) basische Oxyde: Oxydul und 

 Oxyd, 2) Hyperoxyde und 3) Säure anhydride. Die meisten einfachen Körper bilden 

 nicht alle Oxydationsstufen, einige nur eine einzige. Ausserdem existiren noch Oxyde, 

 die durch Vereinigung von basischen und sauren Oxyden oder überhaupt von Oxyden 

 unter einander entstehen. Genau genommen, könnte man bei einem jeden Elmente, 

 das mehrere Oxydationsstufen bildet, annehmen, dass dessen intermediäre Oxyde 

 durch Vereinigung eines niederen Oxydes mit einem höheren entstanden .seien. Eine 

 solche Annahme ist aber in den Fällen nicht zuzulassen, in denen das zu betrach- 

 tende Oxyd eine ganze Reihe von selbstständigen Verbindungen bildet, da Oxyde, 

 die in der That bei der Vereinigung von zwei anderen Oxyden entstehen, solche 

 selbstständige oder eigenartige Verbindungen nicht geben, sondern verhältnissmässig 

 leicht in die sie zusammensetzenden Oxyde zerfallen. 



50) Zur Entdeckung von Säuren und Basen wird gewöhnlich ungeleimtes oder 



