208 SATTERSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN. 



rentes betrachtet werden, weil es sich, wie wir im Vorhergehenden 

 gesehen, sowol mit basischen, als auch mit sauren Oxyden verbindet. 

 In dieser Beziehung ist das Wasser der Eepräsentant einer ganzen 

 Keine von salzbildenden Oxyden, die sowol mit basischen, als auch 

 mit sauren Oxyden in Verbindung treten können, d. h. bald die 

 Rolle von Basen, bald die von Säuren spielen, und ihres unbe- 

 stimmten Charakters wegen, als intermediäre Oxyde bezeichnet 

 werden können. Beispiele solcher Oxyde sind: Aluminiumoxyd, 

 Zinnoxyd u. and. Hinsichtlich ihrer Fähigkeit sich mit einander 

 zu verbinden, können also die Oxyde in eine kontinuirliche Eeihe 

 gebracht werden, an deren einem Ende diejenigen Oxyde stehen 

 die mit Säuren, nicht aber mit Basen in Verbindung treten, d. h. 

 die basischen Oxyde, während an das andere Ende die sauren Oxyde 

 zu stehen kommen; den Uebergang bilden die intermediären Oxyde, 

 die sich sowol mit den erstem, als auch mit den letzteren und 

 unter einander verbinden. Die von den Gliedern dieser Eeihe unter- 

 einander gebildeten Verbindungen sind um so beständiger, ihre 

 gegenseitige Einwirkung ist um so energischer, die dabei entwickelnde 

 Wärmemenge um so grösser, der Salzcharakter der entstehenden 

 Verbindung um so ausgesprochener, je weiter die Oxyde in der 

 Eeihe von einander stehen. 



Die basischen und sauren Oxyde können sich wol, wie wir 

 gesehen, direkt mit einander verbinden; doch geschieht dieses nur 

 selten, da die meisten derselben feste oder gasförmige Körper sind. 

 Nun sind aber diese beiden Aggregatzustände, wie wir bereits 

 erwähnt, die für das Stattfinden chemischer Einwirkungen am 

 wenigsten geeigneten, da bei Gasen die Elastizität und grosse 

 Beweglichkeit der Molekeln, bei festen Körpern umgekehrt die zu 

 geringe Beweglichkeit der Molekeln überwunden werden müssen, 

 oder, mit anderen Worten, die für chemische Eeaktionen not- 

 wendige innige Berührung und Beweglichkeit der die reagirenden 

 Körper bildenden Molekeln unter diesen Bedingungen fehlen. Daher 

 treten auch die festen Oxyde viel leichter mit einander in Eeaktion, 

 wenn sie erwärmt, oder besser, geschmolzen werden. Solche Eeak- 

 tionen, die übrigens in der Natur nur selten vor sich gehen, werden 

 in der Technik bei Schmelzoperationen angetroffen, z. B. bei der 

 Darstellung des Glases, wobei die dasselbe bildenden Oxyde sich 

 mit einander im geschmolzenen Zustande verbinden. Sind aber 

 die Oxyde in Verbindung mit Wasser getreten und sind die ent- 

 standenen Hydrate ausserdem noch in Wasser löslich, so erlangen 

 die Molekeln eine grössere Beweglichkeit und folglich auch eine 

 grössere Reaktionsfähigkeit. In der That erfolgt dann die Eeaktion 

 schon bei gewöhnlicher Temperatur leicht und schnell. In der Na- 

 tur treffen wir fortwährend auf solche Eeaktionen und sehen sie 

 auch in der Praxis sehr häufig angewandt. Bei Betrachtung der 



