210 SAUEBSTOFF UND SEINE VERBINDUNGEN. 



Säuren (oder ihren Anhydriden) und Basen (basischen Oxyden und 

 ihren Hydraten) Salze entstehen, lassen sich leicht beobachten 

 und kommen in der Praxis fortwährend vor. Das in Wasser un- 

 lösliche Magnesiumoxyd z. B. löst sich leicht in Schwefelsäure und 

 man erhält hierbei, nach dem Eindampfen, einen salzartigen Körper 

 von dem bitteren Geschmacke, der allen Magnesiumsalzen eigen 

 ist. Dieser Körper ist das Bittersalz, das auch unter dem Namen 

 englisches Salz bekannt ist und als Abführungsmittel benutzt wird. 

 Wird eine Lösung von Aetznatron, wie sie beim Einwirken von 

 Natrium auf Wasser entsteht, in ein Gefäss gegossen, in welchem 

 Kohle verbrannt wurde, oder leitet man das bei vielen Reaktionen 

 entstehende Kohlensäuregas in Natronlauge so erhält man kohlen- 

 saures Natrium oder Soda Na 2 C0 3 , ein Salz, das schon öfters 

 erwähnt wurde und das in den chemischen Fabriken im Grossen 

 dargestellt wird. Die Eeaktion, bei welcher sich die Soda bildet, 

 lässt sich durch folgende Gleichung ausdrücken: 2NaHO+C0 2 =r 

 Na 2 0O 3 -f-H 2 O. Aus den verschiedenen Basen und Säuren erhält man 

 auf diese Weise eine grosse Menge der verschiedenartigsten 

 Salze 52 ). 



diäre Oxyd — die Thonerde. Es lässt sich dieses deutlich beobachten, da die Thon- 

 erde in Wasser unlöslich ist und in Form eines gallertartigen Hydrates ausge- 

 schieden wird, während die Verbindungen der Thonerde sowol mit der Säure, als 

 auch mit dem Alkali und das aus der Vereinigung derselben entstehende Salz in 

 Lösung bleiben. 



52) Die Einwirkung der Hydrate auf einander und ihre Fähigkeit Salze zu 

 bilden, können zur Bestimmung des Charakters von in Wasser unlöslichen Hydraten 

 benutzt werden. Wenn z. B. ein unbekanntes Hydrat vorliegt, das in Wasser un- 

 löslich ist und dessen Reaktion daher nicht mit Lakmus geprüft werden kann, 

 so vermischt man dasselbe mit Wasser und fügt Säure zu (z. B. Schwefelsäure). 

 Ist das angewandte Hydrat basisch, so wird hierbei entweder unmittelbar oder 

 beim Erwärmen gegenseitige Einwirkung erfolgen und ein Salz entstehen. Ist 

 dieses Salz in Wasser löslich, so erkennt man die Bildung desselben sofort daran, 

 dass Lösung erfolgt. Wenn dagegen das entstehende Salz unlöslich ist, so beo- 

 bachtet man, ob nach dem Zusatz der Säure saure Reaktion eintritt, ist dies 

 nicht der Fall, so liegt ein basisches Hydrat vor. Selbstverständlich darf bei dieser 

 Probe die Säure nicht im Ueberschusse zugesetzt werden; basische Hydrate sind z. 

 B. Kupferoxyd, Bleioxyd u. a. Wirkt nun die Säure (auch bei höherer Tempe- 

 ratur) auf das zu untersuchende Hydrat nicht ein, so kann dasselbe keine basischen 

 Eigenschaften besitzen und man muss daher prüfen, ob es nicht ein saures Hydrat ist. 

 Zu diesem Zwecke fügt man anstatt der Säure ein Alkali zu und beobachtet, ob 

 Lösung eintritt oder ob nach dem Zusatz des Alkalis die alkalische Reaktion des 

 letzteren verschwindet. Auf diese Weise lässt sich z. B. beweisen, dass das Kiesel- 

 erdehydrat eine Säure ist, weil es sich in Alkalien auflöst, in Säuren aber un- 

 löslich ist Hat man es mit einem intermediären in Wasser unlöslichen Hydrate 

 zu thun, so wird dasselbe sowol mit Säuren, als auch mit Alkalien in Reaktion 

 treten. Hierher gehört z. B. das in Kalilauge und in Schwefelsäure lösliche Thon- 

 erdehydrat. Es ist aher zu beachten, dass die intermediären Oxyde im wasser- 

 freien Zustande oft sehr beständig sind und nur schwierig salzartige Verbin- 

 dungen geben. Die in der Natur in Krystallen vorkommende, wasserfreie 



