SAUREN UND ALKALIEN. 211 



Die Salze gehören zu den chemischen Verbindungen , welche für 

 die Geschichte der Chemie von besonderer. Bedeutung sind und auch 

 jetzt noch in der Wissenschaft das beste Beispiel zur Erläuterung 

 des Begriffs einer bestimmten chemischen Verbindung bilden. 

 In der That kommen den Salzen alle die Eigenschaften zu, welche 

 eine solche Verbindung charakterisiren. So z. B. sind zur Bildung 

 von Salzen immer bestimmte Mengen der betreffenden Oxyde erfor- 

 derlich und die Eeaktion geht unter Entwicklung von Wärme 

 vor sich 53 ). Das entstehende Salz zeigt weder den Charakter, 



Thonerde (Aluminiumoxyd) z. B. löst sich weder in Alkalien, noch in Säuren. Um 

 krystallinische Thonerde in Lösung zu bringen, zerreibt man dieselbe zu einem 

 feinen Pulver und schmilzt sie dann mit sauren beim Erhitzen sich nicht verän- 

 dernden Verbindungen z. B. saurem schwefelsauren Kalium zusammen. 



Der Grad der Affinität oder chemischen Energie der Oxyde und ihrer Hydrate ist 

 sehr verschieden. Einige Oxyde, die äussersten Glieder der Reihe, wirken 

 sehr energisch auf einander ein, unter Entwicklung einer bedeutenden Wärme- 

 menge; auch beim Einwirken auf intermediäre Oxyde entwickeln diese Oxyde 

 noch Wärme, wie wir das bei der Vereinigung von Kalk oder Schwefelsäure mit 

 Wasser sahen. Die aus solchen Oxyden entstehenden Salze sind beständig, schwer 

 zersetzbar und besitzen meist sehr charakteristische Eigenschaften. Anders ver- 

 halten sich die Verbindungen der intermediären Oxyde unter einander und manch- 

 mal selbst mit den äussersten Gliedern der Reihe. Wie viel Thonerde man auch 

 in Schwefelsäure lösen möge, niemals wird man die Säure sättigen können 

 — die Lösung wird immer eine saure Reaktion behalten. Ebenso wenig kann 

 durch Lösen von Thonerde die alkalische Reaktion einer Alkalilösung aufgehoben 

 werden. 



53) Zur Beurtheilung der Wärmemenge, die sich bei der Bildung von Salzen 

 entwickelt, führe ich die folgende Tabelle mit den von Berthelot uud Thomsen 

 gegebenen Daten für stark mit Wasser verdünnte Lösungen von Alkalien nnd 

 Säuren an. Die Zahlen sind in grossen Calorien, d. h. in Tausenden von Wärmeein- 

 heiten angegeben. Es werden z. B. nach der Tabelle 49 Gramm Schwefelsäure 

 H 2 S0 4 in schwacher wässriger Lösung beim Vermischen mit einer ebenso ver- 

 dünnten Lösung von soviel Aetznatron NaHO, damit das neutrale Salz entstehe 

 (d. h. aller Wasserstoff der Schwefelsäure durch Natrium erzetzt werde), 15 800 

 Wärmeeinheiten entwickeln. 



NaHO 



KHO 

 NH 3 



CaO 

 BaO 



MgO 



FeO 



ZnO 

 Fe 2 3 



Diese Zahlen dürfen nicht als Neutralisationswärmen angesehen werden, weil 

 noch der Einflus des Wassers in Betracht zu ziehen ist. So z. B. entwickeln 

 Schwefelsäure und Aetznatron beim Lösen in Wasser sehr viel Wärme, das aus 

 ihnen entstehende schwefelsaure Natrium dagegen nur wenig, folglich wird die 

 Wärmeentwicklung im wasserfreien Zustande eine andere sein, als in dem der 

 Hydrate. Wenn schwache Säuren sich mit derselben Alkalimenge verbinden, die 



14* 



49 Thl. H 2 S0 4 



63 Thl. HNO 3 



15,8 



13,7 



15,7 



13,8 



14,5 



12,5 



15,6 



13,9 



18,4 



13,9 



15,6 



13,8 



12,5 



10,7? 



11,7 



9,8 



5,7 



5,9 



