212 SAUEKSTOFF UND SEINE VEKBINDUNGEN. 



noch besitzt es die physikalischen Eigenschaften der dasselbe 

 bildenden Oxyde. Das gasförmige Kohlensäureanhydrid z. B. bildet 

 feste Salze, in denen die Elastizität des Gases vollständig ver- 

 schwunden ist 54 ). 



Salz ist somit, nach dem Vorhergehenden, eine Verbindung von 

 basischen und sauren Anhydriden oder Oxyden oder das Resultat 

 der unter Ausscheidung von Wasser stattgefundenen Wechselwirkung 

 der Hydrate dieser Oxyde. Aber auch nach andern Methoden können 

 Salze gewonnen werden. Basische Oxyde entstehen, wie wir gesehen 

 haben, aus Metallen, Säure oxy de dagegen meist aus Metalloiden. 

 Nun aber vereinigen sich Metalle mit Metalloiden zu Verbindungen, 

 durch deren Oxydation wieder Salze entstehen können : Eisen z. B. 

 verbindet sich leicht mit Schwefel zu Schwefeleisen, welches an der 

 Luft, namentlich in Gegenwart von Wasser, Sauerstoff anzieht 

 und hierbei in das Salz übergeht, welches auch bei der direkten 

 Vereinigung der Oxyde des Eisens und Schwefels oder der Hydrate 

 dieser beiden Oxyde entsteht. Unzulässig ist daher die Annahme, 

 dass in einem Salze die Elemente von Oxyden enthalten seien und 

 dass ein Salz notwendigerweise aus zwei Arten von Oxyden 

 bestehe. Zu demselben Schlüsse gelangt man beim Betrachten der 

 anderen Methoden, nach welchen Salze entstehen können. Viele 

 Salze z. B. gehen mit Metallen in doppelte Umsetzungen ein, bei 

 welchen das reagirende Metall an die Stelle des im Salze befind- 

 lichen Metalles tritt. In einer Lösung von schwefelsaurem Kupfer 

 oder Kupfervitriol wird z. B. durch Eisen das Kupfer verdrängt 

 und ein neues Salz, das schwefelsaure Eisenoxydul gebildet. Die 

 Entstehung der Salze aus ihren Oxyden ist, folglich, nur eine 



auch bei der Bildung von neutralen Schwefel- oder Salpetersäuresalzen verbraucht 

 wird, so ist hierbei die Wärmeentwickelung immer geringer. Mit Aetznatron z. B. 

 entwickelt Kohlensäure 10,2, Blausäure 2,9, Schwefelwasserstoffsäure 3,9 Cal. Da 

 nun auch schwache Basen (z. B. Fe 2 3 ) weniger Wärme entwickeln als starke, so 

 ist in dieser Beziehung ein allgemeiner Zusammenhang zwischen den thermoche- 

 mischen Daten und der Affinität auch hier, wie wir das bereits in anderen Fällen 

 sahen (s. Kap. 2. Anm. 7), nicht zu verkennen, was uns jedoch noch nicht das 

 Recht gibt, nach der Bildungswärme der Salze in schwachen Lösungen über den 

 Affinitäts Grad der Elemente eines Salzes zu einander zu urtheilen. Besonders 

 deutlich offenbart sich dieses darin, dass das Wasser viele Salze zersetzt, und um- 

 gekehrt bei deren Bildung ausgeschieden wird. 



54) Beim Lösen von Kohlensäure in Wasser entwickelt sich Wärme; die Lö- 

 sung dissoziirt aber leicht und scheidet nach dem Henry-Dalton'schen Gesetze 

 (Kap. 1. S. 89) Kohlensäure CO 2 aus. In Natronlauge löst sich Kohlensäure ent- 

 weder zu dem neutralen Salze Na 2 C0 3 , das kein CO 2 ausscheidet oder zu dem 

 sauren Salze NaHCO 3 , das unter Ausscheidung von CO 2 dissoziirt. Beim Lösen von 

 Kohlensäuregas in Salzlösungen können beide Fälle vorkommen (s. Kap. 2, Anm. 38). 

 Es offenbart sich hier die Stetigkeit der Uebergänge zwischen Verbindungen von 

 verschiedener Beständigkeit. Würde man eine scharfe Grenze zwischen Lösungen 

 und chemischen Verbindungen ziehen, so würden die in Wirklicheit existirenden 

 natürlichen Uebergänge ausser Acht gelassen werden. 





