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besondere Darstellungsmethode, neben welcher es noch viele andere 

 gibt; daher kann ein Salz nicht als eine Verbindung von zwei 

 Oxyden unter einander angesehen werden. In der Schwefelsäure 

 lässt sich, wie wir gesehen, der Wasserstoff direkt durch Zink 

 ersetzen und hierdurch das schwefelsaure Zink erhalten ; auf dieselbe 

 Weise kann auch in vielen anderen Säuren der Wasserstoff durch 

 Zink, Eisen, Natrium, Kalium und eine ganze Eeihe ähnlicher Metalle 

 ersetzt werden, wobei die entsprechenden Salze entstehen. In allen 

 diesen Fällen ersetzt das Metall in der Säure den Wasserstoff und 

 aus dem Hydrate erhält man ein Salz. In diesem Sinne ist ein 

 Salz als eine Säure zu betrachten, in welcher der Wasserstoff durch 

 ein Metall ersetzt ist. Diese Definition verdient schon darum den 

 Vorzug, weil sie sich unmittelbar auf die einfachen Körper 

 und nicht auf deren Sauerstoff Verbindungen bezieht. Aus derselben 

 folgt, dass Säure und Salz eigentlich zu einer und derselben Art 

 von Verbindungen gehören, nur mit dem Unterschiede, dass eine 

 Säure Wasserstoff und ein Salz Metall enthält. Ausserdem ge- 

 währt die gegebene Definition noch den Vortheil, dass sie sich auch 

 auf die Säuren anwenden lässt, die keinen Sauerstoff ent- 

 halten; solcher Säuren gibt es, wie wir später sehen werden, eine 

 ganz« Reihe. Elemente, wie Chlor und Brom, bilden nämlich mit 

 Wasserstoff Verbindungen, aus denen durch Ersetzung des Wasser- 

 stoffs Körper erhalten werden, die ihren Eeaktionen und Eigen- 

 schaften nach ganz analog den Salzen sind, welche aus Oxyden 

 entstehen. Zu diesen Körpern gehört z. B. das Kochsalz NaCl, 

 welches durch Ersetzen des Wasserstoffs im Chlorwasserstoff HCl 

 durch metallisches Natrium ebenso erhalten werden kann, wie 

 das schwefelsaure Natrium Na 2 S0 4 aus der Schwefelsäure. Die Aehn- 

 lichkeit dieser beiden Produkte ist schon aus ihrem Aussehen, ihrer 

 neutralen Eeaktion und dem ihnen eigenen Salzgeschmack zu 

 ersehen, ebenso wie die Aehnlichkeit des Chlorwasserstoffs mit 

 der Schwefelsäure aus der sauren Eeaktion, dem sauren Geschmack 

 und der Fähigkeit Basen zu sättigen und mit einigen Metallen 

 Wasserstoff auszuscheiden, — Eigenschaften, die beiden Säuren 

 gemeinsam sind. 



Zu den wichtigsten Eigenschaften der Salze muss noch ihre 

 mehr oder weniger leichte Zersetzbarkeit beim Einwirken des galva- 

 nischen Stromes gezählt werden. Je nachdem welches Salz und 

 in welcher Form es angewandt wird, ob in Lösung oder im ge- 

 schmolzenen Zustande, ist das Resultat dieser Zersetzung ein 

 sehr verschiedenes Indessen lässt sich annehmen, dass jedes 

 Salz durch den galvanischen Strom in der Weise zersetzt wird, 

 dass am elektronegativen Pole das Metall auftritt, während am 

 positiven Pole alle andern Bestandteile des Salzes erscheinen. 

 (Analog wird auch das Wasser zersetzt, indem am negativen 



