EINTHEILUNGr DEE SALZE, 



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Element Chlor. Im schwefelsaureu Natrium Na 2 SO* hat man wieder 

 das Metall — Natrium und als Halogen — die zusammengesetzte Gruppe 

 SO 4 . Dieselbe Gruppe findet man in dem Kupfervitriol, in welchem 

 das Metall — Kupfer ist. Diese Vorstellung, nach welcher jedes 

 Salz aus Metall und Halogen besteht, erklärt also auf eine ein- 

 fache Weise die Fähigkeit der Salze mit andern Salzen in doppelte 

 Umsetzungen einzugehen, welche in einem Austausch der in den Salzen 

 befindlichen Metalle bestehen. Diese Austausch-Fähigkeit ist eine 

 der Grundeigenschaften der Salze. Wenn zwei aus verschiedenen 

 Metallen und Halogenen bestehende Salze, sei es in Lösung, im 

 geschmolzenen Zustande oder auf irgend eine andere Weise, mit 

 einander in Berührung kommen, so findet zwischen den Me- 

 tallen der Salze immer ein mehr oder weniger weit gehender 

 Austausch statt. Bezeichnet man das eine Salz durch MX und das 

 andere durch NY, so gehen dieselben, wenn sie mit einander in 

 Reaktion treten, entweder vollständig oder nur theilweise in die 

 zwei neuen Salze MY und NX über. Wir sahen z. B. in der Ein- 

 leitung, dass beim Mischen der Lösungen von Kochsalz NaCl und 

 Höllenstein AgNO 3 ein weisser, in Wasser unlöslicher Nieder- 

 schlag von Chlorsilber AgCl entsteht, während in der Lösung ein 

 neues Salz -- das salpetersaure Natrium NaNO 3 gebildet wird. 

 Der gegenseitige Austausch der Metalle bei doppelten Umsetzungen 

 Ton Salzen macht es verständlich, dass auch die Metalle selbst, 

 im freien Zustande, auf Salze einwirken können; so z. B. scheidet 

 JZink aus Säuren Wasserstoff aus, und aus Kupfervitriol wird durch 

 Eisen Kupfer ausgeschieden. Die« Bedingungen, unter welchen die 

 Metalle sich gegenseitig verdrängen und. sich an die Halogene 

 Tertheilen, werden im 18-ten Kapitel unter Zugrundelegung der 

 von Berthollet noch zu Anfang dieses Jahrhunderts in die Wissen- 

 schaft eingeführten Begriffe betrachtet werden. 



Nach dem Vorhergehenden lässt sich eine Säure als ein Wasser- 

 stoffsalz definiren. Das Wasser selbst, H 2 0, kann demnach als ein 

 Salz betrachtet werden, in welchem der Wasserstoff entweder mit 

 Sauerstoff oder mit dem Wässerreste, d. h. mit der Gruppe OH 

 verbunden ist; für das Wasser ergibt sich dann die Formel HÖH 

 und für die Alkalien oder basischen Hydrate die Formel MOH. 

 Die Gruppe OH, der Wasserrest, den man auch Hydroxyl nennt, 

 kann als ein Halogen betrachtet werden, das dem Chlor des 

 Kochsalzes analog ist, nicht nur weil das Element Chlor und die 

 Gruppe OH in vielen Fällen einander ersetzen und sich mit einem und 

 demselben Elemente verbinden, sondern weil auch das freie Chlor 

 in vielen Beziehungen und Reaktionen dem Wasserstoffhyperoxyde 

 welchem die Zusammensetzung des Hydroxyls zukommt, sehr ähn- 

 lich ist. Die basischen Hydrate sind daher gleichfalls Salze, und 

 zwar basische oder solche, die aus einem Metalle und Hydroxyl 



