218 * SATTEKSTOFE UND SEINE VERBINDUNOEN. 



überall Salze vor. Nur geringe Mengen von Salzen sind aber 

 in Thieren und Pflanzen enthalten, was auch ganz natürlich ist, 

 da die Salze, als letzte Produkte chemischer Einwirkungen, nur 

 zu wenigen Umwandlungen fähig sind. Die Salze können nur 

 relativ wenig chemische Energie enthalten, da schon bei der 

 Bildung der Oxyde und dann bei der gegenseitigen Vereini- 

 gung der letzteren die in den Elementen enthaltene Energie (in 



im Sinne der Anschauungen von Lavoisier und des bereits von Dalton entdeckten 

 Gesetzes der multiplen Proportionen. Wenn man die Ergebnisse der von Berzelius 

 in dieser Richtung ausgeführten, zahlreichen, durch ihre Genauigkeit beinerkens- 

 werthen Untersuchungen auf die Salze anwendet, so lässt sich das folgende Gesetz 

 der Aequivalente aufstellen: ein jedes Metall ersetzt in einer Säure durch das 

 ihm eigene Aequivalent je einen Gewichtstheil Wasserstoff', wenn daher Metalle 

 sich gegenseitig ersetzen, so verhalten sich ihre Gewichtsmengen wie ihre Aequi- 

 valente. Ersetzt wird z. B. 1 Thl. Wasserstoff durch 23 Thl. Natrium, 39 Thl. 

 Kalium, 12 Thl. Magnesium, 20 Thl. Calcium, 28 Thl. Eisen, 108 Thl. Silber, 

 33 Thl. Zink u. s. w.; wenn daher Silber durch Zink verdrängt wird, so treten 

 an die Stelle von 108 Thl. Silber 33 Thl. Zink oder 33 Zink werden durch 23 

 Thl. Natrium ersetzt u. s. w. 



Die Lehre von den Aequivalenten wäre deutlich und einfach, wenn ein jedes 

 Metall nur eine Verbindungsstufe mit Sauerstoff oder nur je ein Salz mit jeder 

 Säure bilden würde. Da aber viele Metalle mehrere Oxydationsstufen geben, 

 in welchen verschiedene Aequivalente angenommen werden müssen, so treten Kom- 

 plikationen ein. Das Eisen z. B. bildet Oxydulsalze, in denen sein Aequivalent 

 28 beträgt, ausserdem ist aber noch eine andere' Reihe von Salzen vorhanden, in 

 welchen das Aequivalent des Eisens zu 18 1 / 3 angenommen werden muss, also Salze, 

 welche weniger Eisen, und folglich mehr Sauerstoff enthalten und welche einer 

 höheren Oxydationsstufe — dem Eisenoxyd entsprechen. Bei der direkten Einwir- 

 kung von metallischem Eisen auf Säuren entstehen zuerst Eisenoxydulsalze welche 

 durch weitere Oxydation in Eisenoxydsalze übergeführt werden können ; aber dieses 

 Verhalten ist nur ein spezieller Fall. Beim Kupfer, Quecksilber und Zinn ent- 

 stehen unter verschiedenen Bedingungen Salze, die verschiedenen Oxydationsstufen 

 dieser Metalle entsprechen. Es müssen also vielen Metallen in ihren verschiedenen 

 Salzen, d. h. in solchen, die verschiedenen Oxydationsstufen entsprechen auch ver- 

 schiedene Aequivalente zugeschrieben werden und es lässt sich daher auch nicht 

 einem jeden einfachen Körper ein bestimmtes Aequivalentge wicht beilegen. Aus die- 

 sem Grunde ist auch der Begriff des Aequivalents der in der Geschichte der 

 Chemie eine so wichtige Rolle gespielt hat, heute beim Studium der Chemie nur 

 als ein einführender Begriff anzusehen, der, wie weiter gezeigt werden wird, einem 

 höheren, allgemeineren Begriffe unterordnet werden muss. 



Die Entwicklung der chemischen Theorien befand sich lange Zeit hindurch in 

 enger Verbindung mit der Lehre von den Salzen. Eine deutlichere Vorstellung 

 von der Natur dieser Verbindungen gewann erst Lavoisier und Berzelius ent- 

 wickelte dieselbe systematisch. Nach der ihren Ansichten zu Grunde liegenden 

 Theorie, die in der Chemie unter dem Namen Dualismus bekannt ist, wurde an- 

 genommen, dass alle zusammengesetzten Verbindungen, namentlich Salze, aus 

 je zwei Theilen bestehen. Die Salze wurden als Verbindungen * von basischen 

 Oxyden (Basen) mit sauren Oxyden (d. h. mit Säureanhydriden, die damals Säuren 

 genannt wurden) angesehen; dementsprechend stellen die Hydrate Verbindungen 

 derselben wasserfreien Oxyde mit Wasser dar. Man verstand diese Definition nicht 

 nur in dem Sinne, dass sie die gewohnlichste Bildungsweise der Salze anzeige (was 

 ja vollkommen richtig ist), sondern man sah in ihr auch einen Ausdruck für die 



