EIGENSCHAFTEN DES OZONS. 225 



Ton Ozon schon bei gewöhnlicher Temperatur oxydirt, während ge- 

 wöhnlicher Sauerstoff es selbst bei höherer Temperatur nicht verän- 

 dert: wird ein blankes Silberblech in ozonisirten Sauerstoff gebracht, 

 so schwärzt es sich (infolge der Oxydation) sehr bald. Das Ozon 

 wird vom Quecksilber energisch absorbirt unter Bildung von rothem 

 Oxyd; es verwandelt viele niedere Oxydationsstufen in die ent- 

 sprechenden höheren, z. B. schweflige Säure in Schwefelsäure, 

 Stickoxydul in Stickoxyd, Arsenigsäureanhydrid (As 2 3 ) in Arsen- 

 säureanhydrid (As 2 5 ) u. s. w. 7 ). Besonders charakteristisch für 

 das Ozon ist seine Wirkung auf Jodkalium. Sauerstoff wirkt auf 

 dieses Salz nicht ein, während das Ozon beim Einleiten in eine 

 Jodkaliumlösung Jod ausscheidet und das Kalium in Aetzkali, das 

 in Lösung bleibt, überführt: 2KJ -f H 2 + — 2KHO + J 2 . Da 

 mit Hilfe von Stärkekleister die geringsten Mengen freien Jods leicht 

 entdeckt werden können, indem letzteres mit der Stärke eine Ver- 

 bindung von intensiv dunkelblauer Färbung gibt, so lassen sich 

 selbst Spuren von Ozon durch eine Mischung von Jodkalium und 

 Stärke nachweisen 8 ). Zerstört, d. h. in gewöhnlichen Sauerstoff umge- 



zerstört wird. 2) Wird Kaliumhyperoxyd mit konzentrirter Schwefelsäure über- 

 gössen (ist die Säure mit nur 1 / 10 Wasser verdünnt, so findet schon keine Bildung 

 von Ozon statt), so wird bei niedriger Temperatur ozonhaltiger Sauerstoff ausge- 

 schieden und zwar ist die Ozonmenge grösser, als die, welche mittelst des elek- 

 trischen Funkens oder durch Einwirkung von Phosphor erhalten werden kann. 

 3) Ozon kann auch beim Zersetzen von übermangansaurem Kalium durch konzentrirte 

 Schwefelsäure, besonders unter Zusatz von Baryumhyperoxyd, erhalten werden. 



Die von Gorup-Besanez beobachtete Erscheinung, dass Ozon sich bei langsamem 

 Yerdunsten grosser Wassermengen bildet; ist bis jetzt noch nicht ganz zweifellos 

 festgestellt. In der Nähe von Gradirwerken ist die Luft bedeutend ozonreicher, als 

 in einiger Entfernung von denselben. Hiermit steht auch der Umstand im Zusam- 

 menhange, dass die Luft am Meeresstrande relativ viel Ozon enthält. Ozon soll 

 sich auch unter den normalen Bedingungen der Athmung von Pflanzen bilden, was 

 übrigens noch vielfach bestritten wird. 



7) Ozon entzieht dem Chlorwasserstoff seinen Wasserstoff und das freigewordene 

 Chlor kann dann Gold in Lösung bringen. Brom Jod und viele andere Stoffe werden 

 von Ozon direkt oxydirt, während gewöhnlicher Sauerstoff auf sie nicht einwirkt. 

 Ammoniak .NH 3 wird vom Ozon zu salpetrig- (und Salpeter-) saurem Ammonium 

 oxydirt: 2NH 3 -f 3 = NH*N0 2 -|- H 2 0; diese Salze erscheinen daher in Form eines 

 Nebels, wenn man einen Tropfen Aetzammoniak in ozonhaltiges Gas bringt. Das Ozon 

 führt Bleioxyd in Bleidioxyd, farbloses Thalliumoxydul in braunes Thalliumoxyd 

 über (letztere Reaktion wird zum Nachweis von Ozon angewandt). Schwefelblei 

 PbS wird von Ozon in schwefelsaures Blei PbSO 4 übergeführt, in einer neutralen 

 Lösung von schwefelsaurem Manganoxydul MnSO' 1 gibt Ozon einen braunen Nieder- 

 schlag von Mangandioxyd, in saurer Lösung wird dieses Salz sogar zu Ueberman- 

 gansäure HMnO 4 oxydirt. Von den Oxydationsprozessen, welche das Ozon in orga- 

 nischen Stoffen hervorruft, sei die Umwandlung von Aether C*H 10 in Aethyl- 

 hyperoxyd erwähnt, eine Verbindung, die (nach Berthollet's Beobachtungen) unter 

 Explosion sich zersetzt und bei der Einwirkung von Wasser Weingeist C 2 H 6 und 

 Wasserstoffhyperoxyd H 2 2 gibt. 



8) Diese Reaktion wird auch gewöhnlich zum Nachweis von Ozon angewandt, 

 und zwar benutzt man meistens Papier, das mit Lösungen von Jodkalium und 



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