232 OZON UND WASSEKSTOFFHYPEKOXYD. DALTON's GESETZ. 



dem Ozon O 3 analog; ein Atom des Sauerstoffs beider Substanzen 

 wirkt stark oxydirend, während in beiden Fällen Körper hinter- 

 bleiben (H 2 und O 2 ), die zwar noch Sauerstoff enthalten, aber 

 nicht mehr so intensiv wirken l7 ). Beide enthalten verdichteten 

 Sauerstoff, der so zu sagen durch die inneren den Elementen 

 eigenen Kräfte in eine andere Verbindung hineingepresst ist, sich 

 leicht ausscheidet und dabei wie der Sauerstoff im Entstehungsmo- 

 mente wirkt. Bei ihrer Zersetzung unter theilweiser Ausscheidung* 

 des Sauerstoffs, entwickeln beide Stoffe Wärme, während gewöhn- 

 lich Zersetzungen unter Wärmeabsorption stattfinden. 



Wasserstoffhyperoxyd bildet sich vielfach bei Verbrennungs- 

 und Oxydationsprozessen, aber nur in höchst unbedeutenden Men- 

 gen; es genügt z. B Zink mit Schwefelsäure oder sogar Wasser 

 zu schütteln, um im Wasser die Entstehung einer gewissen Menge 

 Wasserstoffhyperoxyd zu beobachten 1S ). Da nun in der Natur 



17) Es müsste hier ein Unterschied gemacht werden zwischen dem Sauerstoff 

 — als Element — und als einfachem Körper — 2 . Letzterer wäre am richtigsten 

 als Sauerstoffgas zu bezeichnen, aber die Länge dieses Wortes und der einge- 

 bürgerte Sprachgebrauch machen eine scharfe Auseinanderhaltung beider Bezeich- 

 nungen schwierig. 



18) Schönbein behauptet, dass bei jeder Oxydation in Gegenwart von Wasser oder 

 Wasserdämpfen Wasserstoffhyperoxyd gebildet wird. Nach den Beobachtungen von 

 Struve ist Wasserstoffhyperoxyd im Schnee und Regenwasser enthalten, es bildet sich 

 wahrscheinlich gleichzeitig mit Ozon und salpetrigsaurem Ammonium beim Athmen 

 und bei der Verbrennung. Wird eine Lösung von Zinn in Quecksilber oder flüssiges 

 Zinnamalgam mit schwefelsäurehaltigem Wasser geschüttelt, so bildet sich ebenfalls 

 Wasserstoffhyperoxyd. Eisen dagegen gibt mit solchem Wasser geschüttelt kein 

 Wasserstoffhyperoxyd. Die Anwesenheit von kleinen Mengen Wasserstoffhyperoxyd in 

 diesen und ähnlichen Fällen lässt sich durch viele Reaktionen erkennen. Besonders 

 charakteristisch ist die Wirkung des Wasserstoffhyperoxyds auf Chromsäure in Gegen- 

 wart von Aether; die Chromsäure wird hierbei in eine höhere Oxydationsstufe 

 Cr 2 7 übergeführt, welche in Aether löslich ist und eine tiefblaue Farbe besitzt. Eine 

 solche aetherische Lösung ist ziemlich beständig. Zum Nachweis von Wasserstoff- 

 hyperoxyd mischt man die zu prüfende Lösung mit Aether und fügt einige Tropfen 

 einer Chromsäurelösung hinzu; beim Schütteln löst der Aether die Verbindung 

 Cr 2 7 und färbt sich blau. 



Die Bildung von Wasserstoffhyperoxyd bei Verbrennungen und überhaupt bei 

 der Oxydation von Stoffen, welche Wasserstoff enthalten, kann im Sinne der 

 weiter unten entwickelten Vorstellung, dass im Gaszustände alle Molekeln gleiche 

 Volume besitzen, dadurch erklärt werden, dass im Momente der Ausscheidung 

 die Molekel H 2 mit der Molekel O 2 sich zu H 2 2 verbindet. Da aber diese letztere 

 Verbindung unbeständig ist, so wird sie zum grössten Theil zersetzt und es bleibt 

 nur eine ganz geringe Menge Wasserstoffhyperoxyd zurück. Aus dem entstandenen 

 Wasserstoffhyperoxyd kann sich sehr leicht Wasser bilden, da diese Reaktion von 

 Wärmeentwickelung begleitet ist; die umgekehrte Reaktion — Bildung von Wasser- 

 stoffhyperoxyd aus Wasser — ist dagegen höchst unwahrscheinlich. Direkte Beobach- 

 tungen haben gezeigt, dass die Reaktion H 2 2 = H°0 -f- unter Entwicklung 

 von 22000 Wärmeeinheiten vor sich geht, also wie die Zersetzung des Ozons, 

 die nur eine andere Zahl ergibt. Hierdurch erklärt sich nicht nur die leichte Zer- 

 setzbarkeit des Wasserstoffhyperoxyds, sondern auch seine Fähigkeit gleich dem 



