WASSERSTOFFSUPEROXYD. 233 



stets eine Reihe verschiedenartiger Oxydationsprozesse vor sich 

 geht, so wird, wie Schöne (Professor in Moskau) gezeigt hat, 

 in der Luft immer Wasserstoffhyperoxyd, wenn auch in veränder- 

 lichen und unbedeutenden Mengen, gefunden. Wahrscheinlich 

 existirt zwischen der Bildung des Hyperoxyds und des in vielen Hin- 

 sichten so nahe stehenden Ozons ein Zusammenhang. Die gewöhn- 

 lichste Entstehungsart des Wasserstoffhyperoxyds, die auch in der 

 Regel zur indirekten Darstellung 19 ) desselben benutzt wird, be- 

 steht in der doppelten Umsetzung der Hyperoxyde einiger Metalle 

 (Kalium, Calcium, Baryum) mit Säuren 2o ). Von diesen Hyperoxyden 

 lässt sich das des Baryums am leichtesten erhalten: wie wir im 

 III Kapitel gesehen haben, entsteht es, wenn genügend wasserfreies 

 Baryumoxyd in einem Luft- oder Sauerstoffstrom bis zur Rothgluth 

 erhitzt oder, noch besser, wenn es mit chlorsaurem Kalium 

 geglüht wird, wobei in letzterem Falle das sich gleichzeitig bil- 

 dende Chlorkalium durch Auswaschen entfernt werden kann 21 ). 



Ozon viele Körper zu oxydiren, welche vom gewöhnlichen Sauerstoff direkt nicht 

 oxydirt werden. Die oben gegebene Erklärung der Entstehung des Wasserstoffhyper- 

 oxyds, als nächsten Produktes der Vereinigung von H 2 und 2 , habe ich seit den 

 70-er Jahren entwickelt; in neuester Zeit hat Traube dieselbe Ansicht ausgesprochen. 



19) Die Bildung von Wasserstoffhyperoxyd aus Baryumhyperoxyd durch doppelte 

 Umsetzung ist ein Beispiel der so zahlreichen indirekten Darstellungsmethoden. Der 

 Körper A verbindet sich z. B. nicht direkt mit B, aber bei der Einwirkung von 

 AC auf BD entsteht gleichzeitig mit CD die Verbindung AB (s. Einleitung). 

 Wasser verbindet sich nicht mit Sauerstoff, in Form eines Säurehydrats aber 

 reagirt es mit der Verbindung von Baryumoxyd und Sauerstoff — dem Baryum- 

 hyperoxyd — da das Baryumoxyd mit dem Säureanhydrid sich zu einem Saiz 

 verbindet; oder, was dasselbe ist, Wasserstoff und Sauerstoff bilden direkt kein 

 Wasserstoffhyperoxyd, aber in Verbindung mit einem Halogen (z. B. Chlor) wirkt 

 Wasserstoff auf BaO 2 ein und man erhält H 2 2 und ein Baryumsalz. Wir bemerken 

 noch, dass bei der Entstehung von BaO 2 aus BaO auf 16 Gewichtstheile in die Ver- 

 bindung eintretenden Sauerstoffs 12100 cal. entwickelt werden, während bei der Bil- 

 dung von H 2 2 aus H 2 auf dieselbe Sauerstoffmenge 22000 cal. absorbirt werden 

 müssten, wodurch es sich erklärt, dass letztere Vereinigungsreaktion direkt nicht 

 stattfindet. Bei der Einwirkung auf Säuren muss offenbar das Baryumhyperoxyd 

 weniger Wärme entwickeln, als das Oxyd und diese Differenz an Wärme wird im 

 Wasserstoff hyperoxyd latent. Die Energie des Wasserstoffhyperoxyds stammt von 

 der Energie, welche bei der Bildung des Baryumsalzes aus dem Baryumhyperoxyd 

 freigesetzt wird. 



20) Die fälschlich Hyperoxyde genannten Dioxyde des Bleis, Mangans u. a. 

 (s. Kap. III. Anm. 6) geben unter diesen Bedingungen kein Wasserstoffhyperoxyd, 

 sondern entwickeln mit HCl — Chlorgas. 



21) Das auf solche Weise erhaltene Baryumhyperoxyd ist nicht rein, kann aber 

 leicht gereinigt werden. Man löst es in verdünnter Salpetersäure und iiltrirt es von 

 dem stets zurückbleibenden unlöslichen Rückstande ab. Die filtrirte Lösung enthält 

 aber nicht nur eine Verbindung des Baryumhyperoxyds, sondern auch des Baryum- 

 oxyds, da ein Theil dieses letzteren beim Glühen unoxydirt bleibt. Die Ver- 

 bindungen des Hyperoxyds und Oxyds mit der Säure sind von sehr verschiedener 

 Beständigkeit: das Hyperoxyd gibt eine unbeständige Verbindung, das Oxyd dagegen 

 ein sehr beständiges Salz. Dieser Umstand kann zur Trennung des Hyper- 



