234 OZON UND WASSEESTOFFHYPEROXYD. DALTOn's GESETZ. 



Bei der Einwirkung von Säuren auf Baryumhyperoxyd in der Kälte 

 entsteht Wasserstoffhyperoxyd 22 ). Der Zersetzungsvorgang ist leicht 

 verständlich: der Wasserstoff der Säure und das Baryum des Ba- 

 ryumhyperoxyds wechseln ihre Stellen, es entsteht das Baryumsalz 

 der Säure und Wasserstoffhyperoxyd, das in der wässerigen Lösung 

 bleibt 23 ). Die Reaktion lässt sich durch folgende G-leichung aus- 

 drücken: BaO 2 -f H 2 S0 4 = H 2 2 + BaSO 4 . Man nimmt am besten 

 eine abgekühlte schwache Lösung von Schwefelsäure und fügt zu der- 

 selben Baryumhyperoxyd fast bis zur Sättigung, so dass ein gerin- 

 ger Ueberschuss an Säure zurückbleibt. Es entsteht in Wasser 

 unlösliches schwefelsaures Baryum und eine mehr oder weniger 

 schwache, d. h. mit Wasser verdünnte Lösung von Wasserstoff- 

 hyperoxyd. Diese Lösung kann unter dem Rezipienten der Luft- 

 pumpe über Schwefelsäure konzentrirt werden und auf diese Weise 

 das Wasser aus der Wasserstoffhyperoxydlösung schliesslich 

 ganz entfernt werden; man muss aber bei sehr niedriger Tempe- 

 ratur operiren und das Wasserstoffhyperoxyd nur kurze Zeit im 

 luftverdünnten Raum halten, da es sonst sich zu zersetzen an- 

 fängt 24 ). 



oxyds vom Oxyd benutzt werden. Fügt man zu der filtrirten Lösung eine wässerige 

 Lösung von Baryumoxyd, so scheidet sich alles in der Flüssigkeit enthaltene 

 Baryumhyperoxyd in reinem Zustande in Verbindung mit Wasser aus. Die ersten 

 Fällungen enthalten fremde Beimengungen, z. B. Eisenoxyd. Darauf fällt reines 

 Baryumhyperoxyd aus: es wird auf einem Filter gesammelt und ausgewaschen; 

 man erhält es auf diese Weise in reinem Zustande als Verbindung von der bestimm- 

 ten Zusammensetzung Ba0 2 8H 2 0. Zur Darstellung von reinem Wasserstoffhyper- 

 oxyd darf nur solches gereinigtes Baryumhyperoxyd angewandt werden. 



22) In der Kälte gibt konzentrirte Schwefelsäure mit BaO 2 — Ozon, eine nur 

 wenig verdünnte Säure — Sauerstoff (s. Anm. 6), und nur bei Anwendung von sehr ver- 

 dünnter Schwefelsäure erhält man H 2 2 . Die Säuren HCl, HF, CO 2 , H 2 SiF 6 u. a. 

 geben in verdünntem Zustande mit BaO 2 ebenfalls Wasserstoffhyperoxyd. Schöne, 

 der das Hyperoxyd einem genauen Studium unterworfen hat, gelang es die Bildung 

 desselben bei der Einwirkung vieler dieser Säuren nachzuweisen. 



23) Die meisten Säuren geben hierbei gleichzeitig ein in der Lösung bleibendes 

 Bariumsalz, so z. B. erhält man bei Anwendung von Salzsäure in der Lösung 

 Wasserstoffhyperoxyd und Chlorbaryum. Um reines Wasserstoff hyperoxyd aus solchen 

 Lösungen zu erhalten, müssen sehr komplizirte Methoden angewandt werden. Viel 

 bequemer ist es daher, auf reines Baryumhyperoxydhydrat Kohlensäuregas einwirken 

 zu lassen. Zu diesem Zwecke suspendirt man das Hydrat in Wasser und leitet 

 in die Flüssigkeit einen schnellen Kohlensäurestrom. Es entsteht kohlensaures Baryum, 

 das in Wasser unlöslich ist, und Wasserstoffhyperoxyd, das in der wässerigen Lösung 

 bleibt; diese beiden Stoffe lassen sich nun auf das leichteste durch Filtration trennen. 

 In der Technik wird Kieselfluorwasserstoffsäure angewandt, da sie ebenfalls mit 

 Baryum ein unlösliches Salz gibt. 



24) Aus sehr schwachen Lösungen kann dass Wasserstoffhyperoxyd durch Aether 

 ausgezogen werden, denn der Aether löst dasselbe und in dieser Lösung kann es sogar 

 destillirt werden. Um die wässerige Lösung von Wasserstoffhyperoxyd zu kon- 

 zentriren, kann man auch niedrige Temperaturen anwenden, bei denen das 

 Wasser auskrystallisirt, sich in Eis verwandelt, während das Wasserstoffhyper- 



